影响盐类水解的因素课件 新人教版选修4

影响盐类水解的因素第三节盐类的水解影响盐类水解的因素

主要因素：

外在因素：

1、温度：

2、浓度：

3、外加酸、碱：4、外加水解的盐：盐本身的性质（越弱越水解）升高温度水解程度增大(越热越水解)加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解,但溶液的酸性或碱性减弱)酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促进，强烈水解（双水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NH4+＋H2ONH3·H20+H+相互抑制，水解程度减小填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH固体加冰醋酸加NH4Cl固体向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：___________________（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。特殊的水解：双水解两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大Al3+常见的、典型的双水解反应HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-Fe3+CO32-HCO3-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-SiO32-第三节盐类的水解盐类水解的利用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸

（2）试剂瓶的选用：

问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是

，原因是

。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是

，原因是

。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁A、D２.农业生产中的盐类水解问题

问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑问题11：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。问题12：利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防灭火中的盐类水解知识知识归纳：盐类水解的应用利用水解：

泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2。

分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。6.化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－

MnO4－

Na+

B.Cl－

CH3COO－

Mg2+K+C.HCO3－

NO3－

Al3+Ba2+

D.K+NH4+Mg2+SO42－应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。D应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确