江西省吉安市万安县2024届中考适应性模拟考试化学试题含解析

江西省吉安市万安县2024届中考适应性考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.水与人类的生活和生产密切相关.下列关于水的说法错误的是（）

A.水是良好的溶剂

B.长期饮用蒸储水不利于健康

C.电解水时H2与02质量比约为2：1

D.能用肥皂水区分软水和硬水

2.甲物质可以作为生物燃料来提供能量，其反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不F确的是（）

O氢原子

•氧原子

缪氮原子

A.甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质

B.该反应属于置换反应

C.反应时甲中氮元素的化合价升高

D.甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红

3.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.紫色石蕊能使酸变成红色B.一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体

C.镁条在空气中燃烧生成氧化镁D.盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾

4.下列说法正确的是

A.+2）2能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氮3（；He）

B.若已知化学反应：甲+乙一丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体

C.可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠

5.硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煨烧的产物冶炼铁和生产硫酸,

如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是

黄♦矿渣（主要成分FuOs）

6局温

铁

矿①

A.图中过程③生成X为SO3

B.过程②属于工业炼铁，设备为高炉

C.FeSz中硫元素的化合价为一2价

D.工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收

6.将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中,产生氢气的质量随

反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲的金属活动性比乙强

B.甲可能是镁，乙可能是铝

C.反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余

D.甲的相对原子质量一定小于乙

7.下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是

O-氢原子

催化剂r

♦1•一氧原子

加热

甲乙忽一氮原子

反应前反应后

A.该反应属于复分解反应

B.甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3

C.反应前后分子种类和数目不变

D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5

8.下列说法错误的是

A.用食醋作调味剂B.用熟石灰改良酸性土壤

C.食品中禁止使用防腐剂D.用布袋代替塑料袋减少白色污染

9.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是:

A.高镒酸钾B.面粉C.汽油D.氯化钠

10.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4="==2"Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2?+9H2O,则

物质X的化学式为

A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2s3D.CrSO3

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系.由于人的胃里有,因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含

用氢氧化铝的药物可缓解病痛.其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）.做馒头发酵面团时，会产生乳酸等

有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体（填化学式），使蒸出的馒

头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒

头会变涩，颜色发黄.未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果有糅酸.脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石

灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是,然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至多天即可除去涩味.人

被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致.把少许下表所列的生活常用品或

（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失.

ABCD

物质

肥皂水食醋牙膏食盐水

pH10397

（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子.

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足

量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间totit?t-3

烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5

的含量是多少？（精确到0.1%）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%〜0.3%为低碳钢；0.3%〜0.6%为中碳

钢；0.6%〜2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。有同学提出：灼烧可使

钢中的炭变为CO,挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是»

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.金属材料广泛应用于生产生活中。下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母编号）。

A金属硬币B铝制导线C铜制火锅铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻

止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：。向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁

粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2（h）和磁铁

矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式

②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是（结果精确到0.1）。

14.下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题

30℃时，碳酸钠的溶解度.（填：“大于"、”等

于”或“小于”）氯化钠的溶解度。碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为o生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒

盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱他们所依据的原理是。为确定某白色固体是碳酸钠还是

氯化钠，在20℃时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是。若将该溶

液升温到40℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为（结果精确到小数点后一位）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2s04加入到盛有NaOH溶液

的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，

以确定此次实验是否酸碱恰好中和。反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）同学们做出猜想如下：

猜想一：只有Na2s04

猜想二：有Na2s和NaOH

猜想三：有o

猜想四：有Na2so4、H2sO4和NaOH

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是,理由是o（实验探究）

实验步骤实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加

溶液不变红猜想二不成立

①______

另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加猜想_____不成立，发生反应的

②______

Na2c03溶液方程式：______

（结论）猜想三成立。（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的

成分，理由是

16.金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。金属大规模开发利用的先后顺序与下列____因素有关。

①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼性按下图装置连接好仪器（铁架台

夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，

一段时间后再点燃酒精喷灯。

①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为o

②装置D的作用是什么？

③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。将

6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是（填“铜”或“镁”）。

在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质

是（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因。某同学将铁粉和铜粉的混合物50g,放入足量的氯化

铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数o

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解题分析】

根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。

【题目详解】

A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；

B、因为蒸储水缺少矿物质，长期饮用蒸储水不利于健康，说法正确；故不符合题意;

C、电解水时H2与质量比约为1：8,说法错误；故符合题意；

D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；

故选C

【题目点拨】

本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌

握基础知识。

2、D

【解题分析】

A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水，这些物质都是由分子构成的，故正确。

B.该反应反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。

C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高，故正确。

D.丁是水，甲与丁形成的化合物是氨水，氨水是碱，遇紫色石蕊溶液变蓝，故错误。

故选：D。

3^D

【解题分析】

A、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A错误；

।昌?昌

B、一氧化碳与氧化铁反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,生成黑色的固体，故B错误；

C、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C错误；

D、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

描述实验现象不能出现产物。

4、A

【解题分析】

A、表示质子数为2,原子核外电子数为2,=He表示氢3原子中质子数为2,中子数为1,故(+^)^2

能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氢3(；He),符合题意；

B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,不符合题意；

C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸

过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；

D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。

5、C

【解题分析】

A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为Sth,不符合题意；

B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧

化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；

C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零,

2+2x=0,x=-l,符合题意;

D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。

故选C。

6、D

【解题分析】

A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属

甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；

Mg+2HCl=MgCL+H,T2A1+6HC1=2A1CL+3H,T

B、根据反应方程式，:一54：6=18：2,即等质量的金属,

242546

镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，

不符合题意；

C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反

应，选项正确，不符合题意；

D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相

对原子质量,，选项错误，符合题意。故选D。

【题目点拨】

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应

放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

7、D

【解题分析】

催化剂

由化学反应的微观过程可知，反应的化学方程式为4NH3+5O2^-4NO+6H2。。

【题目详解】

催化剂

A、反应的化学方程式为4NH3+5O,^-4NO+6H,。，该反应不是两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分

'A

解反应，故A不正确；

B、甲物质是氨气，化学式为NH3,氮、氢元素的质量比为14:(1x3)=14:3,故B不正确；

C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故C不正确；

催化剂

D、反应的化学方程式为4NH3+5C)2^=4NO+6HQ,参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4:5,故D正确。

A-

故选D。

8、C

【解题分析】

A.生活中用食醋作调味剂，选项正确；

B.熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；

C.食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；

D.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。

故选C。

9、D

【解题分析】

A、高镒酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；

B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；

C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

D、氯化钠溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。

故选D。

【题目点拨】

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被

溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；

大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；

乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

10、A

【解题分析】

根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、

氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铭原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、

氢原子18个，故可知4X中含有铭原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrOi.

故选A.

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2OCO2CH3COOHCaO+H2O=Ca(OH)2AC氢氧化钙改良酸性土壤

【解题分析】

(1)人的胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的

药物可缓解病痛，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O；

(2)纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔；食醋能和纯碱反应，若加入的碱性物质过多,

可向面团或蒸锅中滴加少许食醋(化学式为CH3COOH)；

(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2;

(4)甲酸呈酸性，可以用碱性物质中和，肥皂水pH=10,牙膏=9都显碱性，故可选；

(5)生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤等。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、0.298.2%高碳钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量

【解题分析】

(1)反应中产生氢气25.7g-25.5g=0.2g.这种钢样品中铁的含量是：

解：设样品中铁的质量为xg

Fe+2HCl=FeCl2+H2

562

X0.2g

562/

T=WK=5.6g.

这种钢样品中铁的含量是：当X100%=98.2%.(2)钢的类型分为：假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种

钢属于高碳钢。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO,挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的

钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质

量。

点睛：本题主要考查用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

高温

13、C4A1+3O2=2A12O3ZnCb和FeCbFe2O3+3CO^=2Fe+3CO22285.7t

【解题分析】

(D金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填:

C；

(2)铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：

4A1+3O2=2A12O3,故填：4A1+3O2=2A12O3;

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面

的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入

的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶

质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCL和FeCL;

高温

(4)①赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,故填：

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3cCh;

②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x,氧化铁中铁元素的质量分数为一位口一X100%=70%,根据元

56x2+16x3

素守恒可知4000tx80%x70%=xx(1-2%),

x~2285.7t,

故填：2285.7to

14、大于当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随温度的升高而降低NaCl

的溶解度受温度影响不大，Na2c03的溶解度受温度影响较大Na2cCh26.5%

【解题分析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；

(2)碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随

温度的升高而降低；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，所依据的原理是：NaCl

的溶解度受温度影响不大，Na2c03的溶解度受温度影响较大；

(4)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，碳酸钠的溶解度小于36g,取3.6g样品加入盛有10g水的

烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，所以固体是Na2c03,若将该溶液升温到40℃时，所得溶液溶质质量分数为

3.6g

---xl00%=26.5%„

B.6g

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、Na2s04、H2SO4猜想四反应物同时剩余会发生反应酚酸溶液有气泡产生一

Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2t紫色石蕊溶液遇酸变红

【解题分析】

(1)假设猜想：

恰好完全反应时只有Na2so4,氢氧化钠过量时有Na2s04、NaOH,稀硫酸过量时有Na2so4、H2so4;不合理的是猜

想四，硫酸和氢氧化钠不能共存。

(2)实验探究：

①取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加酚酥试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想二不成立；

②另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加Na2c03溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸，化学反应方程

式为Na2co3+H2SO4=Na2sO4+H2O+CO2T，猜想一不成立；

反思拓展：

石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。通过分析，只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便

能确定溶液中溶质的成分。

【题目点拨】

石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

16、②④3co+Fe2O3?典3co2+2Fe防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂取实验后A中的溶

液少许于试管中加入过量的氯化钢溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酥试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠铜

AgNO3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu(NO3)2、

Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量56%