陕西省宝鸡市2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

陕西省宝鸡市金台中学2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO?生成Al(0H)3沉淀⑤加入盐酸生成A1(OH)3

沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(0H)3沉淀

A.①⑤⑥③B.②③⑥③

C.②③④③D.②③⑤③

2、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是

杜酸匚厂|氢辄化钠

选项甲乙丙

ACO2NaHCO3Na2c03

BAlCbAI2O3NaAlO2

CA1C13AlAI（OH）3

DAlChAI（OH）3NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

3、下列叙述正确的是()

A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2s3

C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCb和FeCb

4、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()

A.氯气作水杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

5、下列各选项对应关系错误的是（）

A.表示F-、Na+、Mg2+、AF+四种半径的大小关系

I

B.....表示IIA族元素原子的最外层电子数

Z

C.X表示第三周期各主族元素的最高化合价

2

1,

D.•*表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

Z

6、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.移取熔融氯化钠的用堪，应用珀烟钳夹持

7、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C.酒精着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

8、200C时，U.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确

的是（)

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4：1

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11：8

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

9、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的：（）

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

10、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不亚破的是（）

A.气体A是N4,B气体是CO2

++

B.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4

C.第III步得到的晶体是Na2cO3TOH2O

D.第IV步操作的过程主要为加热分解

11、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HCIB.5moi/L的HNCh

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

12、下列说法正确的是

A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B.NazSiOs是硅酸盐，但不能溶于水

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D.硅是制造光导纤维的材料

13、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿［CU2（OH）2co现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误

的是

A.蓝色废液为CuCO3

B.器皿表面的红色为铜单质的颜色

C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应

D.除铜绿过程中有气泡产生

14、下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A.lOmLHzOB.0.8molH2sO4

C.54gAlD.lgCaCO3

15、下列实验现象描述错误的是

编

实验现象

号

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄

A加热放在培埸中的小块钠

色，燃烧后，生成淡黄色固体

B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后

C在FeCL溶液中滴入NaOH溶液

变为红褐色

D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

16、已知反应：@SeO2+4KI+4HNO3=Se+2l2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2sC>4（浓）=2S02t+Se02+2H20o下列叙述正确的是

A.反应①中Se是氧化产物，L是还原产物

B.反应②中浓H2s是氧化剂，SeCh是还原产物

C.反应①中每有LOmolL生成，转移电子数目为4NA

D.SeO2>H2SO4（浓）、L的氧化性由强到弱的顺序是H2s04（浓）>SeO2>L

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Ck、Cl\HC1O和CKT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子

D.0.1mol・L-iMgCL溶液中含有的Mg?+数目为O.INA

18、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热,

产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发），下列说法不正确的是

n（气体）/mol

35n（HCl）/mol

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2c03

2

B.a点溶液中c(HCO3)>c(CO3)

C.标准状况下，通入CO2的体积为L8L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

19、100mL0.5moi/L碳酸钠溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，

但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()

A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L

20、在含有大量的H+、Ba2\的溶液中，还可能大量共存的离子是()

A.OHB.Mg2+C.Ag+D.CO32

21、下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是

A.溶液是混合物，胶体是纯净物B.胶体粒子的直径为10-9〜lOrm

C.溶液和胶体均呈电中性D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

22、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO232Al2O3+3Mn,下列有关说

法错误的是

A.该反应为置换反应

B.反应中氧化剂为MnCh,氧化产物为Mn

C.从反应可以比较还原性：A1强于Mn

D.反应中生成ImolALCh时，转移的电子数为6NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成

(1)①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是o

(2)②的化学方程式是o

(3)⑤的化学方程式是(任写一种)o

(4)R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,该反应体现了R(HNO2)的_____性。

（5）Q的化学式是,Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式_______o

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污

染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式o

24、（12分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成

一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H

也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、C、的化学式：A、C、

（2）写出F和H反应的化学方程式o

⑶写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸o

②B+水_____________________________________________________________

25、（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg（过量）+Si0zM2Mg0+Si,2Mg+SiAMg2Si（§iJ

反应），查资料得:①Mg?Si遇盐酸迅速反应生成SiHK硅烷）；②SiH,在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg

在加热时能与CO2、用反应。

I.如图是实验室进行Mg与Si02反应的装置：

（1）盛放稀硫酸的装置为,由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气,

试管中的固体药品可选用（填序号）。

a.石灰石b.锌粒c.纯碱

（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学

方程式表示为①;②。

II.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。

（3）实验开始前应先o

（4）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为％mL,反应后为LmL（实验数据均转化为标准

状况下），则样品的纯度为-（写出计算式，不化简）。

（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面）,则会导致实验结果（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）实验室用如图装置制备并收集干燥穿净的CL。

（2）装置B的作用是

（3）装置C中盛放的物质是

（4）装置D用于收集CL,请将图中装置D的导气管补充完整

（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是

27、（12分）镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

（1）为了使MgSOa转化为Mg（OH”，试剂①可以选用；

（2）无水MgClz在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为；

（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6clz+6Ca（OH）2屋5CaCl2+Ca（C103）2+6H20

回答下列问题：

①甲装置中仪器a的名称是:

②装置乙中饱和食盐水的作用是;

③制取漂白粉的化学方程式是;

④该小组制得的漂白粉中n(CaCL)远大于n(Ca(C10)],其主要原因是；

⑤为提高丙中Ca(C10)2的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。

28、(14分)根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火爆丹砂而出，加以盐、(明)研而为轻粉(Hg2a2),

加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+Ch===Hg+SOi

②_Hg+_NaCl+_KAl(SO4)2+_O2===_Hg2cL+_Na2sO4+_ALO3+_K2SO4

③Hg+S===HgS

请回答下列问题：

(1)在①的方程式中，HgS是做

a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂

(2)配平②的化学方程式_____________________________________________

(3)实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2sCh反应。实验室制取Sth并检验其性质的装置与过程如下图：

a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为(说明操作方法、现象和结论)

b.分析下列装置中的现象分别为

①_________②

③_________④

C.⑤的作用为,所涉及的化学反应方程式为：

d.若在制备SCh时改为用稀盐酸与Na2s03反应，则可能产生的影响为

29、(10分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：

(1)A的化学式为；J的化学式为;G的化学式为；C的化学式为；D的化

学式为_________

(2)写出由A生成H的离子反应方程式：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,由于镁不溶解，过滤除去，NaAKh要转

变成A1(OH)3,可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3b再过滤即得

纯净的A1(OH)3,实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。

2、C

【解析】

A.碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,碳酸氢钠与与氢氧化

钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,符合题中转化关系，故A不符合题意；

B.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HC1+ALO3=3H2O+2A1C13,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方

程式ALO3+2NaOH=2NaAK)2+H2O,符合题中转化关系，故B不符合题意；

C.铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HC1+2A1=3H2t+2A1C13,铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成

氢氧化铝，故C符合题意；

D.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCb,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,符合题中转化关系，故D不符合题意；

答案选C。

3、C

【解析】

A.在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A不选；

B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B不选；

C.由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C选；

D.铁在氯气中燃烧只生成FeCb,不会生成FeCL,故D不选。

故选C。

【点睛】

铁在氯气中燃烧只能生成FeCb,即使铁过量，过量的铁也不会和生成的FeCb生成FeCb,铁和FeCb生成FeCL的反

应需要在溶液中进行。

4、B

【解析】

A、CL与水反应生成具有强氧化性的HC1O,杀菌消毒，有化学变化；

B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从

而实现吸水，无化学变化；

C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；

D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。

答案选B。

【点睛】

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，

物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

5、D

【解析】

A.F，Na+、Mg2+、AF+具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；

B.IIA族元素原子的最外层电子数为2,相等，故B正确；

C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；

D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图像不符，故D错误。答

案选D。

6,D

【解析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，

故A错误；

B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上

倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；

C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性也非常强，故C错误；

D.移取熔融氯化钠的生埸，应用培堪钳夹持，故D正确；

答案选D。

【点睛】

钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因

此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。

7^A

【解析】

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；

B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3,B错误；

C.酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；

D.量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；

答案选A。

8、C

【解析】

200c时水为气态，向足量的固体Na2(h中通入U.6gCO2和H2O,发生反应方程式为：2Na2€>2+2CO2=Na2CO3+C>2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,

8g

氧气的物质的量为：n(O)=~;=0.25mol,根据方程式2Na2O2+2CO=Na2CO+O2>2Na2O2+2HO=4NaOH+O2t

232g/mol232

可知：n(混合气体)=2n(O2)=2X0.25mol=0.5mol)以此解答。

【详解】

A.由分析可知n(混合气体)=0.5moL设n(H2O)=xmol,n(CO2)=(0.5-x)mol,混合气体的总质量=18Xx+44义

(0.5-x)=11.6,解得x=0.4,则n(H2O)=0.4mol,n(CO2)=0.1mol,二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1：4,

故A错误；

_Q4x18

B.由A可知n(HO)=0.4mol,n(CO)=0.1moL二氧化碳与水蒸气的质量之比为二-----=18:11,故B错误；

2244x0.1

8g

C.由分析可知，氧气的物质的量为：n(O2),=0.25mol,故C正确；

D.由反应方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t可知，参加反应的过氧化钠的质量=

(0.1+0.4)molx78g•mo「=39g,故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，

注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。

9、A

【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶

只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强

无关，所以正确的是①③⑤，

故选A„

10、C

【解析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过

滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。

【详解】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第U步反应方程式为NH3・H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,离子方程式为

++

Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故B正确；

C.第U步反应方程式为NH3・H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第HI

步得到的晶体是NaHCCh,故C错误；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3*Na2cO3+H2O+CO2T，所以第

W步操作的过程主要为加热分解，故D正确。

选C。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键。

11,A

【解析】

+2+

Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H23Al与。反应2Al+6H+=2AF++3H2t,Al与碱的反应2AI+2OIT+

2H2O=2A1O2+3H2t,据此分析；

【详解】

+2+

A、Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2t,Al与反应2A1+6H+=2AF++3H2t;

B、与硝酸反应不产生H2；

C、只有铝与NaOH反应生成H2；

D、与浓硫酸反应不生成H2；

因此生成田的量最多的是A；

答案选A。

12、C

【解析】

根据硅、二氧化硅即钻酸盐的性质与用途分析作答。

【详解】

A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；

B.NazSiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；

D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：

1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；

2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；

3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，

学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。

13、A

【解析】

由现象可知［CU2（OH）2c03］与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应。

A.蓝色废液为CuC12,选项A错误；

B.铜不与稀盐酸反应，器皿表面的红色为铜单质的颜色，选项B正确；

C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应，选项C正确；

D.除铜绿过程中有二氧化碳生成，则有气泡产生，选项D正确。

答案选A。

14、D

【解析】

A.水的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol；

B.H2s。4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g/mol；

C.铝的相对原子质量为27,摩尔质量为27g/mol；

D.CaCCh的相对分子质量为100,故摩尔质量为100g/mol；

故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。

【点睛】

明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B,要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以

g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。

15、D

【解析】

A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球.燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡

黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴

落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉

淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；

故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、

实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。

16、D

【解析】

A、反应①中Se元素的化合价降低，Se（h作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，L是氧

化产物，A错误；

B、反应②中浓H2s04是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeCh是氧化产物，B错误；

C、反应①中每有LOmolL生成，则转移电子数目为lmolx2xNA=2NA,C错误；

D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是

H2s04(浓)>SeO2>l2,D正确，答案选D。

17、C

【解析】

A.22.4LCL不一定是Imol,既便是ImoL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CKT四种微粒总数也大于NA,

A不正确；

B.34gH2O2为Imol,但不含有氧离子，B不正确；

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCL和H2,转移0.2NA电子，C正确；

D.没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol・L“MgCb溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。

故选C。

18、D

【解析】

A、Na3c03跟盐酸的反应是分步进行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC1="NaCl"+H3O+COst，HC1

与Na3cO3、NaHCCh都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCI的物质的量小于从反应到开始产生二氧化

碳阶段消耗的HC1,故溶液中溶质为NaOH、Na3cO3,A正确；

B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中C(HCO3-)>C(CO33-),B正确；

C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3T,至生成二氧化碳体积最大时，

该阶段消耗的HC1的物质的量为3m01,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为3mol,生成的二氧化碳的物质的量

等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为3moix3.4L/mol=l.8L,C正确；

D、加入5moiHCI生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HC1),根据

5moi

钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCI)=5mL,所以c(NaOH)=-------=3.5mol/L,D错

2L

误；

答案选D。

【点晴】

掌握反应的原理，特别是相关反应的化学方程式以及清除图像中各段表示的意义是解答的关键。在Na3c03和NaHCO3

的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO33-和HCO3-结合H+的难易程度。由于CO33-比

HCO3-更易于结合H+形成难电离的HCO3,故盐酸应先与Na3c。3溶液反应。只有当C(h3-完全转化为HCCh-时，

再滴入的H+才与HCCh-反应。

19、C

【解析】

2+2

碳酸钠滴入盐酸中时发生CO3+2H=H2O+CO2t，盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：CO3+H=HCO3\HCO3

+

+H=H2O+CO2t，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)：n(Na2co3)>1:

1,但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)：n(Na2CO3)<2：1,据此进行计算。

【详解】

2+

当把碳酸钠滴入盐酸中时发生CO3+2H=H2O+CO2T，当把盐酸滴入碳酸钠溶液时,依次发生反应：CO32-+IT=HCO3

+

\HCO3+H=H2O+CO2T，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生,说明n(HCl)：n(Na2CO3)

>1：1,但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)：n(Na2CO3)<2：1.Wn(Na2CO3)=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,则

„b,、,0.05mol0.1mol„„

0.05mol<n(HCl)<O.lmol,盐酸的体积是100mL,所以--------<c(HCl)<----------,即0.5mol/LVc(HCI)Vlmol/L；

0.IL0.IL

答案选C

20、B

【解析】

A.H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；

B.H+、Ba2\Cl\Mg2+之间不反应，可大量共存，故B选；

C.Ag+、Ct结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；

D.Ba2+,CO32-结合生成碳酸领沉淀，H+、CO3?一结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；

故选B。

21、A

【解析】

A.胶体、溶液都是混合物，故A错误；

B.胶体分散系粒子直径介于1-100nm,即10"〜故B正确；

C.溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；

D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；

故选：Ao

22、B

【解析】

4Al+3MnC>2高温2Al2Ch+3Mn中,Al的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物AI2O3,Mn(h中Mn

的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn。

【详解】

A、该反应为单质与化合物反应得到另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A正确，不符合题意；

B、MnCh中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn,B错误，符合题意；

C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，A1为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al>Mn,C正确，

不符合题意；

D、Al的化合价从0升高到+3,生成ImolAMh,总转移2X3mol=6mol电子，则转移的电子数为6NA,D正确，不

符合题意；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23>N2+3H2/崔化剂，2NH34NH3+5O24NO+6H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O或者

苍渡与三A

AA

C+4HNC）3（浓）=C02t+4NChT+2H2O或者4HNO3（浓）=4NO2T++O2t+2H2O（任写一种）酸N2O5

++

N2O5+H2O=2HNO32NH4+3C1O=N2t+3Cr+3H2O+2H

【解析】

已知图中物质都是含氮元素的物质，过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在

高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，

则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，

由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由

二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较

多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M,M为碱，即M为

一水合氨；一水合氨也可转化为L,则L为钱盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L,则L为硝酸镂；另外Q为氮氧化物

且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。

【详解】

（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H2

J催化剂，•2NH3,故答案为：N2+3H2艮二02N%；

言屋SSA

（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮,

发生的反应方程式：4NH3+5O2直24NO+6H1O,故答案为：4NH3+5O2篁爆4NO+6H2O；

AA

（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二

A

氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。或者C+4HNO3（^）=CO2T+4NO2?+2H2O

A

4HNO3(浓)=4NO2T++O2t+2H2O(任写一种)，故答案为：Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2OC+

AA

=

4HNO3(^)CO2T+4NO2T+2H2O^<4HNO3(^)=4NO2T++O2T+2H2O(任写一种);

(4)根据分析，R为亚硝酸，R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,该反应中未发生化合价的变化,

属于酸碱中和反应，体现了R(HNO2)的酸性，故答案为：酸；

(5)根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5;Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酎，五氧化二氮与水反应生成

硝酸，化学方程式N2O5+H2O=2HNO3,故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；

(6)根据分析L为硝酸钱，为酸性后加入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体

++

为氮气，硝酸镀与NaClO反应的离子方程式2NH4++3CICT=N2t+3Cr+3H2O+2H,故答案为：2NH4+3C1O=N2T+3C1

+

+3H2O+2HO

【点睛】

本题考查含氮元素化合物的相互转化，需要对氮及其化合物性质掌握准确。

++

24、NaOHNa2cO32Na2Ch+2CCh=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应

均生成E,E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H,该

气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2,则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C,则D是碳酸氢钠，A

是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。

【详解】

根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2cO3;

(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2;

(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2f;

②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目

给出的条件，根据现象推断物质。

25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH41SiH4+2O2=SiO2+2H2O检查装置气密性

『V「5)xl°F8xK)o%偏低

22.4x2xW

【解析】

(1)根据仪器构造分析其名称；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和02、CO2,H2O反应，在工业中利用镁制取硅

需排尽装置中的空气，据此判断X气体；

(2)根据题干中的已知信息分析判断；

(3)根据装置不能漏气解答；

(4)根据反应中产生的氢气与硅的物质的量之间的关系解答;

(5)根据压强对气体体积的影响分析解答。

【详解】

(1)根据装置图可判断盛放稀硫酸的装置为分液漏斗；由于在点燃的条件下Mg可以与02、C(h反应发生化学反应

生成氧化镁、氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用

浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，答案选b；

(2)MgzSi遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4t,SiE常温下是一

种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到

闪亮的火星;

(3)反应中有气体产生，所以实验开始前应先检查装置气密性;

(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为VimL,反应后为V2mL(实验数据均转

化为标准状况下)，则反应中产生氢气的体积是(%—丫2—5)mL,物质的量是X一%,根据imol硅

22.4

失去4moi电子可知消耗硅的物质的量是匕二£^xlO-3./义工，质量是

22.42

（匕-％-5）><10-3><28

―—--x103molx—x28g/mol=g，

22.4222.4x2因此样品的纯度为T卷

(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，说明装置内压强大于外界大

气压，因此V1偏小，则会导致实验结果偏低。

26、MnO2+4HCl（浓）=MnCh+ChT+lHzO除去CL中混有的HC1浓硫酸

C12+2OH=cr+cio+H2O

【解析】

(1)装置A是用浓盐酸和二氧化镐在加热的条件下制取氯气的装置；

(2)装置B盛有饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体；

(3)通过装置B出来的氯气中含有水，则装置C中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水分；

(4)装置D用于收集CL,氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内的导管应长进短出;

(5)装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

【详解】

(1)装置A是用来制取氯气的装置，根据图示浓盐酸和二氧化镒在加热的条件下制取氯气，化学反应方程式为:

MnO2+4HCl（浓）=MnCL+Cl2T+2丛0,