1.1.1反应热（一）-同步学习 知识（学生版）

1.1.1反应热（一）-同步学习必备知识反应热(一)一、反应热焓变二、热化学方程式例题11．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”例题22．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)

ΔH=－91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=－183kJ/molC．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

ΔH=＋183kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

ΔH=＋91.5kJ/mol例题33．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol随练4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ例题15．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应例题26．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应例题37．是吸热反应，则是A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应随练8．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合

A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水例题19．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol例题210．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能例题311．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。（1）、、、分别代表的含义是______、______、______。（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，______（填“<”或“>"）0。随练12．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是A． B．C． D．例题113．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量例题214．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3

ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=393.5kJ·mol-1随练15．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-116．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量17．化学键的键能是形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S键：364kJ·mol-1，S—S键：266kJ·mol-1；S=O键：522kJ·mol-1；H—O键：463kJ·mol-1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：ΔH=-QkJ·mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q=_______。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热_______kJ；当a＜2b时，反应放热_______kJ。18．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓19．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应20．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．21．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为______________________