2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡考点二溶度积及其应用

考点二溶度积及其应用1．溶度积和离子积以AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：项目溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度应用判断在一定条件下难溶电解质的沉淀或溶解情况：(1)Qeq\o(□,\s\up1(1))______Ksp，溶液中有沉淀析出(2)Qeq\o(□,\s\up1(2))______Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态(3)Qeq\o(□,\s\up1(3))______Ksp，溶液中无沉淀析出2.溶度积的影响因素(1)浓度：加水稀释，平衡向eq\o(□,\s\up1(4))________方向移动，但Kspeq\o(□,\s\up1(5))________。(2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是eq\o(□,\s\up1(6))________过程，升高温度，平衡向eq\o(□,\s\up1(7))__________方向移动，Kspeq\o(□,\s\up1(8))________。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。3．溶度积与溶解度的关系(1)相同类型难溶物(如A2B型：Ag2SO4、Ag2S等；AB型：AgCl、AgBr、BaSO4、CaCO3等)，溶度积越小、溶解度越小。(2)不同类型难溶物：结合溶度积估算溶解度。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))>eq\o(□,\s\up1(2))＝eq\o(□,\s\up1(3))<eq\o(□,\s\up1(4))溶解eq\o(□,\s\up1(5))不变eq\o(□,\s\up1(6))吸热eq\o(□,\s\up1(7))溶解eq\o(□,\s\up1(8))增大[易错秒判](1)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(2)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c(Br－))不变()(3)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()(4)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×一、溶度积的概念及影响因素1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，它的溶解度越小B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小答案：D2．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0。下列叙述错误的是()A．加热悬浊液，使其温度升高，Ksp(AgCl)增大B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变C．向悬浊液中通入少量氨，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动D．加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小解析：选D。A．温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；B．加少量水稀释，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以c(Ag＋)不变，故B正确；C．向悬浊液中通入少量氨，形成二氨合银配离子，消耗银离子，导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，故C正确；D．加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，故D错误。二、溶度积的相关计算3．25℃时，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]_______________________________________________(写出计算过程)。答案：能，c(Ag＋)＝eq\f(0.03mol·L－1×1.00L,1.00L＋0.50L)＝0.02mol·L－1，c(Cl－)＝eq\f(0.06mol·L－1×2×0.50L,1.00L＋0.50L)＝0.04mol·L－1，Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×10－4>Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀生成4．Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。解析