天津市2025届化学高一下期末质量检测试题含解析

天津市2025届化学高一下期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)25、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．蛋白质由C、H、O三种元素组成C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有盐生成6、下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO27、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-8、下列有关叙述不正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B．聚乙烯有固定的熔点C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D．油脂不是天然高分子化合物9、下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:5C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大10、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断11、碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是A．6 B．8 C．14 D．2012、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应已经停止B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等13、下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-114、CH2=CH2、H2的混合气体amol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体bmol。使上述amol气体在适量O2中完全燃烧生成cmol气体(H2O呈气态)，bmol气体在适量O2中完全燃烧生成dmol气体(H2O呈气态)。下列叙述不正确的是()A．amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等B．amol气体与bmol气体所具有的能量相等C．amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等D．cmol气体与dmol气体所具有的能量相等15、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行16、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol17、下列反应离子方程式正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-18、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−19、关于有机物的下列说法正确的是A．在酸性条件下，的水解产物是和B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C．淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D．鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热20、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性A．A B．B C．C D．D21、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．B．C．D．22、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有()A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题(共84分)23、（14分）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____

(用离子符号和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。25、（12分）一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。26、（10分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。29、（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞(填粒子符号)_____（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞(填粒子符号)_________（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

全部转化为用B表示的化学反应速率，然后比数值，注意单位要统一。【详解】化学反应速率之比等于化学计量系数之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L•s)，D、v(C)=0.2mol/(L•s)，因此，反应速率最大的为A。2、A【解析】

A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D错误；故合理选项是A。3、C【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。4、D【解析】试题分析：核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左侧，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左侧，A、半径大小比较：（1）看电子层数，电子层数越大，半径越大，（2）看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：X>W>Y>Z，故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：HZ>H2Y，故错误；C、根据A的分析，Y2－>W2＋，故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOH>W(OH)2，故正确。考点：考查元素周期律，元素性质等知识。5、C【解析】A.医用酒精的浓度通常为75%，A错误；B.蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，C正确；D.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有乙酸乙酯生成，D错误，答案选C。6、D【解析】

A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。7、D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正确，本题选D。8、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。9、D【解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。10、A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。11、B【解析】

根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。【详解】的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。12、C【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。详解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，选项A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，选项B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，选项C正确；D、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，选项D错误；答案选C。13、D【解析】

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，A错误；B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B错误；C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C错误；D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。14、B【解析】分析：根据原子守恒和能量守恒解答。详解：A.发生加成反应后碳氢原子的个数不变，则amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等，A正确；B.amol气体与bmol含有的物质不同，则气体所具有的能量不相等，B错误；C.由于反应前后碳氢原子的个数不变，参与成键的电子数不变，则amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等，C正确；D.根据原子守恒可知cmol气体与dmol气体均是二氧化碳和水蒸气，物质的量相等，则所具有的能量相等，D正确。答案选B。15、B【解析】

A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，，故D错误；故答案：B。16、A【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。17、D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；故选D。点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。18、D【解析】

A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；D.电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；答案选D。19、C【解析】

A．酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。20、C【解析】分析：本题考查的是金属的性质，属于基础知识，难度较小。详解：A.金做成金箔，说明有延展性，故正确；B.生活用铁锅，利用其导热性，故正确；C.铁回收银，利用其还原性，不是氧化性，故错误；D.铜能做印刷电路，说明其有导电性，故正确。故选C。21、C【解析】A．实验室用乙醇制取乙烯，应加热到170℃，温度计应插入液面以下，故A错误；B．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误；C．苯和甲苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，题给操作符合要求，故C正确；D．实验室制取硝基苯，题给温度过高，故D错误；故选C。点睛：明确实验的原理及装置特点是解题关键，可从实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，常见判断方法是：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。22、B【解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。二、非选择题(共84分)23、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。【详解】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1，故答案为：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【点睛】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。（2）①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。（3）①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性CN，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、⑪分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。25、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。26、Zn（或“负”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极，结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解：（1）金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从负极流出，通过导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，根据2H++2e-=H2↑可知有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（3）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（4）自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池，则A、中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确；D、水分解是吸热