江淮十校2024届高三年级下册5月第三次联考化学试卷及答案

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江淮十校2024届高三第三次联考

化学

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Zn65

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求

1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃

料的是

A.液氮B.甲醇C.丙烷D.液氢

2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是

选项项目化学知识

ANH4HCO3作膨松剂NH4HCO3可中和酸并受热分解

B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应

C给农作物施用KNO3N、K是植物生长的营养元素

DC1O2可用于自来水的杀菌消毒C1O2具有氧化性

3.下列化学用语错误的是

A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:

c的小73：Br：B：Br：

B.BBn的电子式：**,**,,,

•Br:

C.

化学试卷（共8页）第1页，

D.基态。原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：

4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是

A.能与盐酸反应生成盐

B.分子结构中含有手性碳原子||

《/-NHCCHNH2

C.苯环上一氯代物为3种I

\CH3

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色'

5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是

A.“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验

B.洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质

C.游泳池里添加CuS04的目的是使池水美丽梦幻

D.HF能在玻璃上雕刻花纹是利用HF的酸性

6,下列事实不能通过比较F、CkBr元素的电负性进行解释的是

A.N?3分子的极性大于NCb

B.F—F键的键能小于Cl—C1键的键能

C.CIBr与水发生反应的产物是HC1和HBrO

D.气态氟化氢中存在(HF)3,而气态氯化氢中是HC1

7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是

电流表

KMIIO,

溶液、

稀硫酸浓硫酸

A.比较Zn和Cu的B.验证SO?的漂白C.验证乙烘可使D.除去CL中的HC1

活动性性溪水褪色并干燥

8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是

A.铜在存在NH3的环境中被氧气腐蚀：2Cu+8NH3+02+2珥0=2©(NHJJ++40H-

B.锌镒碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C.向冷的石灰乳中通入C12制漂白粉：ci2+2OH-=cr+cio-+H2o

D.一定条件下，由乳酸［CH3cH(OH)COOH］合成聚乳酸的化学方程式:

OHCH3

"H3C—j：Y00H一定条件》H-FO—C—G4^DH+(7i-l)H2O

HHA\

o

化学试卷(共8页)第2页

9-“杯酚"（Q）能够分离提纯C60和C70,其原理如下图所示。下列说法错误的是

A.“杯酚”是一种极性分子B.“操作1”和“操作2”均是过滤

C.“杯酚”与C60通过化学键形成超分子D.“杯酚”和氯仿能循环利用

10.新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制

备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态氯原子核外电子空间运动状态有9种

B.合成的基础原料咪噗（）水溶性强于苯

C.相较于传统液态有机溶剂，[BMIm]Cl具有难挥发的优点

D.1mol[BMIm]Cl中含有C—Co键的数目为5M

11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数

依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价"Z

层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是/X、

YY-XW-

A.CB分子中有2种不同环境的W"2

-----/----------

B.CB具有良好的耐酸碱性尸』;

C.氢化物的沸点：Y>X

II

D.第一电离能：Z>Y>X_Z_8

12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是CB(环状)

选项实验操作实验现象实验结论

向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶溶液出现蓝

A氧化性:Fe3+>I

液，再滴加几滴0.1mol/LFe（NC）3）3溶液色2

B将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中Ag2O均溶解Ag2O属于两性氧化物

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段

C无银镜产生蔗糖未水解

时间，然后滴加银氨溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgSCU和先观察到有

DCuSO4的混合溶液中逐滴加入蓝色沉淀生Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2]

0.01mol/L的NaOH溶液成

化学试卷（共8页）第3页

13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，利于工业废气中的NO2高效转化为

HNO3.其原理示意图如下。

清芋气吸附玲。［02

$X>、MOFs材料NO

24

t1图例

含NO2的废气再生HNO3

已知：2NO2®—N2O4(g)A/f<0o下列说法正确的是

A.该过程属于氮的固定

B.“固定”过程体现超分子的识别功能

C.温度升高时有利于N2O4被MOFs固定

D.转化为HNO3反应的原子利用率约为82%

14.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双

极膜”中间层中的HzO解离为H+和0H-,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误

的是

用电器

双极膜

催

锌；

NO化

电、

电

极'zn(OH)：

极

NH：/

\\

碱性溶液酸性溶液

A.催化电极上的电势比锌电极上的高

B.负极区的反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)T

C.“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向催化电极

D.催化电极表面产生0.1molNH；时，锌电极质量会减少13g

15.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴力口0.1mol/LNaOH溶液；

实验n：往20mL0.1mol/LNaHCzO”溶液中滴力n0.1mol/LCaCL溶液。

已知：H2c2。4的电离常数K.i=5.4X10-2,K«2=5.4X10-S，/CSp(CaC2O4)=2.4X10-9,溶液混

合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A.实验I可选用酚酰作指示剂，指示反应终点

B.实验I中«NaOH)=10mL时，溶液显酸性

2+

6实验II中在初始阶段发生的是2HC2O；+Ca=CaC2O4!+H2C2O4

D.实验口中K(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O^)=4.0X10々mol/L

化学试卷(共8页)第4页

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）

铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。

实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：

I.制备前驱物ZnFe2（C2O4）3-6H2O

①分别配制100mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液和100mL0.05mol/LZnSd溶液，并将二

者混合备用°

②另外称取5.3g（NH4）2C2O4溶于100mL蒸储水中。

③将①和②所得溶液混合加热到75℃,并在90〜100℃加热搅拌5min；待溶液冷却后进行减

压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。

n.制备铁酸锌（ZnFe2O4）

将步骤I所得前驱物在700C灼烧2h,冷却后称量质量为也g,计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤I中配制100mL0.05mol/LZnSCU溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、

100mL容量瓶和＞下列关于容量瓶的操作，正确的是（填标号）。

（2）在试管中加入少量（NH4）zFe（SO4）2晶体，加水溶解，滴加（填写试剂名称），无

明显现象，由此可知样品（填“已”或一未”）变质。

（3）步骤I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

（4）步骤n中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为e

（5）该实验的总产率为。

（6）ZnFe2O4晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按c方式交替排布构

成,“O”表示。2丁则“•”表示的微粒是,（填符号）。ZnFezd晶体的密度为g/cm3

（已知晶胞参数为onm,列出计算式）。

化学试卷（共8页）第5页

17.(14分)

钛白粉(TiCh)是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分

是FeTiCh,含有少量的CaO、Fe2O3^SiCh等杂质)为原料生产制备TiCh的工艺流程如下：

硫酸铁屑

!X,___

钛铁砰~~酸浸一滤液I还原I分离布一TiO3-xH2O—白粉

滤渣绿矶流液2

回答下列问题：

(1)基态Ti的核外价层电子排布式为。

(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为TQ2+,则“酸

浸”中FeTiCh发生反应的离子方程式为.由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验

条件为»

100

更80

*60

王40

盛20

V246810

tlh

(3)绿矶是FeSO,7H2O,则“还原”加入过量铁粉的目的是。

(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是。

(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TiCL,反应制备金属钛。下列金属

冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是.(填标号)

A.高炉炼铁B.电解熔融NaCl制钠

C.铝热反应制铸D.Ag2O分解制银

(6)TiCh转化为TiCL有以下两种方法。在1000C时反应的热化学方程式如下：

①TiO2(s)+2Ch(g)=TiCU(g)+O2(g)AM=+172kJmo「

1

②TiO2(s)+2Cl2(g)+2Cfs)=TiC14(g)+2CO(g)Mh=-51kJmor

请分析方法②加入C(s)的目的可能悬___________________。

化学试卷(共8页)第6页

18.(14分)

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回

答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

反应I：1H2S(g)=S2(g)电氏(g)AHi=-+90kJ-morl

反应口：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH2=+81kJmor>

①反应mCH4(g)A2H2s(g)=CS2(g)+4且2g的AH3=,

②反应H目发的条件是(填“低温”“高温”或“任何温度”)。

③CH(、CS2和H2s三种分子的键角大小顺序为

(2)投料比"(HzS)：w(CH4产2：1,并用N2稀释；在100kPa,不同温度条件下反应相同时

间后，测得H2和CS2体积分数如下表：

温度/C9501000105011001150

H2的体积分数/%0.51.53.65.58.5

CS2的体积分数/%0.00.00.10.41.8

①下列说法一定正确的是(填标号)。

A.其他条件不变时，用Ar替代用对实验结果几乎无影响

B.恒温恒压下，增加N2的体积分数，CS2的浓度升高

C.由实验数据推出H2s中S-H键弱于CHa中的C-H键

D.由实验数据推出，温度越高，H2s的平衡转化率越高

②在1000C,100kPa下，保持通入H2s的体积分数不变，提高投料比”(HzS)：〃(CH。H2s

的转化率不变，原因是。

③己知反应过程中存在副反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)。研究发现，温度高于1500C时继续

升温，H2s的转化率不会增大反而会降低的可能原因是.

(3)在rc、100kPa反应条件下，将"(H2S)：”(CH4)："(N2)=3：3：2的混合气进行反应m,

达到平衡时，CS2分压与H2s的分压相同。则反应III的标准压强平衡常数K；=。(已知:

分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)==gG(g)+hH(g)

㈣倒,其中pe=100kPa,PG、PH、PD'PE为各组分的平衡分压)。

化学试卷(共8页)第7页

19.（14分）

多非利特(化合物G)在心律失常治疗方面具有广阔的应用前景，某种合成路线如下图所示:

NaBH3CN

已知：-RCHO+RNH?----------->RiCHoNHR,

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。A分子结构中的-NO2是一种“拉电子”基团，则A的酸性

(填“>”或"V")苯酚。

(2)C中官能团的名称为硝基、和0

(3)E-F的反应类型为•

(4)D的结构简式为。

(5)得到目标产物G后，常用于分析产物中官能团种类的方法是(填标号)。

A.红外光谱分析B.原子光谱分析

C.质谱分析D.X射线衍射实验

(6)化合物C的同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①硝基与苯环直接相连，且苯环上只有两个取代基

②能发生■银镜反应

化学试卷(共8页)第8页

江淮十校2024届高三第三次联考

化学答案

12345678

ABACBBDC

9101112131415

CDADBDD

1.A。甲醇、丙烷、液氢都易在空气中燃烧，均可以作为火炬的燃料。A项，虽然氮气在一定的条件下可

以与氧气反应，但N三N键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料。

2.B。常温下铁遇浓硝酸钝化，B错。

3.A„邻羟基苯甲醛的分子内氢键为

H

4.CoA项，该物质能与过量盐酸反应生成2种盐（酰胺基和氨基均能与盐酸反应）；苯环上的一氯代物

有2种，故选C。

5.BoA项，“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色

试验，A错误；B项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B正确；C项，游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀

菌消毒，抑制藻类生长，C错误；D项，二氧化硅是酸性氧化物，与HF反应不体现HF的酸性，D错误;

故选Bo

6.B„F—F键键能小于Cl—Cl键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力大，使键能小于Cl—C1

键的键能。

7.DoA项，铜应该插入硫酸铜溶液，A错误；B项是验证二氧化硫的还原性，B错误；C项，乙焕中含

有H2s气体，也能使澳水褪色，C错误。

8.C»C项中的石灰乳不能拆写。

9.Co超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C错误。

10.Do1mol[BMIm]Cl中含有C-C。键的数目为4NA。

11.AoW、X、Y、Z分别为H、C、N、Oo该物质中有酰胺基，不耐酸碱，B错误；碳的氢化物有很多，

应改为最简单氢化物，C错误；第一电离能：N>O>C,D错误。

12.D„形成的HNO3也有氧化性，A错误；Ag2。溶于氨水形成配合物，B错误；滴加银氨溶液之前应先

将溶液调至碱性，C错误。

13.B„A项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误；C项，温

度升高，平衡逆向移动，不利于N2O4被MOFs固定，C错误；D项，转化为HNO3的反应是

第1页共5页

2N2O4+O2+2H2O4HNO3,其原子利用率为100%,D错误。

14.DoA项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A正确；B项，负极区

反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4p-,B正确；C项，H+在电流作用下移向正极，C正确；D项，产生0.1mol

NH；转移0.8mole-,锌电极质量减少0.4x65=26g,D错误。

15.D。A项，NaHGO,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差

要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酷作指示剂，指示反应终点，故A正确；B

项，实验I中V(NaOH尸10mL时，溶质是NaHCq,、Na2C2O4,且两者的物质的量浓度相等，

4=5公10一5>%=_5，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B

正确；C项，实验n中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC?。,过量，因此该反应在初始阶段发生的是

2+

2HC2O；+Ca=CaC2O4；+H2C2O4,该反应的平衡常数为

K-c(H2c_«凡5。4)-3+).0(6。4)

2+22+2+

一c(Ca)-c(HC2O4)—c(Ca)-c(C2O;).C(HC2O4)-C(H)

=3X：'==xl()6,4.2x105,因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故C

Kal-Asp5.4x10x2.4xl02.4

正确；D项，实验II中V(CaClj=80mL时，溶液中的钙离子浓度为

1

2+、0.Imol-Ux0.080L-0.Imol-x0.020L八”.T_,

c(Ca)=---------------------------------------------------------=0.06mol-L,

0.1L

_1-8-1

溶液中c(C2O^)=(Ca：5)=»xl°molL=4.0x10mol-L,故D错误。

v247c(Ca2+)0.06

16.(13分)

(1)玻璃棒；C(各1分，共2分)

(2)硫氧化钾溶液(1分)；未(1分)(或“铁氟化钾溶液；己”亦可)

(3)取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化领溶液，无沉淀即洗净(2分)

(4)ZnFe2(C2O4)3-6H2O奥建ZnFe2O4+2CO2t+4COt+6H2Ot(2分)

8义241

(6)Z/+(1分)；

NAX(CIX1BY

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；A

项，振荡的方法错误，D项，摇匀的方法错误，答案选C。

第2页共5页

(2)检验(NH4)2Fe(SC>4)2是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氧化钾溶液，未变红说明未

变质。

(3)步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有硫酸根，故操作为取

最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钢溶液，无沉淀即洗净。

(4)“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生CO和CO?混合气体。反应的化学方程

式为ZnFe2(C2O4)3-6H2O真遢ZnFe2O4+2CO2t+4COt+6H2Oto

(5)铁酸锌的理论产量为0.05mol/LxlOOxio-3Lx241g/mol=1.205g,该制备实验的产率为

(6)结合晶胞结构计算可知：表示的微粒数为32,“△”表示的微粒数为16,“•”表示

的微粒数为8,故“•”表示的微粒为Zd+；Imol晶胞中含有8moiZnFezCU,根据密度公式即可得到答

73

JVAx(axlO-)

17.(14分，每空2分)

(1)3d24s2(2分)

+2+2+

(2)FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O(2分)

100℃,2h；90℃>5h(各1分，共2分)

(3)将Fe3+全部还原为Fe2+,同时防止Fe?+被氧化(两个要点各1分，共2分)

(4)促进水解，防止形成胶体，便于TiChxHzO过滤分离(两个要点各1分，共2分)

(5)AC(各1分，共2分；错选不得分)

(6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率(2分，合理即可)

【解析】

(1)基态Ti的价层电子排布式为3d24s2。

(2)“酸浸”是硫酸与FeTiCh发生反应，离子方程式为FeTiCh+4H+qTiO2++Fe2++2H2。；

当Fe的浸出率为70%时，可对应100℃和90℃两条曲线，故实验条件为：100℃,2h；90℃、5h

(3)加入过量铁粉是为了将Fe3+全部还原为Fe2+,同时防止Fe?+被氧化。

(4)“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于小。2，压0过滤分离。

(5)工业上可利用Mg与TiCk反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，故选

AC-

(6)方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入C(s)可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反

应②为嫡增反应，故加C(s)的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率。

第3页共5页

18.（14分）

（1）©+261kJ-mol-1（2分,漏写单位扣1分）

②高温（2分）

③CS2>CH4>H2S（2分）

（2）①AC（各1分，共2分，错选不得分）；

②在1000℃只发生反应I,CH4不参与反应，相同分压H2s经历相同时间，转化率相同（2分）

③甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低（2分，强调产生单质碳覆盖催化

剂表面，只答“催化剂活性降低”得1分）

32

（3）1.28（2分，“一”亦可）

25

【解析】

1

（1）®A/73=2A//I+A//2=+261kJ-mor。

②反应自发需M-TASO,AH>0,A5>0,则在高温条件下自发进行。