安徽省安庆市示范高中2024届高三年级下册4月联考（三模）化学试卷(含答案)

安徽省安庆市示范高中2024届高三下学期4月联考（三模）化学试

卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原

反应的是（）

A.拍摄：卤化银AgX（X=C1、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X2

HO-C）-NHCH,

B.显影：加入显影剂（如八/'等），使潜影银核中的AgX进一步转化为

Ag

C.定影：用Na2s2O3溶解胶片上多余的AgX,形成可溶的配离子［Ag（S2（）3）2丁，从而

定影

D.回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银

2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.“鳏龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分储产品

B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅

C.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料

D.CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金

3.碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学

家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构

如图所示），下列叙述错误的是（）

tip—induced

dehalogenation

retro-Bergman

reaction

cyclo[10]c&rboncyclo[14]carboD

A.GoC%分子中存在极性键和非极性键

B.环形碳（G。）和环形碳（C"）互为同素异形体

C.lmol的C14C11O含10x6.02x1（）23个cr键

D.C"CLo转化为环形碳（C|4）的过程，GWLo发生了还原反应

4.五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其

合成方法为：

下列有关说法错误的是（）

A.A分子中所有原子可能共平面

B.B和D是同系物

C.D中一个F被C1代替，其同分异构体有3种

D.C和D合成E为取代反应

阅读下列材料，完成下题：

铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分C%S）可以用于制

铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2s与浓硝酸反应可得CU（NC）3）2。Cu在

条件下能与氨水反应生成[CU（NH3）47，向稀硫酸中加入C%。，溶液变蓝色并有紫

红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化

的叠氮化物-怏煌环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色

难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CUC12]（强酸）。

5.上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（）

+2+

A.CU2S与浓硝酸反应：Cu2S+6H+2NO；^=2CU+2NO2T+H2ST+2H2O

+2+

B.CU2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H^=Cu+Cu+H2O

C.Cu在O2存在下与氨水反应：

2+

2Cu+8NH3H2O+O2-2[Cu（NH3）4]+4OH+6H2O

D.CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cr^=[CuCl2]

6.一价铜催化的叠氮化物-焕蜂环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化

剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（）

A.基态Cu+的核外电子的空间运动状态有15种

B.N、0、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>0>Cu

C.Z分子中，C、N、0原子轨道的杂化类型相同

D.CuCl晶胞结构中，cr的配位数为2

7.下列实验方案可以达到实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉

A探究氢氧化锌是否具有两性

淀，后沉淀溶解的现象

除去NaCl固体中混有的少量将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结

B

KNO3杂质晶、过滤、洗涤、干燥

探究氯乙烯的加聚反应是否为加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解

C

可逆反应产物中是否有HC1气体

D除去苯中的少量苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

A.AB.BC.CD.D

8.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（工）6（巩X）3（YM）4Z,经X射线

衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W

与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消

毒，图中虚线表示氢键。

下列说法正确的是（）

A.键角：YW3〉W?X

B.电负性：Z>X

C.阴离子N5中的N原子为sp杂化

D.该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构

9.利用CO?催化加氢合成乙烯可实现CO2的综合利用。反应方程式为

2CO2（g）+6H2（g）,CH2=CH2（g）+4H2O（g）,在一定压强下，按

〃（CO2）：〃（H2）=l:3投料反应。平衡时四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如

图所示。下列有关说法错误的是（）

77K

A.该反应为放热反应

B.A点时唯（旦）=喔（凡0）

C.曲线a、b分别表示H2（g）、H2O（g）

D.同一温度下CO2与H2的转化率始终相等

10.实验室用H2c2。4在浓硫酸催化下分解制备CO,其原理为

浓硫酸人人

H,C2O4COT+CO2T+HQOO某同学设计实验探究CO还原PbO（黄色固体）

"A-

并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正

确的是（）

尾

气

处

理

装

置

A.装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水

B.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D.可选用NaOH溶液吸收尾气

11.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的

电极材料为Na2Mn[Fe（CN）6]（普鲁士白）和Na£（嵌钠硬碳）。下列说法错误的

是（）

电源卜]

二T用电器卜」

NajMn（Fe（CN）J/Mn[Fe（CN）JNa.Cz/Na..,/Cr

A.充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极

B.充电时，电路中每转移Imol电子，阴极电极质量增加23g

C.放电时，Na+从正极脱嵌，在负极嵌入

D.钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离

子电池

12.常温下，向lL0.05mol/LNa2sO3溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入

0.05molCl2,充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变

化，测得溶液的pH与通入C1?的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，

2

7iral（H2SO3）=10-,&2（H2so3）=5.0x10-8。下列说法错误的是（）

A.a点溶液pH约为10

B.水的电离程度：b＞d

+

C.c点溶液中，c（H）-c（OH-）=c（Cr）-4C（H2SO3）

D.若将Na2s。3换成Na2co3,其他不变，当通入O.OSmolCU时，溶液中的浓度大小

有：c（Na+）＞c（Cr）＞c（ClO-）

13.聚酯反应催化剂乙二醇锚［Sb2（OCH2cH20入］是一种无毒的白色晶状粉末，其制

备流程如下：

辉储矿通也理隹

sbi0HOCHJCHJOH^Isb,(0CH1CHJO),-MX产品

(SbRJ呼化反应,140*C粗品

下列说法错误的是（）

A.煨烧过程需注意防治污染

B.乙二醇为非极性分子

C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高Sb2（）3的平衡转化率

D.操作I为冷却结晶、过滤，操作n为洗涤、干燥

14.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）

的反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表

示，0.06eV表示1个C4H8（g）+l个H?（g）的能量，下列说法中正确的是（）

-2.52

"2.3一催化剂甲

>3.0■6J英

92.4一催化剂乙

阴/''@CH,+2H'

1.84

骂-1.2V1-\

1.2

女~,L.0.65C,H；+H?92/1.2l\'

笑0.6二/竺》病辿乙

0.0

-0.6

C.H.(g)HXg)

34)+

反应历程

A.催化剂甲比催化剂乙效果更好

B.吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢

C.由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行

D.该反应过程中，Imol正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29eV

二、实验题

15.四氯化锡（SnCJ易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示

屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与CU反应制备

有关信息如下表:

化学式SnSnCl2SnCl4

熔点/℃232246-33

沸点/℃2260652114

其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（II）易被氧化无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为；装置E的作用有o

（2）已知CL和Sn的反应产物可能会有S11CI4和SnC%。为防止产品中混入SnCl2，除

了通入过量C"外，还应控制反应温度在______℃范围之间。

（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始

加热装置C。反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有①、②。

（4）为检验C中是否含有SnCj可选用以下试剂检验（填字母）。

a.稀盐酸b.滴有KSCN溶液的FeCL溶液c.酸性高镒酸钾溶液

（5）实验所得：SnC,中因溶解了微量Cl?而显黄色，提纯：S11CI4的方法是

____________（填字母）o

a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.控温蒸发

三、填空题

16.硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程

中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiO2等）提取硒一种工艺流

程如下:

煤油NaClO,稀HfO.

含硒雕|一粗碎I国］一精硒

物料,脱硫一辄化酸浸

稀'

CIO,浸渣

谑液

回答下列问题:

（1）“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上

升趋势的原因；,最佳脱硫温度为

6070809095100

温度/七

（2）“氧化酸浸”中，Se可转化成HzSeOs，该反应的化学方程式为。

（3）“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达

到物质的分离。可采用硫月尿［（NHz^CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是

“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

2+2+2+3+2+

名称Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/FeC1O2/C1H2SeO3/Se

中位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

控制电位在0.740~L511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原CIO?，该

过程的还原反应（半反应）式为，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠

还原时的最低电位应控制在_____V以上。

（4）“精制”过程中Na2s。3先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）,

Na2SeSO3再被H2sO4酸化生成硒的离子方程式为。

（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32陷-gT,则精硒中铁的质量

分数为%<>

17.丁二烯（C4H6）是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的

60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：

丁烷（C4H10）脱氢：C,Hio（g）-C4H$（g）+2H2（g）A/7=+234kJ/mol

则下图中符号X表示的是O

储址

厂,

/A^=4*116kJ/mol

反应过程

（2）丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有

（3）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：

C4H8（g）+1o2（g）.C4H6（g）+H2O（g）o一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温

in5

度T的关系近似为：lgK=^+21gT,则该反应AH0（填“>”或）。

（4）丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化

脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是

,反应不宜在较高的温度下进行的原因是。

（5）采用CO2氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一

步或两步进行（如图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数Ka|=0.03kPa,反应

②的平衡常数Ka2=01kPa,则当平衡体系中H?与H2O的分压相等时，CO2与CO的

分压之比为o

CJJXgHCO/M）

（6）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中

白球表示的0原子作六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体

空隙中。晶胞中与。原子紧邻的0原子有个，已知该晶体结构示意图的底边长

3

为anm,高为cnm,则其晶体密度为g-cma＞。和NA的计算式表示，

无需化简）。

18.依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下:

I,M

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为0

（2）D的结构简式为,ImolH的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为

（3）G的名称为,H-L的反应类型为

（4）满足下列条件的C的同分异构体有^_____种。

①有2个-NH?；

②能与NaHCO3反应生成CO2；

③苯环上有3个不同的取代基。

(5)参照上述合成路线，设计以■J为原料制备

JJ的合成路线.(已知I:

NaOH2

RCHC12^°>RCHO,其他原料、试剂任选)。

参考答案

1.答案：C

2.答案：D

解析：A.石油分储得到煤油等物质，航空煤油通过石油分储得到，A项正确；

B.二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；

C.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，C项正确；

D.CoFCzO’属于复合氧化物，不属于合金，D项错误；故D项符合题意。

3.答案：C

4.答案：B

解析：A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上我基通过单键旋转也可能在此平面

内，A正确；

B项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH2原子团，两者不是同系物的关

系，B错误；

C项，D中一个F被C1代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体

有3种，C正确;D项，C和D合成E的反应为；

反应类型为取代反应，D正确。

5.答案：A

解析：

6.答案：B

解析：

7.答案：D

解析：A.类比氢氧化铝沉淀知:氢氧化锌和氨水不反故应向氯化锌溶液中逐滴加入氢氧

化钠溶应，液，观察生成沉淀溶解情况，A错误；

B.氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，B错误；

C.加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，本检验是否有HCI气体，可验证是否分解，但不能

证明加聚是可逆反应，C错误；

D.苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶于水，可分液分离，故D正

确：答案为D。

8.答案：A

9.答案：B

10.答案：A

解析：A.由上述分析可知，②③⑤⑥中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰

水，作用分别为除去二氧化碳并干燥CO、检验CO、检验二氧化碳，故A正确；

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑤中有明显现象且有连续气泡后，可知装置充

满CO,再点燃③处酒精灯，否则CO不纯易发生爆炸，故B错误；

C.实验完毕时，应先熄灭③处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，防止生成的Pb被氧化，故

C错误；

D.尾气含有毒气体CO,应选点燃法或气袋收集处理，但不与NaOH溶液反应，故D

错误；

11.答案：C

12.答