湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三年级下册3月模拟考试(模拟一)化学试题

湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟

考试（模拟一）化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是

A.人们最早研究的半导体材料是硅

B.新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含碑的有机物

C.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料

D.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3,使面团疏松多孔

2.下列化学用语表示正确的是

A.基态Cr的价层电子轨道表示式：3d54sl

oHccH

3

、/

N

B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式:—

CH

3

C.NH3的VSEPR模型:

D.Cao2的电子式：［：0：『Ca2+［：0：1

3.下列实验操作或装置能达到目的的是

目的制取NaHCO,晶体

4.已知名为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是

A.标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NA

B.Imol液态冰醋酸中含s-p。键的数目为4名

C.往FeBr2溶液中通入氯气，若有ImolBr?生成时，转移电子的数目可能为4"人

D.常温下己知&p(CaSO4)=9xl0£则该温度下Caso,饱和溶液中含有3x10-3/个

Ca2+

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe+2F+Cl2=2Fe+12+4CP

+

B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(He。?%溶液中加入过量的NaOH溶液：

2+-

Mg+2HCQ-+2OH=MgCO3J+CO：+2H2O

D.向NH4Al(SOJ溶液中滴入Ba(OH)z使SO：反应完全：

2+3+

2Ba+4OH+A1+2SO"=2BaSO4J+[A1(OH)4J

6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2。。在无催化剂和有

催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共11页

uC.c/H

久，,0

Z

H^C+H2O

tCO+H2O

\H2\+H+

A.途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成

B.八乩=AH2<0

C.途径二使用了H+作为催化剂

0

II

CH

D.途径二反应的快慢由生成H/\Q^的速率决定

H

7.甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸

铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是

W

C

I

C

H2

NH2H2N

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

A.铜原子的杂化类型为sp3杂化

B.OTCU的配位键键能小于N—Cu的配位键键能

C.顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜

D.甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子

8.X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素

的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，Y、Z和R、Q分别为同

周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一

定正确的是

A.Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

B.Q的价层电子排布为3dzs2,属于稀土金属

C.X和Z形成的化合物常温下为气态

D.R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀

9.富营养化的河流里含有丰富的氯、镁、钙、磷等元素，氮、磷等元素是造成水体富营养

化的元凶，可利用电解复氧装置，浸入待处理水体的底部，解决富营养化问题。该装置如下

图，下列说法不正确的是

匚——阳极钛棒

一阴极不锈钢网

III

电解复氧装置电解复氧装置平面图

A.电解产生的氧气溶于水体中，可以为水中的动植物提供生存所需的氧

B.阴极发生的反应为2H2。+2b=比个+20n

C.阳极中生成氧气和活性氯具有强氧化性，可以杀灭藻类从而使富营养化水体中的藻

类停止疯长

D.电解过程简单，不需要额外添加化学试剂，因此不会对环境造成二次污染

10.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

ABCD

项

将带火星的木

装

在Na2so3饱和溶液

置条伸入N?与

2滴1!再滴入

浸有NaBr溶液的棉球翦T卜2滴

中滴加稀硫酸，将产ci—►%］小

22：卜伊

或浸有碘化.淀粉NO2的体积比

生的气体通入酸性溶液的棉球

操

为4：1的混合

KMnO4溶液中

作

气体中

试管中先出现淡黄色

现酸性KMnO,溶液褪左边棉球变黄，右带火星的木条

固体，后出现黄色固

象色边棉球变蓝复燃

体

对于木条的燃

结该气体产物具有漂氧化性：溶解度：

烧，NO?比。2

论白性Cl2>Br2>I2AgCl>AgBr>AgI

的助燃效果更

试卷第4页，共11页

好

A.AB.BC.CD.D

11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知

原子分数坐标a点(0,0,0),c点(1,1,1),晶胞参数为pnm。下列说法不正确的是

A.晶胞中Zn原子的配位数为4

B.Se位于元素周期表的p区

C.晶胞中d点原子分数坐标为([,

444

D.Zn和Se的最短距离为且pnm

12.高镒酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软镒矿(主要成分是Mn。”含有FeQs和SiO,等

杂质)为原料制备高锌酸钾的工艺流程如图所示:

KC1O,H20

已知:

①“焙烧，，中有K2M11O4生成。

②20℃时各物质的溶解度如下表。

K2cO3

物质KMnO4K2SO4

溶解度/g6.3811111.1

下列说法错误的是

A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

A

3MnO2+6KOH+KC103=3K2MnO4+KC1+3H2O

B.操作I,若通入4moiCO2时，理论上转移电子数为2乂，

C.“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的MnO?中混有含Si元素的杂质

D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnC>4

13.煤一天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。

主反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,

副反应②：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

CO2的平衡转化率(X—CO2),CHjOH的选择性(S—CH3OH)随温度变化如下:

0

)

当

港

利

舔

(

X

)

<

7

y

/

B

A

M转化为CH30H的CO?)

已知：初始〃(CC)2)=lmol、"（H'）=3mol,S-CHOH

3”(转化的CO?)

下列说法正确的是

A.AH]<0、AH2<0

B.温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成

c.rc,若只发生①②，则HZ的平衡转化率为24%

D.rc,反应②的4^1.16x10-2(/为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压X物

质的量分数)

14.H?R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na?R溶液中，混合溶液pY

c(R2-)c(HR)

「丫表示或一一卜pY=-lgY］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

cIHR.1c(1^2^-)

试卷第6页，共11页

B.储2的数量级为10-。

C.NaHR溶液中存在：c（Na+）>c（HR-）+2c（R2）

c（R2"）-c2（H+）

D.滴加稀硫酸的过程中_一保持不变

C（H2R）

二、解答题

15.高纯度硝酸高铀钱主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化

学式为（NH4%Ce（NO3）6，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCh溶液制备硝酸高

锦镂的主要步骤如下：

I.由CeCL与NH4HCO3反应制备Ce2（CC）3）3。

制备Ce2（CC>3）3的装置如图所示：

ABCD

将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将CeCL溶液滴入下方反应后的溶

液中，从而制备Ce2（CC）3）3固体。

已知：Ce3+易被空气氧化成Ce4+。

回答下列问题：

（1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为,装置C的作用是o

（2）若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过,则B中会产生一种含

车市的沉淀杂质。

（3）装置B中制备Ce2（83）3反应的离子方程式为。

⑷Ce2（CC>3）3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce2（CC>3）3。

检验是否洗涤干净的方法为。

II.制备硝酸高专市俊并测其纯度。

取适量碳酸钿[Ce2（CO3）3]于柏皿中，用硝酸溶解生成硝酸怖溶液，然后加入过氧化氢、氨

水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到（黄色难溶物）。将于一定温度下加入硝酸加

热至浆状，生成H?[Ce（NO3）6],再加入稍过量的NH4NO3晶体从而生成硝酸高铀钱沉淀，

经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶

液，取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入足量酸性KI溶液,滴入2〜3滴淀粉溶液;用O.lmol/L

Na2s2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2s溶液的体积为20.00mL。

2

已知发生的反应为2Na2s2O3+L=Na2sQ6+Naio

（5）①写出生成Ce（OH）4的离子方程式：o

②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是=

③产品中（NH,?Ce（NC>3%的质量分数为o

16.湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化

锌，还含有铁、钻、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：

试卷第8页，共11页

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Feq-Co2O3,CdO»

(1)铜原子的价层电子排布图为o

(2)“酸浸”中滤渣主要成分为o

⑶“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请

解释产生此现象的原因：o

(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：。

(5)“B—蔡酚净化除钻”先是NaNO?把Co?+氧化成C03+,并生成NO,+与有机物发生化

学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co?卡被氧化的离子方程式：。

(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的C「会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时

加入Cu和CuSC)4,生成CuCl沉淀从而除去C「。已知：Cu+Ci?+；2Cu+K=7.6xl0l

4p(CuCl)=2.0x10-6。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：

(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成

LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

OS2-°Zn2+•Zn2+或Li+

①充电过程中ZnS到LixZ\S的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。

②若Li2s的晶胞参数为anm,则EF间的距离为nm„

17.科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。

I.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量CO?,主要反应如下：

1-1-1

CaCO3(s).CaO(s)+CO2(g)AH=+178.32kJ-morAS=169.6J-mol-K0

(1)已知AG=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为(保留

整数位)

(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空:

操作1：加入CaCC>3,平衡(填“正向”“逆向”或“不"，下同)移动；

操作2：缓慢加入CO?,平衡移动。

II.CH4和CO?占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将CH4

和CC>2这两种温室气体转化为合成气(CO和H?)。

主反应为CH4（g）+CC）2（g）2co（g）+2H/g）②

副反应主要有CH/g)C(s)+2H/g)③

CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）@

Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的物质

用*标注。催化反应机理如下图：

CO>(g)*

…路径1

-H*-H*-H*.H*IQ

Cll(g)—►CH3"—CH?'C*—►CO*―►CO(g)

4ABT+O*-H*i