2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第8讲阿伏加德罗常数应用突破课件

第8讲阿伏加德罗常数应用突破1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。01考点梳理高效演练考点一常见陷阱突破

1．重“两看”，排“干扰”(1)看“气体”是否处于“标准状况(0℃，101kPa)”。常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。[注意]物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。2．细“审题”，明“原理”(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中

c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。3．记“特殊”，析“变化”(1)常温下就能发生的反应。HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。[易错秒判](1)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA(

)(2)标准状况下，11.2L甲苯中含有的分子数为0.5NA(

)(3)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA(

)(4)150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA(

)(5)25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(

)(6)2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×(7)0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA(

)(8)0.1molH2与足量I2充分反应，转移的电子数为0.2NA(

)(9)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(

)(10)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子(

)(11)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(

)答案：(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)×考点二特殊物质的组成和结构特点

1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√(6)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(

)(7)1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(

)(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA(

)(9)34g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA(

)(10)46g乙醇中含有的共价键总数为8NA(

)答案：(6)√(7)×

(8)√

(9)×

(10)√考点三特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目

1．判断电子转移总数做到“五注意”(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目特殊反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NACu＋S1molCu1mol或NA1molS2mol或2NA[易错秒判](1)NO2与H2O反应生成1molHNO3时，转移NA个电子(

)(2)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(

)(3)过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA(

)(4)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(

)(5)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(

)(6)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(

)答案：(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×(7)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(

)(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NA(

)(9)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(

)(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1molFe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(

)答案：(7)√

(8)×

(9)×

(10)×02真题研做高考通关√解析：A.铵根离子中存在4个N—H共价键，故1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；D.1个NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl－，若NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则该混合物的物质的量为1mol，质子数为28NA，D正确。√B.在标准状况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度c(H＋)＝0.01mol·L－1，故1.0LpH＝2的H2SO4溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；√3．(2023·新高考辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA解析：CO2的结构式为O===C===O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数目为12NA，因此每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数目为1.2NA，B项错误；S2－会发生水解,故1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。√4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA解析：A.2.4g镁条的物质的量为0.1mol，0.1mol镁条在空气中充分燃烧，镁元素化合价由0价升高为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，Fe过量，产生的氢气分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2

的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，故C错误；√5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2