2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解考点二盐类水解的影响因素及其应用

考点二盐类水解的影响因素及其应用1．盐类水解的影响因素(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越eq\o(□,\s\up1(1))__________，就越易发生水解。例如，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3eq\o(→,\s\up7(决定))相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为eq\o(□,\s\up1(2))________＞eq\o(□,\s\up1(3))____________。(2)外因以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]条件平衡移动方向H＋数目pH现象升温eq\o(□,\s\up1(4))____移增多减小溶液颜色变深通HCl(g)eq\o(□,\s\up1(5))____移增多减小溶液颜色变浅加H2Oeq\o(□,\s\up1(6))____移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3(g)eq\o(□,\s\up1(7))____移减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的应用及举例应用举例净水明矾可用作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物除锈NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在eq\o(□,\s\up1(8))__________中，然后eq\o(□,\s\up1(9))________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶胶体的制取实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：eq\o(□,\s\up1(10))________________________________________物质的制备用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器的原理其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：eq\o(□,\s\up1(11))____________________________[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))弱eq\o(□,\s\up1(2))NaHCO3溶液eq\o(□,\s\up1(3))CH3COONa溶液eq\o(□,\s\up1(4))右eq\o(□,\s\up1(5))左eq\o(□,\s\up1(6))右eq\o(□,\s\up1(7))右eq\o(□,\s\up1(8))浓盐酸eq\o(□,\s\up1(9))加水稀释eq\o(□,\s\up1(10))Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋eq\o(□,\s\up1(11))Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选A。加入少量FeCl3固体，Fe3＋能结合OH－使c(OH－)减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。2．(2024·南粤名校联考)为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4Cl)/mol·L－1温度/℃待测物理量X实验目的10.530a________21.5ⅰb探究浓度对氯化铵水解平衡的影响31.535cⅱ42.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol·L－1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中，待测物理量X是________。(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。(3)实验目的ⅱ是___________。(4)上述表格中，b_____________________d(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。(2)根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为30℃；也可与实验4相同，为40℃。(3)实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。(4)水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。答案：(1)溶液的pH(2)1(或4)(3)探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)(4)>3．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是____________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________。答案：(1)Al2O3在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步右移得到Al(OH)3，灼烧时发生反应2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解(3)不能。应在HCl气流中加热蒸发(4)产生白色沉淀，且溶液红色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O⇌HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\d