黑龙江省部分学校2024届高三年级下册三模考试化学试卷(含答案)

黑龙江省部分学校2024届高三下学期三模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）

A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验

B.“磁石，色轻紫，石上皴涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石

C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程

发生化学变化

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸

储

2.下列化学用语表示错误的是（）

A.基态CtT的价电子排布式：[Ar]3d

Be。2分子的结构模型:

C.HC1的s-p。键的原子轨道重叠图:

D.日本排放的核污染水中含有放射性碳—14,其原子结构示意图:

3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是（）

A

abcd

A.b和f可用于海带的灼烧B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物质的分离D.a〜e均属于硅酸盐材料

4.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、CO：、K\Cr

B.在O.lmollT氯化亚铁溶液中：NO八SOj、K\Na+

C.麦芽糖溶液中:MnO；、Na\SO：、H+

c（H+）

D」g/=”\=-3的溶液中:K\NH：、S,O；、CH3coer

c（OH）

5.有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是（）

A.该有机物含有3种含氧官能团

B.该有机物中所有原子不可能处于同一平面

C.该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应

D.imol该有机物最多能与6mo叫发生反应

6.下列反应的离子方程式正确的是（）

+3+

A.等浓度、等体积的NaAlC>2溶液和HC1溶液混合：A10；+4H=A1+2H2O

B.向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe^3Fe?+

C.向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量

+

C02:Na+NH3+H20+C02NaHCO3J+NH：

电解

2+

D.用石墨电极电解Cud2溶液：Cu+2Cr+2H2OCu（OH）2+H21+C12T

7.黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛的应用前景，其晶体结构是与石墨类似

的层状结构，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.黑磷晶体中P原子的杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键

C.Imol黑磷晶体中含有1.5molP-P键

D.熔点：黑磷〈红磷〈白磷

8.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元

素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是（）

X—W

WW-X

X

A.第一电离能：W>Z>Y

B.最简单氢化物的稳定性：W<Z

C.该分子能与碱反应

D.分子中除X外，其他原子均满足8e-的稳定结构

9.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：

MgSOi

乙磨,

饱和Na2col溶液|J操作显桓图―年甲酸乙酯

混合物］操作aI共沸物|

L区相”上滤、洗涤，苯甲酸粗品重结.苯甲酸

试剂X

已知：苯甲酸乙酯的沸点为2126C，“乙醛一环己烷一水共沸物”的沸点为62.1C。

下列说法错误的是（）

A.操作a为分液

B.操作b中需用到直形冷凝管

C.无水Mgs。4的作用是干燥有机相2

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸镭水好

10.某反应体系中只有五种物质：ASH3,H2O.HBrO3>H3AsO4>Br?.启动反应后，两

种含漠物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

84

6-*I

~■«­।।।*

0246810

时间/min

A.曲线a、b分别代表Bq、HBrO3

B.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:8

C.39g还原剂完全反应时转移4mol电子

D.由反应可推出氧化性：HBrO3>H3ASO4

11.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

1溶液中c（H+）逐渐增大，

缓慢加热0.5mol-LCH3COONa溶液至70℃,pH逐渐减

B

小c（0H-）逐渐减小

向Na2cO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯

C酸性强弱：乙酸〉碳酸〉苯酚

酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊

「和Ag+形成沉淀，促进Ag

D将银粉加到印溶液中，产生无色气体和黄色沉淀

和H+反应

A.AB.BC.CD.D

12.电。无害化处理的一种方法为2N2（D（g）.2N2（g）+O2（g）AH，在固定容积的

密闭容器中发生此反应，凡0的转化率如图所示，若NzO起始浓度为imollT，下列

说法正确的是（）

事

、

恪

翠

海

石

q

N

<0

的AH

反应

A.该

>c

度：a

的量浓

的物质

，N2

点中

、c两

B.a

为30%

分数

体积

0的

状态，

到平衡

反应达

b点

C.若

2

于96%

率大

转化

2。的

时，N

平衡

，达

进行

器中

压容

、恒

50℃

应在2

D.反

反应历

的可能

乙二酸

甲酸、

酸、

乙醛

制取

原料

和为

二醛

以乙

下，

作用

化剂

无催

13.

）

的是（

法错误

下列说

间体.

表示中

，IM

渡态

示过

TS表

其中

示，

图所

程如

r

l

g

.

q函

将

於

把

于IM1

4多

，IM

间内

段时

短一

应很

A.反

1

ol

kJ.m

22.5

能垒为

的最大

乙醛酸

二醛制

B.乙

3

择性

酸的选

高乙二

剂可提

的催化

择合适

C.选

应

放热反

酸均为

或乙二

乙醛酸

酸、

生成甲

氧化

二醛

D.乙

产生的

.再将

为NO

转化

将其

O2,

捕获N

效地

以有

，可

2电池

n-NO

新型Z

一种

14.

）

的是（

法正确

下列说

示。

图所

置如

：,装

制NH

电解

NO；

A.b为正极，发生氧化反应

B.电池工作中电子的流向：a.d,bfc

+

C.d电极的电极反应式：N02-6e+8H—NH^+2H2O

D.捕获OSmolNO2,c极产生2.8LO2（标准状况）

15.常温下，用浓度为OZOOmobL的盐酸滴定浓度均为OZOOmoLU的NaOH和

NHj-H2。的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随A。;黑黑的变化曲线如图所

A.该温度下，Kb（NH3H2O）约为10-2.87

B.水的电离程度：x>y>z

C.点x:c（Na+）=c（Cl）>c（OH）>c（NH：）>c（H+）

+

D.点y：c（Cl）>c（Na）=c（NH3■H©+c（NH：）+C（OIT）

二、实验题

16.铳（Sc）是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用.氯化铳

（ScCL）是一种可溶于水的灰白色固体，是制备铳的重要原料。从某工业废料“赤泥”

（含有Fe2（D3、Fe3O4>SiO2>ScC“TiO2等）中回收ScC%的工艺流程如下:

A盐酸A氨水X瓜%A草酸足就焦炭，

TTTnr

畿渣l滤渣2FOOOH氯气

已知：①TiC>2难溶于盐酸。

②常温下，7^[Sc（OH）31=1.0x10-3。，7^[Fe（OH）31=1.0x10-38。

回答下列问题：

（1）某次实验中需要使用480mL3moi[T的盐酸，用浓盐酸（密度为1.2g.cm7,质

量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为

（2）滤渣1的主要成分是（填化学式）。“酸浸”时温度

过高，酸浸速率反而减慢，其原因是

⑶常温下，“调pH”时，溶液中c（Sc3+）=0.001mol-LT,为除去杂质离子，应控制

的pH范围是（当溶液中某离子浓度cWl.OxKT5moi1-1时，可认为该离子

沉淀完全）。

（4）“氧化”时反应的离子方程式为o

（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到SC2O3,用来盛放被灼烧物的仪器为，

“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由SC2O3制备三氯化铳反应的化学方程式：

Sc

(6)Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm。

①该氢化物的化学式为O

②设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铳晶体的密度为g.(

三、填空题

17.叠氮化钠(Na^)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，300℃

以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和

产品纯度测定进行相关探究。制备NaN的装置如下：

已知：①氨基钠(NaNH?)熔点为208C，易潮解和氧化；N2。有强氧化性，不与酸、

碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

②

2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N20T,2NaNH2+N20=NaN3+NaOH+NH3

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是；装置B的作用是

(2)装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为

;装置D的作用是o

(3)装置E中生成SnC^H2。沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)反应后的产品中可能含有杂质NaNH2和;产品冷却后，溶解于水，

再加入乙醇并搅拌，然后过滤，,干燥。

(5)产品纯度的测定：称取2.0g产品，配成100mL溶液.取10.00mL溶液于锥形瓶

中，加入Q1000mol・C(NH4),Ce(N03)6溶液40.00mL，充分反应后，再用

1

O.lOOOmolU(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液

10.00mL0相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：

i.2(NH4),Ce(NO3)6+2NaN3—4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T

ii.Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+

产品中叠氮化钠的纯度为.o

18.苯乙烯(C8H8)主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可

用于制药、染料、农药以及选矿等行业.在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯仔8目0)直

接脱氢或氧化脱氢制备。

反应I(直接脱氢)：C8H]0(g).C8H8(g)+H2(g)

反应n(氧化脱氢)：2C8H10(g)+O2(g).2C8H8(g)+2H2O(g)

回答下列问题：

21

(1)已知：①CgHiolgH^C^g).8CO2(g)+5H2O(g)AH1=—4386.9kTmolT

1

②C8H8(g)+10C)2(g)8CO2(g)+4H2O(g)AH2=-4263.IkJmor

1

@H2(g)+1o2(g)H2O(g)AH3=-241.8kJmor

则反应CgH桢g).(8旦值)+112值)的必=-----------kJmor1-若该反应的活化

能Ea(正)为mkTmoL，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为

----------------kJ-mol-10

（2）对于反应CgHioQ）.C8H8（g）+Hz（g），保持温度和压强不变，向一体积可变的

密闭容器（起始体积为1L）中分别通入“仁8H0）:“（4）为3:1、1:1、1:3的混合气体

[7i（C8H10）+<Ar）=2mol],直接脱氢过程中CgH1。转化率随时间变化如图甲所示：

80

70

%60

焉

50

翠

埼40

x30

dr20

10

0

0246810

时间/min

图甲

①充入Ar的目的是。

②。〜lOmin内反应速率最慢的混合气对应图中曲线（填“a”“b”或“c”）。

（3）在外《温度下，将2moic8珥0值）和ImoKVg）加入恒容的密闭容器中,发生反

应I、反应H,测得CgHio的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图乙所示（忽

略温度对压强、催化剂的影响）：

①工T,（填“〈”或“>”）o

②心温度下，反应I的分压平衡常数Kp=kPa（保留小数点后一位，J

为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的

量分数）。

MN

图乙图丙

（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工

作原理如图丙所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2）,已知：.OH（羟

基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO?和H?。。

①M连接电源的（填“正极”或“负极”）。

②苯乙烯被QH氧化的化学反应方程式为。

19.盐酸苯达莫司汀（I）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病.

一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：

回

Vz

CHjCHjOHG2OQsocu

②HCI'

H：SO<,AG,Hi,NQ

回

COOH

0

已知：①RBr+RNH29RNHR，+HBr0

@2RC00H—0>~^O—R—CZ+RCOOH.

RY。\HR，

回答下列问题：

（I）A中所含官能团的名称为；AfB的反应类型为。

（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有个；G的结构简式为

（3）EfF的化学方程式为

（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有种（不考虑立体异

构）。

①能发生银镜反应；②能与NaHCCX,反应产生气体；③无环状结构。

（5）等物质的量的I与H分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物

质的量之比为。

HOCH2cH2、

（6）以乙烯、CH3NH2为原料合成的一种合成路线如下:

HOCH2CH2—N—CH3

HOCH2cHz

J

H2O=CH2—CHz—CH2CH2OH粤区HOCH2cH二N—CH

II

BrOH

其中条件a为,X的结构简式为

参考答案

1.答案：B

解析：“火树银花合，星桥铁锁开"，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰

色，A正确；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；火药的爆炸有新物质生成，

属于化学变化，C正确；通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸储，D正

确。

2.答案：A

解析：C