宣威市来宾某中学学2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

宣威市来宾一中学2024届中考考前最后一卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列物质属于碱的是

A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3

2.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）

4.小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30；③粒子结构示意

3+2+

图f+16,i288表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg0

其中，正确的是（）

A.②④⑤B.①④⑤C.①③⑤D.①④⑥

5.赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2,下列有关叙述不正确

的是（）

A.赖氨酸是由分子构成的有机化合物

B.赖氨酸中氢元素的质量分数最小

C.一个赖氨酸分子中含有24个原子核

D.赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16

6.下列叙述正确的是

A.冰块和水混合得到混合物

B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物

C.自然界的物质都是以化合物的形式存在的

D.同种元素组成的纯净物是单质

A

7.实验室制取氯气的化学方程式为:Mn€>2+4HC1（浓）=MnC12+CLT+2X,氯气有毒。下列说法不正确的是（）

A.X的化学式为H2O

B.反应中镒元素的化合价由+4变为+2

C.制取氯气时要有尾气处理

D.可采用制取二氧化碳的装置制取氯气

点燃

8.有关反应2Mg+Ch4^^2MgO的说法正确的是

A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁

B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁

9.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，下列说法错误的是（）

A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀

B.向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁

C.向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质

D.产生沉淀的化学方程式是：MgC12+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2I

10.下列说法中，不正确的是

A.控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的

B.香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害

C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验

D.为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。

（1）生铁和钢性能不同的原因是;

（2）2CuO+C之典2Cu+CC）2反应中，CuO发生____反应（填“氧化”或“还原”）；

（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣

中一定含有的物质有«

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.将25克石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。

试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行

图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。

根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶

液的质量为ag时，溶液中的阳离子为（填符号）。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是

（填符号）。当加入溶液的质量为bg时，溶液中的阴离子为（填符号），向所得溶液中滴加紫色

石蕊溶液，溶液呈__________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者,

该反应中参与反应的离子是o

14.天然气完全燃烧的化学方程式为；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是；氢气作燃料的优点是

（答出一条即可）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了

探究。

&/在蜡烛火焰上

金y方罩一个内壁

fv蘸有澄清石灰

水的烧杯

图1

［探究1］蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？

(1)如图1,烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了

异议，他的理由是。

(2)为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是,写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式

［探究2］用数字化仪器研究蜡烛燃烧

(3)蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2

所示。曲线(填“a"、"b”或"c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的

新认识是o

蜡z

烛z.50

燃L.00

烧L.50

.00

质.50

0.

量,00

g0.

图3

［探究3］蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究

(4)点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示

关系。

①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率(填“稳定”或“不稳定”)o

②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是O

16.居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭［Ra(OH)2］的水溶液。氢氧化

镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化钠的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物

类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、

酚醐试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。

注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含CO3?-的取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2cCh溶液，如果

盐反应—察到_____,则预测成立。

_____,

②能够与一__反应

—如果观察到____,则预测成立。

__________9

③能够与____反应

—如果观察到____,则预测成立。

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、C

【解题分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净

物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的

阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或钱根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或钱根和氢氧根组成的化合物叫碱。

A.H2O属于氧化物，B.NaHCCh属于盐；C.Ca(OH)2属于碱；D.H3BO3属于酸。故选C。

2、D

【解题分析】

A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项A错误；

B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项B错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项C错误；

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项D正确。故选D。

3、A

【解题分析】

2

常见的酸根有碳酸根离子（CO3%）,硝酸根离子（NO3）硫酸根离子（SO4-）,氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选:

Ao

4、B

【解题分析】

试题分析：①两个氮分子：2N2,是正确的表示；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30,是错误的表示，应该表示为

2

O3；③粒子结构示意图（+16）288表示的粒子：S,是错误的表示，应该为S-；④两个铁离子：2Fe3+是正确的表示;

⑤导电、导热性最好的金属：Ag,是正确的表示；⑥+2价的镁元素：Mg?+是错误的表示，应该为，；心。故答案选择B。

考点：化学符号的含义

5、D

【解题分析】

分析赖氨酸化学式C6H14N2O2,解答有关化学式的计算，选择不正确的。

【题目详解】

A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；

B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16,氢元素占的比例最小，所以

氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；

C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个

赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；

D、赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16,分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合

题意。故选D。

6、D

【解题分析】

A、冰块和水混合得到混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故A错误；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、

氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；

C、自然界的物质既有以化合物的形式存在，也有以单质的形式存在，例如金在自然界可以以单质形式存在，故C错

误；

D、同种元素组成的纯净物是单质，故D正确。故选D。

7、D

【解题分析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子

由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。

B、二氧化镐和氯化镒中镒元素的化合价分别为+4价、+2价、镒的化合价由+4降为+2,故选项说法正确。

C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。

D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。

故选：D

8、B

【解题分析】

A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项

说法错误。

B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃

条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。

C、由B可知该选项说法错误。

D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量

的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。

故选:B.

9、B

【解题分析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀；再与氯化镁反应,

产生白色沉淀。

【题目详解】

A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，说法正确；故不符合题意；

B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不存在盐酸，中性或碱性，反应后溶液中不一定有氯化镁;

因此说法错误；故符合题意；

C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，可知氢氧化钠过量，则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶

质，说法正确；故不符合题意；

D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此生成沉淀的化学方程式是：

MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I,说法正确；故不符合题意；

故选B

10、B

【解题分析】

A、物质具有可燃性、可燃物的温度达到着火点、与氧气接触是燃烧的三个条件，缺一不可，控制燃烧条件可以达到

防火、灭火和防止爆炸的目的，故A说法正确；

B、香烟的过滤嘴只能除去颗粒状固体，不可滤除CO等有害物质，所以吸烟有害健康，故B说法不正确；

C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，故C说法正确；

D、为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积，故D说法正确。故选B。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11＞含碳量不同还原Ag、Zn

【解题分析】

(1)生铁(含碳量2.3%-4.3%)和钢(含碳量0.04%-2.3%)性能不同的原因是：含碳量不同；

(2)2CuO+c92Cu+CO2反应中，CuO提供氧元素，被还原，发生还原反应；

(3)把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁，然后锌粉和硝酸银才

能发生置换反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有：锌和银；因为镁粉

先与硝酸银发生置换反应被消耗，滤渣中不确定是否有镁。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、(1)80%(2)14.6%

【解题分析】

利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HC1的质量，最后使用质量

分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数。

【题目详解】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。盐酸中HC1的质量为yo1007344

xy8.8g

100_73_44

xy8.8g

解得：x=20g,y=14.6g

则碳酸钙的质量分数=20g/25gxlOO%=80%

盐酸中的溶质质量分数为：14.6g/100gxlOO%=14.6%o

答：（1）原样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、碱酸H+和Na+Na+和CICT和OH蓝H+和OIT

【解题分析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2,为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Ct并未参与反应

【题目详解】

由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化

钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+,但已经加入了NaOH,所以溶液中还有Na+

pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和C1-

当加入bg氢氧化钠溶液时pH>7,显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH：但是最开始的溶液中有Cl、而

cr没有消失，因此此时溶液中有er和OH-

分析B图，发现Na+和Cr在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了IhO,因此参与反应的离子是

H+和OHo

故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl；CT和OH；蓝；H+和OH

占燃

14、CH4+2O2-CO2+2H2O隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）

【解题分析】

点燃

天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为CH4+ZOzUcOz+ZH?。；

沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；

工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢

气燃烧产物是水，不污染环境。

【题目点拨】

本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）

2固体将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2Obe可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度稳定

温度未达到烛油的着火点

【解题分析】

(1)燃烧放热，烧杯温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)

2固体;

(2)为得到正确的实验结论，应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否

重新变澄清(合理即可)；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca(OH)

2+CO2=CaCO3；+H2O；

(3)蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由

于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果，对

燃烧条件的新认识是：可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度；

(4)①根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的；

②烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的