氨硝酸硫酸及其练习题

氨硝酸硫酸一、氨〔1〕氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定放电b．分类：放电①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH3〔条件：高温高压、催化剂〕〔2〕氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。〔3〕氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。〔4〕醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。〔5〕氨的化学性质A氨跟水的反响氨溶于水时发生的化学反响为NH3+H2O=NH3•H2O＝NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。B氨跟酸的反响NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4NH3+HNO3=NH4NO3C氨的氧化反响加热加热催化剂4NH3+O2=======4NO+6H2催化剂二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐〔1〕NH4+的电子式。结构式，空间构型为正四面体形。〔2〕铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水〔3〕铵盐受热都易分解，①NH4ClNH3↑+HCl↑。②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。〔4〕铵盐与碱反响，写以下化学方程式：①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。△△②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca〔OH〕2〔s〕+2NH4Cl〔s〕=====2NH3↑+2H2O+CaCl2〔实验室制氨气〕。三、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H22NH3〔条件：高温高压、催化剂〕2、实验室制法〔1〕原理：Ca〔OH〕2〔s〕+2NH4Cl〔s〕2NH3↑+2H2O+CaCl2〔2〕药品：NH4Cl固体与熟石灰〔Ca〔OH〕2〕〔3〕装置：∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。〔4〕净化枯燥：使用碱石灰，不能用CaCl2〔5〕收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。〔6〕验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟〔7〕处尾：用水吸收〔注意防止倒吸〕四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸〔1〕硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。〔2〕硝酸的化学性质：加热加热或者光照①不稳定性：4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑〔保存在棕色试剂瓶中〕或者光照②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2Cu+4HNO3〔浓〕===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反响现象：反响剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响现象：反响比拟缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化钝化的原因是在金属外表形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反响的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热那么氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反响。2、稀硫酸稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：〔1〕与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；〔2〕与活泼金属反响生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2〔3〕与碱性氧化物反响CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔4〕与碱反响2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔5〕与某些盐反响Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、浓硫酸〔1〕物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm3，沸点是338℃。〔2〕浓硫酸的三大特性吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来枯燥中性气体和酸性气体。脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比〔2:1〕脱去。如向蔗糖中参加浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其复原产物是SO2而不是H2a跟金属反响加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如△72H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2△7b跟非金属反响2H2SO4(浓)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反响，外表生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有〔〕A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液2.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗cmolBaCl2，那么原溶液中c〔NO〕为〔〕A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－13.关于浓H2SO4、稀H2SO4的表达中正确的选项是〔〕A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反响D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存4.向盐酸中参加浓硫酸会有白雾产生，以下表达中与此现象无关的是〔〕A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低5.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话表达了浓硫酸的〔〕A.强氧化性和脱水性B.强氧化性和吸水性C.不挥发性和酸性D.脱水性和吸水性6.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再参加氯化钡溶液时，能生成沉淀，那么X可能是〔〕A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO47.密度为0.918g·cm的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为〔〕A.12.5％B.>12.5％C.<12.5％D.无法确定8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为〔〕A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%9.浓硝酸与以下物质反响，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是〔〕A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3二、填空题10.结合所学知识，完成以下问题：(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是________。(2)NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应参加的试剂名称是________。实现转化的离子方程式是________________________________。(3)氮的氧化物NOx与氨气反响生成N2和H2O，写出反响的化学方程式________________________________，假设在标准状况下1.5LNOx与2LNH3恰好完全作用，那么NOx中x的值为_______。11.〔1〕浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________________________________。〔2〕KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用以下图中各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序〔按产物气流从左到右的方向〕是〔填装置的编号〕：_______→_______→_______→_______。〔3〕实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________________________。〔4〕装置②中所加的固体药品是_______，可确认的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________________________。〔5〕装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。编号①②③④装置12.枯燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反响可选用以下装置进行。〔1〕当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是________。〔2〕装置B的作用是________。装置C的作用是________。〔3〕装置D中反响的化学方程式是________________________。13.实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。〔1〕根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成_____________。写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式________________________________。〔2〕你在实验室中进行这个实验时，除了〔1〕小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：________________________________、________________________________。〔3〕装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式________________________________。一、选择题1.(2010重庆理综，8)能正确表示以下反响的化学方程式是〔〕A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4HN3+5O24NO＋6H2OD.氯气与石灰乳反响：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+CaClO2+2H2O2.(2010上海，8)浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如以下图。分析a、b曲线变化的原因是〔〕A.a升华、b冷凝B.a吸水、b挥发C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.(2010江苏，17)Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为〔〕A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶94.(2010江苏，3)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是〔〕A.①③B.③④C.①②D.①③④5.如下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能是以下的〔〕A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮6.著名丹麦物理学家尼·玻尔〔N.Bohr〕将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+HNO3+3HClAuCl3+NO↑+2H2O,AuCl2+HClHAuCl4〔四氯合金酸〕。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反响，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。以下表达中正确的选项是〔〕A.王水能溶解黄金，但不能溶解白金B.HAuCl4具有很强的氧化性C.盐酸有很强的复原性D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比1∶3能配成王水7.(2010江苏南通调研)一定条件下CuS与稀HNO3发生反响，所得复原产物为NO，氧化产物为SO。现将0.06molCuS参加到50mL4.2mol·L－1HNO3中充分反响之后，忽略溶液体积变化，以下说法正确的选项是〔〕A.被复原的硝酸为0.16molB.反响后溶液中仍有硝酸剩余C.反响后溶液的pH=1D.CuS未全部参加反响8.(2010北京朝阳区抽样检测)为了社会可持续开展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且符合“绿色化学”的是〔〕A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4二、填空题9.(2010全国理综Ⅰ，26)A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如以下图所示：〔1〕D的化学式是________，E的化学式〔分子式〕是________。〔2〕A和B反响生成C的化学方程式是________________________。〔3〕E和F反响生成D、H和G的化学方程式是________________________。10.以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改良后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________________。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________________，②________________。(3)为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再翻开活塞_______，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作?________________________。三、计算题11.将40g铁粉放入600g稀硝酸中，假设两者恰好完全反响，且稀硝酸被复原成NO，请计算：〔1〕稀硝酸的质量分数。〔2〕被复原的硝酸的物质的量。答案1、思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。答案：AC2、思路解析：依题意，NH～OH-～NH3↑，SO～Ba2+～BaSO4↓bmolbmolcmolcmol即混合溶液中含〔NH4〕2SO4为2cmol，其电离产生NH4cmol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为〔2b-4c〕mol，所以，c〔NO〕＝mol·L－1。答案：B3、思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反响，由于稀硫酸能够与铁反响，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。答案：A4、思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。答案：A5、思路解析：能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反响。答案：B6、思路解析：由于白色化合物与碱溶液反响产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐；又该溶液用硝酸酸化后，再参加氯化钡溶液时，能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子。答案：AB7、思路解析：一个可以证明的结论：密度比水大的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大；密度比水小的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。在解题时，上述结论可以直接使用。答案：C8、思路解析：CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)2·4H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。答案：A9、思路解析：凡金属或低价态的金属化合物与硝酸反响时，由于有硝酸盐生成，所以一定表现出酸性；同时由于低价态的金属被氧化为高价态，所以硝酸又表现出氧化性。答案：AD10、思路解析：此题考查含氮化合物的相关性质。(1)舞台上用浓氯化铵溶液浸制的幕布与布景可以防火，那么应联系氯化铵的性质，与火有关的就是铵盐受热易分解，而NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，可起到隔绝空气的作用。(2)结合题目中给出的信息，H+结合能力大于NH3分子的结合能力，所以要想转化为自由的Ag+，应参加H+，但注意不能用盐酸和硫酸，因为其中的阴离子可以使Ag+沉淀。〔3〕结合信息写出方程式，并用氧化复原反响的知识配平。结合配平的方程式，经过计算即可得x值。答案：(1)氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃的气体HCl与NH3，能隔绝空气。故用NH4Cl溶液浸过的幕布可以防火(2)硝酸(不能用盐酸或硫酸)(3)11、思路解析：木炭与浓硫酸加热反响，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca〔OH〕2反响，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水变浑浊，使反响产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检验SO2存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：〔1〕C+2H2SO42SO2↑+CO2+2H2O↑〔2〕④②①③〔3〕验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化〔4〕无水CuSO4〔或变色硅胶〕水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前〔5〕澄清石灰水CO212、思路解析：根据装置图可知A装置为制取氨气的装置，B装置为尾气吸收装置，C为枯燥装置，D为氨气与氧化铜反响的装置，所以顺序为A、C、D、B。答案：〔1〕A、C、D、B〔2〕吸收多余的氨气枯燥氨气〔3〕2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2O13、思路解析：由于SO2能够使品红溶液褪色，所以可以通过品红颜色的变化来判断是否有SO2产生。答案：〔1〕乙中品红褪成无色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O〔2〕装置甲试管内溶液变黑色浑浊装置甲中试管上部有白雾反响开始时铜片外表变黑并有气泡产生，等等〔3〕Na2CO3+SO2====Na2SO2+CO最近高考题1、思路解析：A项产物应为Fe2O3;B项石灰石是CaCO3;D项产物之一应为Ca(ClO)2。答案：C2、思路解析：由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸放置在空气中浓度会减小，而稀硫酸放置在空气中由于水分蒸发，导致其浓度会有所增大。答案：B3、思路解析：设参加反响的Cu2S的物质的量为1mol，那么发生上述反响时失去的电子的物质的量为10mol，由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5mol，所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5mol，形成硝酸铜时消耗的硝酸的物质的量为2mol，所以参加反响的硝酸的物质的量为7mol。答案：A4、思路解析：根据题目给定的几组物质知①③中会因浓度的不同发生不同的反响。答案：A5、思路解析：由于试管①中96℃的水此时沸腾了，说明整个系统内部的压强减小了，即②中的气体将被消耗使气体的物质的量减小，结合选项可知只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。答案：C6、思路解析：选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金〔Au〕，又能溶解白金〔Pt〕。由反响2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au知，该分解反响是氧化复原反响，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性〔类似于强氧化性酸如硝酸的分解反响，属于氧化复原反响〕。因此选项B正确。选项C很明显是错误的。选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3∶1。答案：B7、思路解析：此题考查了硝酸的氧化性和酸性。0.06molCuS被氧化时转移0.06mol×8=0.48mole-，能使0.48mol/3=0.16mol硝酸