第10单元 酸和碱（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测

第十单 酸和考试时间75分钟满分100一、单选题(每题2分，共40分 【答案】B故选：A 【答案】故选：D 【答案】DD。4（2022化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质C1s后取出，探究火焰哪层温度最高【答案】AC1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，B5（2023·pHpHpH98%pH0.4%【答案】【解析】ApHpH试纸上，观察颜色的变BpHpHCpH98%pH，不符合题意；DpH0.4%pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题A6（2023·ftA．BaCl2溶液 B．Na2CO3固体C．铁 D．金属【答案】【解析】A、BaCl2溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不能与盐酸反应，故选项符合题意；A。7（2023·ft【答案】【解析】AC8.（2023·ft东大学附属中学模拟预测）下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是【答案】A说法错误；BB说法正确；CH+C说法正确；D说法正确；故选：A9（2023·ft C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【答案】【解析】A故选C。 读出液体体 测定溶液 倾倒液 加入固体粉【答案】【解析】AABpHpHpH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃pHpHpH试纸伸入待测液BCC选项D选项图中所示操作正确。D11（2022A.用Ca(OH)2制波尔多 B.用Ca(OH)2改良酸性土C.用NaOH溶液检验 D.用NaOH固体干燥某些气【答案】ABCNaOH12（2022CpHD【答案】A正确；B正确；CpHDH2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2OD正C13（2022ABKClNH4ClCNaOHD 【答案】KCl固体NH4Cl固体，选项正确；NaOH溶液是否完全变CO2C。14（20222。下列说法正确的是B2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠【答案】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，AB2温度升高，能证明反应放热，BC、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加若是一直滴加注射器中溶液，60sCD、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。15．室温时,Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽A.a点溶液中有两种溶 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变C.c点烧杯内液体的 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、【答案】Ba(OH)2abc点烧杯内液体为水，pH＝7CC后的点，溶质只有氢氧化钡，dBa2、OH，不符合题意；C16（2021年江苏省苏州市中考）pHB．abpHH+OH﹣C．bHClNaOHD．cNa+Cl﹣【答案】ApHB、abpHH+OH﹣发生反应，说法正确；C、b点时，二者恰好完全反应，故 HClNaOH36.5：40D、cNa+Cl﹣个数，说法错误；17（2022·A．MB．M、NCuCl2C．N、P点时，溶液的pH:N>P【答案】【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余A正确；B、M、NCuCl2BC、NpH7，PpH7N、PpH:N>PCD、NbgDD18.（2022·四川眉ft·中考真题）pH和温度的变化情况来pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度CcDd【答案】BCcc点表示该反应恰好完DdpH7dNaClHCl，说法错C19（2023·AaBbH+OH-Cc【答案】【解析】A、apH＞7a点所示溶液显红色，该选项说法正确；Bb点时，pH7H+OH-恰好完全反应，该选项说法Cc点时，pH7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化故选：D20（2023·BBaCl2溶液CBNaOH和甲【答案】【解析】ABBaCl2碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能选用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应，对氢氧化钠的检验造成干扰，选项错误；CB中一定含有甲和氯化钠，可能含有氢氧化钠，选项错误；二、填空题（6小题，共44分21（8（2021实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变 色实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够 反应实验三发生反应的化学方程式 ”；猜想二：溶质为NaOH和 NaOHa，b两个实验的现象，Ⅰ Ⅱ红（4）【猜想与假设】 无明显现O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；NaOHNa2CO3；22（6分（2023·ft东威海·九年级期末）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与pH23。烧杯中发生反应的化学方程式 仪器A中溶液的溶质 （填化学式图3中V的数值最接近 “16”； 2bNaCl2d2c→dNaCl3e→f(5)bpH (1)NaOH+HCl=NaCl+H2OC（1）2，一开始,pH＞7pH7ApH=7V12；A、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，bpH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，A表述正B、dpH＜7，溶液成酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，2d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，BC、c点处，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，其质量不再增加，C表述错误；D3e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，D表述正确；C。（5）bpH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯A、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，可用来验证溶液中是否含有氢氧化钠，Ab点，B正确；Cc点处，此时b点处，还可能进c点处，C错误；Db点处，还c点处，D错误；b点处，E正确；23（4实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-1所示由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 （填“放出”或“吸收”）热量（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因 pH2pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡（3）该反应 （填序号A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶（4）M点溶液中溶质 （填化学式【答案（1）放 （2）反应结束，温度逐渐恢复到室 （2）400（3）pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，MpH=7（4）M点溶液是24（9（2021·（实验一）图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于 （实验二）图二实验中，观察到很快变黑的是滤 试管1中发生反应的化学方程式 试管2中可观察到的现象 向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 A酚酞溶 B氯化钡溶 C硫酸铜溶4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白（提出问题）（作出猜想）猜想一 （实验与结论 （实验一）（实验二（实验三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色(3)A（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶 熟石[实验一[实验二[实验三2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐[做出猜想[实验与结论25（9（2022ⅠNaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（1所示，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶pH=2。Ⅱ0.5g2mL2mL水、试2mL稀盐酸（2所示。振荡并观察现象。其中滴加几滴稀盐酸（3所示，试管⑤中无明显现象。实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象 。试管①最终溶液中有的溶质有（酚酞除外 实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的 试管④中发生反应的化学方程式 实验探究二中依次观察到的现象 Cu(OH)2↓【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子 溶液由红色变为无 氯化钠和氯化 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）（2）实验Ⅱ（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为pH=226（8pH1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序 2pH变1所示。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得pH23所示。【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： pH12 【得出结论3】 1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应NaClHCl23的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3三、实验与探究（2小题，除标注外，每空1分，共17分（202220℃80g10%NaOH①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用 ②配制该溶液需 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分 10%(填“大于”或“小于1~5 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 (填“强”或“弱”)③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式 ①烧 搅拌加速溶 大①试管 ② 80g10%NaOHNaOH的质量为：80g×10%=8g，则需要水的质量10%114CuZn是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2，故填：28．(8分)（2023·ft东威海·九年级期末）称取20.00g小麦杆灰 ，得到的固体即为小麦杆灰中的可溶物2实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因 。装置A、C中发生反应的化学方程式 装置B的作用 若要计算小麦杆灰中碳酸钾的含量，除上述数据外，还需测定的数据 ①测定土壤样品酸碱度的方法 控制制碳酸钾与稀硫酸的反应速率，使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 (5)加水将土壤样品溶解，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； BAC（1）20.