氯气的实验室制法

考点二氯气的实验室制法【考纲要求】掌握氯气的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法〕，以氯气的性质及实验装置为根底，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。【学习过程】一、氯气的工业制法：⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是：⑵电解熔融的氯化钠：二、氯气的实验室制法：考前须知反响原理制备装置类型净化方法收集方法尾气吸收用强氧化剂〔如KMnO4、K2Cr2O7、KClO考前须知反响原理制备装置类型净化方法收集方法尾气吸收如浓盐酸与KMnO4反响：固体+液体气体⑴⑴⑵⑴⑴⑵⑴⑵⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满⑴⑴⑵⑶⑷题组一氯气制备原理、装置的考查1．〔2011·上海春季〕实验室制备氯气的装置如以下图。图中涉及气体发生、枯燥、收集、尾气处理装置。装置中有哪些错误？请分别指出。⑴⑵⑶2．实验室用以下两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反响，所得的氯气〔〕A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比拟题组二氯气制备与性质实验的综合考查3．⑴A是氯气发生装置，其化学反响方程式可以是：。⑵Ⅰ中b瓶内宜参加的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。⑷实验开始时，先点燃A处酒精灯，翻开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，答复以下问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置②以下装置中的现象是B；C；D；E；F。⑸G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反响的化学方程式。装置F的作用是。⑹在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。⑺假设将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反响过程中的现象为〔选填标号〕Ａ．有白色沉淀Ｂ．无现象Ｃ．先生成白色沉淀而后消失⑻实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由于。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②。考点二氯气的实验室制法参考答案【考纲要求】掌握氯气的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法〕，以氯气的性质及实验装置为根底，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。【学习过程】一、氯气的工业制法：⑴：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑵电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑二、氯气的实验室制法：考前须知反响原理制备装置类型净化方法收集方法尾气吸收验满方法用强氧化剂〔如KMnO4、K2Cr考前须知反响原理制备装置类型净化方法收集方法尾气吸收验满方法如浓盐酸与KMnO4反响：2KMnO4+16HCl〔浓〕＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl〔浓〕＝KCl+3Cl2↑+3H2O；2NaCl+2H2SO4〔浓〕+MnO2MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑固体+液体气体⑴⑴用饱和食盐水出去HCl气体⑵用浓硫酸除去水蒸气⑴⑴向上排空气法⑵排饱和食盐水法用强碱溶液〔如NaOH溶液〕吸收⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，那么……⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满⑴⑴必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反响⑵为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发⑶实验结束后，先使反响停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，防止污染空气⑷尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全题组一氯气制备原理、装置的考查1．〔2011·上海春季〕实验室制备氯气的装置如以下图。图中涉及气体发生、枯燥、收集、尾气处理装置。装置中有哪些错误？请分别指出。⑴铁圈下面没有酒精灯⑵盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了⑶两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应靠近瓶塞2．实验室用以下两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反响，所得的氯气〔B〕A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比拟题组二氯气制备与性质实验的综合考查3．⑴A是氯气发生装置，其化学反响方程式可以是：KClO3+6HCl〔浓〕＝KCl+3Cl2↑+3H2O。⑵Ⅰ中b瓶内宜参加的液体最好是饱和食盐水。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是装置漏气。⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？可行，Ⅲ不行。简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。⑷实验开始时，先点燃A处酒精灯，翻开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，答复以下问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置②以下装置中的现象是B有浅黄色沉淀生成；C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀；F溶液变为浅黄绿色。⑸G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反响的化学方程式C+2H2O+2Cl2==CO2↑+4HCl↑。装置F的作用是向G中提供反响所需的水蒸气。⑹在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。⑺假设将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反响过程中的现象为B〔选填标号〕Ａ．