安徽省六安二中2025届化学高一下期末学业质量监测试题含解析

安徽省六安二中2025届化学高一下期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%3、下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4、下列说法不正确的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸5、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器内气体的质量不随时间而改变C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶26、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C． D．7、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A．X的值为1B．M的平均反应速率为0.15mol•L-1·min-1C．M的转化率为60%D．平衡时P的浓度为0.25mol•L-18、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．升高温度C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．增加铁的质量9、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了C．反应开始到10s时，Y的转化率为D．反应的化学方程式为：11、过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成12、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物13、下列有机物不是同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素 D．正丁烷和异丁烷14、下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳15、最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱 B．酸 C．硅酸盐 D．酸性氧化物16、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是①苯的间位二取代物只有一种②苯的对位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥17、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快18、下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子19、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强20、下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C．它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强21、关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸22、CH2=CH2、H2的混合气体amol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体bmol。使上述amol气体在适量O2中完全燃烧生成cmol气体(H2O呈气态)，bmol气体在适量O2中完全燃烧生成dmol气体(H2O呈气态)。下列叙述不正确的是()A．amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等B．amol气体与bmol气体所具有的能量相等C．amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等D．cmol气体与dmol气体所具有的能量相等二、非选择题(共84分)23、（14分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。26、（10分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。27、（12分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。28、（14分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_______g。29、（10分）W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：(1)Z元素的名称是____。(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。(3)写出Y2XZ的电子式____。(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。2、C【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。3、D【解析】试题分析：A、分离碘酒中的碘，应采取蒸馏操作，错误；B、不需要用石棉网，错误；C、有两个出气口，无法检验，应选用分液漏斗，错误；D、读体积时要内外压强相同，正确。考点：基本实验操作【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。4、B【解析】A．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故A正确；B．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故B错误；C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正确；D．氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。5、A【解析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等，达到化学平衡，故A正确；B.在恒容密闭容器内，气体的质量始终不变，不能表示达到化学平衡，故B错误；C.容器内A、B、C三种物质的浓度相等，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故C错误；D.容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故D错误；故选A。6、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。7、C【解析】A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15mol•L-1•min-1×5min×2L=1.5mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05mol•L-1•min-1×5min=0.25mol•L-1，D正确。8、D【解析】分析：根据浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响规律作答。详解：A项，由于容器的体积可变，增加H2的量，容器的体积增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢；B项，升高温度，化学反应速率加快；C项，压强不变，充入氮气使容器体积增大，气体物质的浓度减小，化学反应速率减慢；D项，Fe呈固态，增加铁的质量，对化学反应速率几乎无影响；对化学反应速率几乎无影响的是D项，答案选D。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，理解浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意：①固体的浓度是一个常数，增大固体的量对化学反应速率无影响，增大固体的表面积可加快反应速率。②压强对化学反应速率的影响本质上通过浓度的改变来实现，恒容时充入与反应无关的气体，化学反应速率不变；恒压时充入与反应无关的气体，容器的体积变大，相当于减小压强，对有气体参与的反应，化学反应速率减慢。9、B【解析】分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。10、C【解析】

A.反应开始到10s时，Z的物质的量增加了，则用Z表示的反应速率为，A错误；B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了，B错误；C.反应开始到10s时，Y的物质的量减少了，所以其转化率是，C正确；D.方程式应该是：，故D错误；故选：C。11、D【解析】

A.由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，故A正确；B.H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B正确；C.H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；D.H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；答案选D。12、D【解析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。13、C【解析】

A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此两者属于同分异构体，故A不符合题意；B、蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此两者属于同分异构体，故B不符合题意；C、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，两者的n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；D、正丁烷结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为CH(CH3)3，两者互为同分异构体，故D不符合题意。14、D【解析】

A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；答案选D。15、C【解析】

橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。16、A【解析】分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；③单键和双键的键长不相等；④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；答案选A。17、C【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。18、A【解析】A、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为SinO2n,选项D错误。答案选A。19、C【解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。20、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，从F到I，核电荷数逐渐增大。【详解】A．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，单质的颜色随核电荷数的增加而变深，故A错误；B．从F2到I2，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，所以单质的熔、沸点逐渐升高，故B错误；C．从F到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以它们的单质氧化性逐渐减弱，故C正确；D．氢化物的稳定性随非金属性的增强而增强，从F到I，非金属性逐渐减弱，所以它们的氢化物的稳定性也逐渐减弱，故D错误；故选C。【点睛】同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。由于元素的金属性逐渐增强，所以单质和水或酸反应置换出氢气越来越容易，氢氧化物的碱性也逐渐增强；由于元素的非金属性逐渐减弱，所以单质和氢气化合越来越难，氢化物越来越不稳定，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。21、D【解析】

A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。22、B【解析】分析：根据原子守恒和能量守恒解答。详解：A.发生加成反应后碳氢原子的个数不变，则amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等，A正确；B.amol气体与bmol含有的物质不同，则气体所具有的能量不相等，B错误；C.由于反应前后碳氢原子的个数不变，参与成键的电子数不变，则amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等，C正确；D.根据原子守恒可知cmol气体与dmol气体均是二氧化碳和水蒸气，物质的量相等，则所具有的能量相等，D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。24、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。26、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。27、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（