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文档简介
安徽六校教育研究会2025届高一下化学期末调研试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A、B、C、D、E是短周期元素,A、B、C处于同一周期,A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构,下列说法正确的是()A.原子序数:E>D>B>C>AB.原子半径:D>E>A>C>BC.最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD.离子半径:C->D+>E3+>B2-2、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A.淀粉与稀硫酸混合共热,再加新制氢氧化铜加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解B.用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中不含有钾元素C.向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间,冷却后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,说明该一卤代烃为溴代烃D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,加稀盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-3、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种4、现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)
∆H(反应过程如曲线1所示),当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)
∆H1②AK(g)+B(g)=AB(g)
+K(g)
∆H2,根据图像分析,下列说法正确的是A.反应过程中AK(g)是催化剂B.加入催化剂会降低反应的∆HC.∆H>0D.lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量5、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性6、在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是A.溴苯中混有溴,将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其加入NaOH溶液中,静置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入NaOH溶液中洗气7、2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走2.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol8、下列过程不涉及化学变化的是()A.用铁矿石炼铁B.用糯米酿甜酒C.石油分馏D.海水提溴9、化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用10、研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-Li+ D.电流的方向:锂电极→导线→钢电极11、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.灼热的木炭与CO2的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12、合乎实际并用于工业生产的是A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高温分解石灰石制生石灰13、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.都难溶于水B.都能使紫色石蕊试液变红C.都能和CaCO3反应D.都能发生酯化反应14、下列不是海水淡化方法的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法15、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为7016、下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料17、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()A. B. C. D.18、下列图示中的变化为吸热反应的是()A.B.C.D.19、下列反应中,属于吸热反应,不属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.H2与Cl2在光照下的反应C.Mg与稀盐酸的反应D.稀硫酸与氢氧化钠反应20、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中,正确的是()A.分散质粒子都能透过滤纸B.都具有丁达尔效应C.分散质粒子的直径大小相同D.它们的稳定性相同21、某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A.a和b不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池B.a和b用导线连接时铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑C.a和b用导线连接时,电子由Zn经导线流向Cu,再经稀硫酸流回ZnD.无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应22、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④二、非选择题(共84分)23、(14分)已知:单质A为目前人类使用最广泛的金属,氧化物B为具有磁性的黑色晶体,根据下列转化关系填空。(1)试判断:A的化学式为_____________,B的名称为_______________。(2)实验室检验C溶液中的阳离子时,可加入氢氧化钠溶液,若先产生___________色沉淀,该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为_________色,则含该离子。(3)实验室检验D溶液中的阳离子时,通常可滴加_________,若溶液变为_______色,则含该离子。(4)若E是一种黄绿色气体单质,该气体是________________,在C→D过程中,此气体做_________剂。(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。(6)写出D+A→C的离子方程式__________________________。24、(12分)已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示:回答下列问题:(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。(2)写出下列反应的反应类型:①________,②__________,④_________。(3)写出下列反应的化学方程式:①__________;②__________;④__________。25、(12分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)__________;d中浓硫酸的作用是___________,___________________;实验完毕时观察到a中的现象是_____________________;②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________;③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母标号填写)A.CuO未全部还原为CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有___________。A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)26、(10分)某小组探究化学反应2Fe2++I22Fe3++2I-,完成了如下实验:已知:Agl是黄色固体,不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+,检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黄色浑浊是___________。(3)经检验,Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+产生的其它途径还可能是___________(用离子方程式表示)。(4)经检验,Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因,完成了实验1和实验2。(实验1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化。几分钟后,出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。(实验2)实验开始时,先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,重复实验1,实验结果与实验1相同。①实验1中发生反应的离子方程式是___________。②通过以上实验,小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。27、(12分)研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气,并验证其性质。(资料在线)高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。(3)一段时间后D中的现象为_________。(4)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)_________。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。(6)图(2)装置a处通入氯气,证明氯气是否具有漂白性,该设计能否达到实验目的?_________(填“能”或“不能”)。若能请说明理由,若不能则提出改进的措施_________。28、(14分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期①___实验室将块状药品研细,再进行反应②___(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010
mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4
mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/
mol.L-1实验目的I2980.50.010A.实验I和II探究____
对反应速率的影响B.实验I和III探究____对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV____________③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。29、(10分)有下列六种基团:①苯基②醛基③羟基④羧基⑤乙基⑥氯原子(-Cl)这六种基团两两结合,可形成新的化合物,写出符合下列条件的化合物的结构简式。(1)分子内氧原子数不超过2个,具有酸性,但不能和碳酸氢钠反应________________。(2)分子内氧原子数不超过2个,能发生银镜反应的物质,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外还有______________、____________。(3)不稳定的两元弱酸__________________________________________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】试题分析:A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C,因为A、B、C属于同一周期,且B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构,因此B为O,C为F,D为Na,E为Al,A、原子序数为:Al>Na>F>O>C,故错误;B、电子层数越多,半径越大,同周期从左向右半径减小,因此半径大小:Na>Al>C>O>F,故错误;C、非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:F>O>C,故正确;D、电子层数相同,半径随原子序数的递增而减小,因此是O2->F->Na+>Al3+,故错误。考点:考查元素推断、元素周期律等知识。2、C【解析】
A选项,淀粉与稀硫酸混合共热,要先加氢氧化钠使溶液调至碱性,再加新制氢氧化铜加热,有红色沉淀,说明淀粉水解,没有加氢氧化钠使溶液调至碱性,没有改现象,不能说淀粉没水解,故A错误;B选项,用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧,火焰呈黄色,只能说明该溶液中含有钠元素,不能说明不含有钾元素,故B错误;C选项,向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间,发生了水解反应,冷却后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,说明生成了AgBr沉淀,说明该一卤代烃为溴代烃,故C正确;D选项,向某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,加稀盐酸,沉淀不溶解,该溶液中可能存在SO42-、Ag+,故D错误;综上所述,答案为C。3、C【解析】
化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃,同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体,即正丁烷和异丁烷,分子中含有的等效氢原子分别都是2种,则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数,正丁烷两种一氯代物,异丁烷两种一氯代物,共4种,答案选C。【点睛】该题是高考中的常见题型,主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换,然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。4、D【解析】分析:A.根据催化剂催化原理判断;B.催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能;C.根据图示判断∆H的大小;D.根据图示中反应物和生成物具有的能量判断。详解:根据①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)
+K(g)的反应,K是催化剂,AK(g)是催化剂的中间产物,所以A选项错误;催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能,但不能够改变化学反应的焓变,所以B选项错误;根据图示,反应物具有较高能量,生成物具有降低能量,该反应是放热反应,∆H<0,C选项不正确;从题干的图示观察得反应物A和B生成具有的总能量高于生成物AB的总能量,D选项正确;正确选项D。5、B【解析】
A.电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气,在阴极是氢离子得到电子生成氢气,故A错误;B.在阳极附近是氯离子失电子得到氯气,滴入KI溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色,故B正确;C.在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气,该极附近的溶液显碱性,滴入酚酞试液,溶液呈红色,故C错误;D.电解一段时间后,全部电解液几乎是氢氧化钠,溶液显示碱性,故D错误;故答案为B。6、B【解析】
A.NaOH与Br2发生反应,产物溶于水,而溴苯不能反应,密度比水大,所以溴苯中混有溴,将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去,A正确;B.加成反应在一定条件下进行,反应物不能完全转化为生成物,所以乙烷中混有乙烯,不能通过在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷实现,B错误;C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其加入NaOH溶液中,酸与碱发生中和反应,产物溶于水,而硝基苯难溶于水,然后静置、分液,就可以将其中的杂质除去,C正确;D.乙烯中混有CO2和SO2,可以利用它们都是酸性氧化物,与碱发生反应产生可溶性的盐,而乙烯不能反应,通过洗气除去,D正确。答案选B。7、C【解析】试题分析:移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半,加入平衡和原平衡等效,此时PCl3的物质的量为0.2mol,但移走反应物相当于减小浓度,平衡向逆反应方向移动,PCl5物质的量减小,即小于0.2mol,故选项C正确。考点:考查化学平衡的有关计算等知识。8、C【解析】A.用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁,有新物质生成,涉及化学变化,故A错误;B.用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇,有新物质生成,涉及化学变化,故B错误;C.石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同,控制温度分离得到馏分的过程,无新物质生成为物理变化,故C正确;D.海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程,有新物质生成,涉及化学变化,故D错误;故选C。点睛:本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断,注意知识的积累,掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成,化学变化过程中有新物质生成,物理变化过程中无新物质生成。9、A【解析】
A.维生素C又称为抗坏血酸,缺乏维生素C会导致坏血病,维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用,A正确;B.糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解,B错误;C.煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等,为化学变化,C错误;D.人体中没有水解纤维素的酶,但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动,有通便功能,D错误。答案选A。10、C【解析】
A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料,LiOH为电解质,锂做负极,高硅铸铁为正极,高硅铸铁上发生还原反应,故A错误;B.原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极锂电极移动,故B错误;C.锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式:Li-e-=Li+,故C正确;D.放电时电流的流向为正极--导线—负极,即高硅铸铁电极→导线→锂电极,故D错误。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断,难点是电极反应式的书写,注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。11、B【解析】
A、此反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但属于放热反应,故错误;B、C+CO2=2CO,属于氧化还原反应,也属于吸热反应,故正确;C、所有的燃烧都是放热反应,故错误;D、此反应虽然是吸热反应,但不是氧化还原反应,故错误。答案选B。12、D【解析】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益,故A项错误;B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸,故不能用于工业生产,故B项错误;C项澄清石灰水浓度太低,故不可用于工业制备漂白粉,应用石灰乳制备,故C项错误;D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解,故D项正确;本题选D。13、D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水,故A错误;B.乙酸能电离出氢离子,使石蕊溶液显红色,乙醇为非电解质,无离子存在不能使石蕊溶液变色,故B错误;C.乙酸能电离出氢离子,和碳酸钙反应生成水和二氧化碳,乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应,故C错误;D.酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,故D正确;故选D。14、D【解析】
A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来,是海水淡化的方法,A正确;B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的,B正确;C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,C正确;D、萃取法不是海水淡化方法,D错误。答案选D。15、B【解析】试题分析:A、35Cl是氯的一种同位素,质子数等于原子序数,所以35Cl质子数为17,故A错误;B、H35Cl分子所含中子为18,mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol,所以中子数约为6.02×1023,故B正确;C、氯气不一定处于标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,故D错误;故选B。【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等,注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念,质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,同位素是不同的原子,但是属于同一种元素;元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数。16、B【解析】
A、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强,故A错误;B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成,氨基酸中含有氨基与羧基,蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素,故B正确;C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C错误;D、合成纤维是有机高分子材料,光导纤维是新型无机非金属材料,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为A,要注意不是乙醇的浓度越高,杀菌消毒能力越强,在75%左右时能够将细菌完全杀死。17、C【解析】分析:原电池的构成条件:能自发地发生氧化还原反应;电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应);由还原剂和导体构成负极系统,由氧化剂和导体构成正极系统;形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。详解:将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是原电池。则A、电极均是铜,不能形成原电池,A错误;B、电极均是铁,不能形成原电池,B错误;C、金属性铁强于铜,与稀硫酸一起构成原电池,其中铁是负极,铜是正极,C正确;D、没有形成闭合回路,不能形成原电池,D错误。答案选C。点睛:原电池的四个判定方法:①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);②观察溶液——两极插入溶液中;③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触;④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。18、B【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,故A错误;B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应,故B正确;C.浓硫酸的稀释是放热过程,不属于化学变化,故C错误;D.金属和酸的反应属于放热反应,故D错误;故选B。点晴:本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应:大部分分解反应,NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应等。19、A【解析】分析:常见的吸热反应有:Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,以此来解答。详解:A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,该反应中各元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A选;
B、H2与Cl2的燃烧反应,属于放热反应,故B不选;
C、镁与盐酸的反应属于放热反应,故C不选;
D.稀硫酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应,为放热反应,故D不选;
所以A选项是正确的。20、A【解析】
根据溶液和胶体的区别,胶体的胶粒直径为1~100nm,溶液的粒子直径小于1nm;胶体具有丁达尔现象,不能透过半透膜,能透过滤纸等解答。【详解】A.溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸,A正确;B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,可以用来区分胶体和溶液,B错误;C.氯化铁溶液的粒子直径小于1nm,而胶体中粒子直径介于1~100nm之间,C错误;D.溶液的稳定性强于胶体,胶体属于介稳体系,D错误;答案选A。21、C【解析】A.a和b不连接时,没有形成闭合回路,不能构成原电池,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,A正确;B.导线连接后,构成原电池,锌比铜活泼,锌作负极,铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑,B正确;C.a和b用导线连接时,构成原电池,电子由Zn经导线流向Cu,电子不会通过溶液传递,C错误;D.根据以上分析,无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应,D正确;答案选C。22、D【解析】
①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体,玻璃棒的作用为引流。故选D。二、非选择题(共84分)23、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+【解析】
单质A为目前人类使用最广泛的金属,氧化物B为具有磁性的黑色晶体,则A为Fe,B为Fe3O4,加入盐酸,由转化关系可知D为FeCl3,C为FeCl2,E是一种黄绿色气体单质,应为Cl2,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe,B为四氧化三铁,故答案为:Fe;
四氧化三铁;(2)C为FeCl2,亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被空气中的氧气氧化,如观察到先产生白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则含该离子,故答案为:白;红褐;(3)D为FeCl3,检验铁离子,可加入KSCN溶液,溶液变红色,故答案为:KSCN溶液;红;(4)E是一种黄绿色气体单质,应为Cl2,氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,反应中起到氧化剂的作用,故答案为:氯气;氧化;(5)B为Fe3O4,加入盐酸,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+。24、羟基羧基加成反应催化氧化反应取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】
A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛,乙醛进一步氧化为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸。【详解】(1)B为乙醇,官能团为羟基,D为乙酸,官能团为羧基。(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应,为加成反应,②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应,反应类型为催化氧化反应,④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应,反应类型为酯化反应,酯化反应即为取代反应。(3)反应①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O25、b→c→a→c→d吸收产生的多余NH3防止空气中H2O进入C中影响结果黑色的CuO全部转变成红色的固体A、CA、C【解析】(1)①仪器连接的关键处是:b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C(碱石灰)除去,通过a(CuO)后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C(碱石灰)吸收水,然后再通过d吸收多余的氨气,故正确的连接顺序应为:b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气,并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。②根据方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m(CuO)m(H2O)Cu的相对原子质量x=③A、如CuO未被全部还原成Cu,则上式中比值比实际大,结果偏大,A正确;B、如CuO受潮,则m(CuO)偏大,m(H2O)也偏大,还是变小,B错误;C、如CuO中混有Cu,则m(CuO)偏大,m(H2O)不变,则偏大,结果偏大,C正确;(2)如仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu,故只能选择A、m(Cu)和m(CuO)或C、m(Cu)和m(H2O),答案选AC。26、加KSCN溶液,溶液不变红AgI任写一个:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均给分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应【解析】
由实验所给现象可知,Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+,说明Fe2+与I2几乎不反应;Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag+与I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的浓度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动,使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液,反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银,出现大量灰黑色浑浊。【详解】(1)检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,故答案为:滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红;(2)Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀,故答案为:AgI;(3)空气中存在O2,酸性条件下,空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化,几分钟后,出现大量灰黑色浑浊,说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子,反应的离子方程式为Fe2++Ag+=Fe3++Ag,故答案为:Fe2++Ag+=Fe3++Ag;②依据小组同学怀疑分析可知,迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应,故答案为:AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag+与I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的浓度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动,使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在,既是难点也是突破口。27、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液变为红色取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则亚硫酸钠已被氧化无尾气处理装置不能在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶【解析】
A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气,生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质;通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠;通入D中,将氯化亚铁氧化生成氯化铁;通入饱和食盐水,得到
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