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文档简介

武昌区2024届高三年级5月质量检测

化学

本试题卷共8页,共19题。满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Na23Fe56Cu64

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是

A.解热镇痛药-阿司匹林B.凝固剂-硫酸钙

C.抗氧化剂-维生素CD,营养强化剂-味精

2.化学服务生产生活,下列关于物质用途说法错误的是

A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂

B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性;目前被广泛施用

C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料

D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂,确保食品安全

3.下列化学用语或图示表示正确的是

H+

的电子式:H:N:HI-反式聚异戊二烯的结构简式:

A.NH4I••B.

H

D.基态澳原子的简化电子排布式:[Ar]4s24P§

4.类比推理是化学中常用的思维方法,下列说法正确的是

A.NF3是极性分子,则BF3也是极性分子

B.H2O2具有还原性,则Na2O2也具有还原性

C.氯化银能溶于浓氨水,则碘化银也能溶于浓氨水

D.酸性KMnCU溶液能将甲苯氧化成苯甲酸,则也能将乙苯氧化成苯乙酸

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

B.标准状况下,11.2LSO3分子数目大于0.5NA

C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5名

D.4.6gNa与足量Ch充分反应,反应中转移的电子数介于0.2/和0.4义之间

6.不能正确描述其反应的方程式是

3+

A,工业制备高铁酸钠的一种方法:3C1O+2Fe+10OH-=2FeO^+3Cr+5H2O

高温

B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅:3SiO2+5N2^^Si3N4+6NO

u+

C.在叶绿素中合成糖类化合物:mH2O+«CO2g*>C„(H2O)m+z?O2

D.牙膏中添加氟化物预防制齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)^^Ca(PO4)3F(s)+OH(aq)

7.物质结构决定物质性质,下列性质差异及对应的结构因素都正确的是

选项性质差异结构因素

A.酸性:CH3cH2OH>CH3cH2sH共价键的极性

B.热稳定性:CH4>SiH4分子间作用力

C.硬度:硅〈情键长

D.沸点:邻二甲苯,对二甲苯分子的极性

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验方案实验目的

将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后

A.通入少量澳的四氯化碳溶液中,观察澳的四氯化碳溶液颜色的变验证乙醇发生了消去反应

向K3Fe(CN%溶液中加入少许铁粉,静置一段时间,观察是否有

B.验证K3Fe(CN%具有氧化性

蓝色沉淀生成

比较CH3COOH溶液和H2cCh

C.分别测定相同浓度的CH3coONE溶液和NaHCCh溶液的pH

的酸性

向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,观察是否有白色沉验证结合H+的能力:

D.

[Al(OH)J〉CO:

淀生成

A.AB.BC.CD.D

9.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、0是核电荷数依次增大的

短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

w

r—

A.乂若空间结构为平面三角形

B.第一电离能Z>Y>X

C.Imol该镁盐含44治个◎键

D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键

10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物,其结构如图所示,关于该分子说法错

误的是

A,可发生氧化、加成、取代、还原反应

B.该分子具有手性

c.核磁共振氢谱有9组吸收峰的

D.Imol该物质与足量氢气加成后,最多可与4mol金属钠发生反应

II.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下:发生亲电水解的条件是

中心原子具有孤电子对,能接受H2O的H+的进攻,如:

ClCl—OHC1

I8+8_|HC1O।一■系列反应

Cl—N:+H—0HCl—N—H-"5%Cl—N:---------------»NH

III

CldiH

发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道,接受H2。的孤电子对进攻,如:

0H

H

?+凡。只?;一系列反应

唁、一「三、0H1

下列说法错误的是

A.NCb和SiCh水解过程中中心原子的杂化方式不变

B.推测CCL比SiCL难发生亲核水解

C.推测NF3比NCb难发生亲电水解:

D.已知AsCb的水解产物为H3ASO3和HC1,推测其水解类型为亲核水解

12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示,双阴极通过的电流相等,废水在电池

中的运行模式如图1所示,下列说法错误的是

(、~~©——r-@——

6

C-lhCOOICILCOO

质2

子°

I室n室ni室交

X换

膜H20

Z\V含NH:和mIm

CHCOO-

〔的废3水i室n室fin室

图1图2

A.Lin为阴极室,n为阳极室

B.离子交换膜为阳离子交换膜

+

c.HI室会发生反应NH:+202=NO;+2H+H20

D生成3.5gN2,理论上需要消耗lOgCh

13.化合物Q是一种潜在热电材料,其晶胞结构如图甲所示,沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最

简式的式量为M”晶体密度为0g-cnr3。下列说法错误的是

A.Q的化学式为K2SeBr6

B.K+位于阴离子构成的四面体空隙内

C.Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰

D,相邻K+之间的最短距离为,1X3MlxlO7

nm

2KA-P

14.实验发现,25。(2下强酸弱碱盐MA的悬浊液中C2(A1与C(0H1呈现线性关系,如下图中所示:

40

36

32

1

/28

I

O2

S4

,

O20

U

(16

<,1

%2

8

4

0

0510152025303540

c(OH')/10-3mol/L

MOH易溶于水,下列叙述错误的是

A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B.MA的溶度积=4x107

K°F

C.MOH的电离常数Kb(MOH)a5xlO—3

D,溶液pH=7时,e(M+)+c(H+)=c(A")+c(0H")

15.联胺(NH2NH2,具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下:

\快、H2NNH2,慢\Z0H快\

C=O+H+-C=O+C』H,O+H++C=N—NH,

/①/\②/\③/

HNH,NH,

+22

下列说法错误的是

A.反应②的活化能最大

B.增大H+浓度一定可加快反应速率

C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率

D.总反应为C=O+H2NNH2^^H2()+C=N—NH2

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.含锦(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸锦(主要成分为CeFCCh、BaO、SiO2)

为原料制备碳酸铀的工艺流程如图所示:

①硫胭①NaOH

空气稀硫酸②Na2s。4②稀盐酸NH4HCO3

氟碳酸铀

Ce2(CO3)3

滤渣1滤液1滤渣2滤液2

已知:①“酸浸”后Ce元素以[CeF2『形式存在

②Ce3+可与S0;形成难溶复盐

③25。(2时的平衡常数如下表:

Ce(OH)3Ce2(CO3)3H2cO3

/=I'M。勺=1x10—28(]=4.3x10-7Ka2=5.6xl()T

回答下列问题:

(l)Ce为58号元素,它在周期表中的位置为0

(2)“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是o

(3)滤渣1的主要成分为=

(4)“还原”加入硫版和Na2s。4的作用分别是、0

(5)“沉铺”步骤的离子反应方程式为=

(6)若“沉铺”溶液中恒定。c(HCO")=0.18mol•1/,则要使Ce3+沉淀完全(离子浓度小于10一‘mol•I?),

理论上pH不低于(保留一位小数)。

17.配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示,以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂,制备

乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下:

①称取一定质量的FeCb6H2O于烧杯中溶解,加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2。加入图二仪器a中,搅拌,80。(2水浴lh,再加入

适量碳酸钠溶液反应lOrnino

③经蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤,晾干得到产品。

回答下列问题:

(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、、。

(2)步骤①中氨水应当(填“分批”或“一次性”)加入,原因是=

(3)盛装Na2cCh溶液仪器名称为,加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡,则步骤②由

Fe(OH)3生成NaFeY-3H2O的总反应化学方程式为。

(4)步骤③蒸发浓缩至(填现象)时,停止加热。

(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中“(KIO3):〃(NaFeY)=1:50。称取mg样品,加

稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用

cmoLL-Na2s2O3标准溶液滴定,重复操作2〜3次,消耗Na2s2O3标准溶液的平均值为VmL。

+3+

已知:FeY-+4H=H4Y+Fe2S2O^+I2=2F+840^-

①滴定终点的现象为o

②样品中铁元素的质量分数为。

18.化合物G是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)B中含有的官能团名称为o

(2)X的名称为=

(3)F—G的反应类型为0

(4)B可形成分子内氢键,其形成分子内氢键结构示意图为o

(5)Y的结构简式为-

(6)A含有碳氧双键的同分异构体的数目为,其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为9:1的结

构为。

H,Q——>CH,

19.环氧乙烷(2\/2)常温下易燃易爆,其爆炸极限为5%〜100%,常用于医学消毒,工业上使用特

O

定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷,主要涉及反应:

H,Q―>CH,

i.2c2H4(g)+O2(g)U22\/(g)AH1

O

1

>i-C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.OkJ-mol

回答下列问题:

1

⑴已知C2H4(g)+1o2(g)UCH3CHO(g)AH3=-230.3kJ-mo「,键能£(C—O)=326kJ-moP,

£(C=O)=803kJ-mo「,则AHy;反应i在(低温、高温、任何温度下)可以

自发进行。

(2)环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2:1:7充入反应容器

中,只发生反应i和ii,压强恒定为pMPa,使用不同的助催化剂反应一定时间,乙烯的转化率与环氧乙烷的

选择性随温度的变化如图所示(已知m处于平衡状态):

-A-A-O-B—□-C-O-D

%

、<

£S

线

77

①充入氮气的目的是。

②应选择的适宜的条件是;达到适宜温度之后,环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原因

是O

③m点对应的反应i的平衡常数Kp=(MPa)1(以分压表示,分压=总压x物质的量分数)。

(3)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂,先使CO2电催化转化为乙烯,乙烯再与另一

电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示:

①制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为=

②电极H上生成10.08L(标准状况)02时,理论上可得到环氧乙烷的质量为go

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化学

本试题卷共8页,共19题。满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Na23Fe56Cu64

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是

A.解热镇痛药-阿司匹林B.凝固剂-硫酸钙

C.抗氧化剂-维生素CD,营养强化剂-味精

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.阿司匹林是常用解热镇痛药,A项正确;

B.硫酸钙是石膏的主要成分,可以作凝固剂,B项正确;

C.锥生素C属于抗氧化剂,C项正确;

D.味精是增味剂,D项错误;

答案选D。

2.化学服务生产生活,下列关于物质用途说法错误的是

A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂

B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性;目前被广泛施用

C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料

D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂,确保食品安全

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO2有杀菌消毒能力,还具有还原性,常用于葡萄酒酿制,作葡萄酒的抗氧化剂,可以用于食

品添加,故A正确;

B.DDT是难降解化合物,毒性残留时间长,世界各国现已明令禁止生产和使用,故B错误;

c.Sic属于共价晶体,熔沸点高,硬度大,可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料,故c正确;

D.叔丁基对苯二酚具有还原性,防止食用油被氧化,故D正确;

故选:Bo

3.下列化学用语或图示表示正确的是

H+

的电子式:B.反式聚异戊二烯的结构简式:

A.NH4IH:N••:H

H

D.基态澳原子的简化电子排布式:[Ar]4s24P$

【答案】C

【解析】

H

【详解】A.NH4I碘离子与镂根离子间以离子键结合,电子式:[H:N:H『[:T:『,故A错误;

••••

H

B.该结构简式C=C是顺式聚异戊二烯的结构简式,反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位

于碳碳双键异侧,故B错误;

,故C正确;

D.基态澳原子的核外有35个电子,分4层排布,基态澳原子的简化电子排布式为[Ar]3di°4s24P5,故D

错误;

故选C。

4.类比推理是化学中常用的思维方法,下列说法正确的是

A.NF3是极性分子,则BF3也是极性分子

B.H2O2具有还原性,则Na2O2也具有还原性

C.氯化银能溶于浓氨水,则碘化银也能溶于浓氨水

D.酸性KMnCU溶液能将甲苯氧化成苯甲酸,则也能将乙苯氧化成苯乙酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.BF3中存在B-F极性键、NF3中存在N-F极性键,NF3为三角锥形结构,正负电荷重心不重合,

为极性分子,BF3为平面三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A错误;

B.压。2可以分解生成氧气,也可以和其它强氧化剂反应生成氧气,具有还原性,Na2O2可以和水、C02反

应生成氧气,也具有还原性,故B正确;

C.氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液,但是碘化银不和浓氨水反应,不溶于浓氨水,故C错误;

D.甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸,而乙苯也可被酸性KMnCU氧化成苯甲酸,故D错误;

故选:Bo

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

B.标准状况下,II.2LSO3分子数目大于0.5NA

C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5名

D.4.6gNa与足量O2充分反应,反应中转移的电子数介于0.2/和0.4义之间

【答案】D

【解析】

【详解】A.在电解精炼粗铜的过程中,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故当阴极质量增重32g,即

0.5mol时,转移的电子数为0.5molx2NA=NA,故A正确;

B.标准状况下,SCh为固体,若SO3为气体,1L2LSO3的物质的量为0.5moL相同状况下,相同体积的同

种物质,固态时物质的量比气态物质的量大,则标准状况下,11.2LSO3分子数目大于0.5NA,故B正确;

C.乙烯和丙烯的最简式相同,均为CH2,可以利用最简式计算,15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H

35g

共价键的数目为丁号:*2/=5/,故C正确;

14g/mol

D.4.6gNa物质的量为0.2mol,Na与足量O2充分反应,反应中转移的电子数等于Na失去的电子数,即02名,

故D错误;

故选D。

6.不能正确描述其反应的方程式是

3+

A,工业制备高铁酸钠的一种方法:3C10+2Fe+10OH-=2FeO7+3Cr+5H2O

B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅:3SiO2+5N2^=^Si3N4+6N0

u+

C.在叶绿素中合成糖类化合物:mH2O+«CO2g*>Cn(H20)m+nO2

D.牙膏中添加氟化物预防牖齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)-mCa(PO4)3F(s)+OIF(叫)

【答案】B

【解析】

【详解】A.工业上在NaOH碱性环境中加入NaClO与氢氧化铁反应制备高铁酸钠,离子方程式为:

-3+-

3C10+2Fe+1OOH=2FeOj+3Cr+5H2O,A正确;

B.石英与焦炭在高温的氮气流中制备,根据原子守恒、化合价升降守恒可得反应的化学方程式为:

3SiO2+6C+2N255Si3N4+6CO,B错误;

C.在叶绿素中二氧化碳和水合成糖类化合物即C/H2OL并释放氧气,反应方程式为:

加〃()〃正确;

H,2O+zCO,—光n\2H/m,O+2O,,C

D.牙膏中配有氟化物添加剂后,将Ca5(POjOH(s)转化为更坚固的Ca(PC)4)3F(s),能预防弱齿,

转化的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(S)+F-(aq)Ca(PO4)3F(s)+OH(aq),D正确;

故选B。

7.物质结构决定物质性质,下列性质差异及对应的结构因素都正确的是

选项性质差异结构因素

A.酸性:CH3cH2OH>CH3cH2sH共价键的极性

分子间作用力

B.热稳定性:CH4>SiH4

C.硬度:硅〈楮键长

D.沸点:邻二甲苯>对二甲苯分子的极性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.-SH上的氢比-OH上的氢要活泼,因为O的电负性强于S,故A错误;

B.热稳定性:CH4>SiH4,是因为C-H键键能大于Si-H键,与分子间作用力无关,故B错误;

C.硬度:硅〉错,因为Si-Si键键长小于Ge-Ge键,Si-Si键键能更大;又因为硅为原子晶体,错属于金属

晶体,硬度硅〉错,故C错误;

D.沸点:邻二甲苯〉对二甲苯,因为邻二甲苯是极性分子,而对二甲苯是非极性分子,故D正确。

8.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验方案实验目的

将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后

A.通入少量澳的四氯化碳溶液中,观察澳的四氯化碳溶液颜色的变验证乙醇发生了消去反应

向K3Fe(CN%溶液中加入少许铁粉,静置一段时间,观察是否有

B.验证K3Fe(CN%具有氧化性

蓝色沉淀生成

比较CH3co0H溶液和H2c。3

C.分别测定相同浓度的CH3coONH4溶液和NaHCCh溶液的pH

的酸性

向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,观察是否有白色沉验证结合H+的能力:

D.

淀生成[AI(OH)4]>co^-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170。口产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量澳的四氯化碳溶液

中,乙烯与澳发生加成反应,澳的四氯化碳溶液颜色变浅,能验证乙醇发生了消去反,A正确;

B.铁被三价铁氧化生成亚铁离子,亚铁离子和K3Fe(CN%溶液生成蓝色沉淀,能验证K3Fe(CN%具有氧

化性,B正确;

C.CH3coONH4中钱根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCCh中钠离子不水解,故无法比较H2c。3

和CH3COOH的酸性,C错误;

D.Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液,若有白色沉淀生成,说明生成氢氧化铝沉淀,则说明结合

H+的能力:[Al(OH)41〉COj,D正确;

故选C。

9.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的

短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是。原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

w

r—

A.XV。空间结构为平面三角形

B.第一电离能Z>Y>X

C.Imol该镁盐含44/个0键

D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键

【答案】C

【解析】

【分析】该镁盐阴离子结构如图所示,其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y

原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,Q为+3价的元素A1元素,由L的结构

示意图可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为F元素,然后根据元素周期律及物质的性质分

析解答。

4-i-ix3

【详解】A.CH;的价层电子对数=3+---------------=3,空间结构为平面三角形,A正确;

2

B.X是C,Y是O,Z是F,它们是第二周期元素,从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势,因此元素

的第一电离能F>O>C,即Z(F)>Y(O)>X(C),,B正确;

C.每个L具有11条◎键,在阴离子里共4x11+4=48条◎键,Imol该镁盐含48/个◎键,C错误;

D.AbCh中的化学键含有一定比例的共价键,D正确;

故选C。

10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物,其结构如图所示,关于该分子说法错

误的是

O.

HO^AX

O'

A,可发生氧化、加成、取代、还原反应

B该分子具有手性

C.核磁共振氢谱有9组吸收峰的

D.Imol该物质与足量氢气加成后,最多可与4moi金属钠发生反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.该物质含有碳碳双键,可发生氧化反应、加成反应,含有羟基,可以发生取代反应,含有酮猿

基,可以发生还原反应,故A正确;

B.手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子,根据该有机物的结构简式可知,该物质含有手

性碳原子,故该分子具有手性,故B正确;

C.该分子含有10种等效氢原子,故核磁共振氢谱有10组吸收峰的,故c错误;

D.该分子含有3个酮猷基,与氢气发生加成反应,共4个羟基,故Imol该物质与足量氢气加成后,最多

可与4moi金属钠发生反应,故D正确;

故选C。

11.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下:发生亲电水解的条件是

中心原子具有孤电子对,能接受HzO的H+的进攻,如:

C1Cl—OHCl

I3+5一系列反应

-HC1UOI

Cl—N:+H—0HfCl—N—H->Cl—N:--------------->NH3

I

ClH

发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道,接受H2。的孤电子对进攻,如:

E+H20AC1M4/H啊?一系列反应

下列说法错误的是

A.NCb和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变

B.推测CCL比SiCk难发生亲核水解

C.推测NF3比NCb难发生亲电水解:

D.已知AsCh的水解产物为H3ASO3和HC1,推测其水解类型为亲核水解

【答案】A

【解析】

【详解】A.NCb水解过程中心原子的杂化方式米用sp3杂化,SiC14中Si原子米用sp3杂化,图示过程是

亲核水解,中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化,杂化方式发生改变,故A错误;

B.C原子最外层为L层,没有d轨道接受水分子中的孤电子对,可以推测CC14比SiCL难发生亲核水解,

故B正确;

C.NF3中心原子N原子含有1个孤电子对,也能接受H2O的H+进攻,但不存在HFO,可以推测NF3比

NCb难发生亲电水解,故C正确;

D.AsCls中心原子As具有3+和空的价层轨道,接受H2O的孤电子对进攻,且水解产物为H3ASO3和HC1,

根据亲核水解机理示意图,可知其水解类型为亲核水解,故D正确;

答案选A。

12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示,双阴极通过的电流相等,废水在电池

中的运行模式如图1所示,下列说法错误的是

<Y><S>

6

Hcoo-

质CHCOO-

NO、32

子k°

I室n室in室交

J换

膜r*H:o

co2

ZXIT含NH:和co2

CH3coO-

a的耐水.I室n室in室

图1图2

A.I、in为阴极室,ii为阳极室

B.离子交换膜为阳离子交换膜

+

C.III室会发生反应NH:+202=NO;+2H+H20

D.生成3.5gN2,理论上需要消耗lOgCh

【答案】D

【解析】

【详解】A.I室和in室发生反应,反应类型为还原反应,I室和ill室为阴极室,n室发生反应为氧化反应,

为阳极室,故A正确;

B.II室为阳极室、III室为阴极室,II室消耗阴离子,所以离子交换膜为阳离子交换膜,故B正确;

C.根据图1所示,I□室中液体运动到I室,I室硝酸根离子发生还原反应,可知III室中生成硝酸根离子,

所以除了O2-H2O,还会发生的反应为NH:+2C>2=NO;+2H++2H2。,故C正确;

口.1室发生反应2?40;+10曰+12寸=2+6凡0,生成3.5gN2,即0.125mol,左侧阴极转移1.25mol电子,

消耗0.25mol硝酸根离子;双阴极通过的电流相等,所以右侧阴极同样转移L25mol电子,右侧阴极反应消

耗氧气的物质的量为0.3125mol,III室发生NH;+2C)2=NO;+2H++2H2。反应生成0.25mol硝酸根离子

消耗0.5mol氧气,理论上需要消耗0.8125molC)2,即26g,故D错误;

答案选D。

13.化合物Q是一种潜在热电材料,其晶胞结构如图甲所示,沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最

简式的式量为M”晶体密度为0g-cm-3。下列说法错误的是

A.Q的化学式为K2SeBr6

B.K+位于阴离子构成的四面体空隙内

C.Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰

D.相邻K+之间的最短距离为二1xJ---------x107

nm

2KA-P

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知,令位于晶胞的顶角和面心,K位于晶胞内部,将晶胞等分为8各小正方体,K位

于小正方体的体心,利用均摊法可知:晶胞中共有8x:+6x;=4个,K有8个,据此进行判断。

【详解】A.根据分析可知,Q的化学式为KzSeBw故A正确;

B.由晶胞的结构图可知和K+的位置,K+位于阴离子构成的四面体空隙内,故B正确;

C.构成Q固体颗粒的微观粒子在三位空间里呈现周期性有序排列,故为晶体,则其X射线衍射图谱有尖

锐的衍射峰,故C正确;

_4M

D.根据图可知,相邻K+之间的最短距离为晶胞边长的一半,由分析知,晶胞的质量为rrg,设晶胞边

长为a,则a=JxlO’nm,则相邻K+之间的最短距离为^小MJXx107nm,故D错误;

[NA/2\N^-pNA-P

故选D。

14.实验发现,25P下强酸弱碱盐MA的悬浊液中。2(八一)与c(0H」呈现线性关系,如下图中所示:

40

36

32

:28

bE24

u

c20

v

%16

12

8

4

510152025303540

c(OH-)/10-3mol/L

MOH易溶于水,下列叙述错误的是

A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B.MA的溶度积=4x10-7

C.MOH的电离常数Kb(MOH)35X10-3

D,溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(0fT)

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图知,c(0H1越大,。20一)越大,即碱性越强,MA溶解度越大,则MA在pH=9的溶

液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度,A正确;

B.⑸UM+(aq)+A-(aq),图像中c(0fT)=0的点,对应的c?(A)=4.OxlO'加0//L,此时

+27

可看作溶液中有较大浓度的c(H+),此时c(A)=c(M+),Ksp=c(M)-c(Aj=c(Aj=4xlO-,B

正确;

C.图像中c(OH1=0的点,对应的c2(A1=4.0xl0-7加o//L,可知,由M4(s)UWT(做)+(aq)

可知c(A-)=c(M+)=V4xlO-7moZ/L,MOH的电离常数

+-7-35-3

^b(M0H)=c(M)xc(0H)=A/4X10xl=2xl0»5xl0,C正确;

D.MA的饱和溶液因A」的水解而显碱性,只有加入一定量的酸,才能使溶液呈中性,若加入的酸不是HA

酸,则溶液中除了M+、H+、X、OH-以外还有其他阴离子,有电荷守恒知,D错误;

故选D。

15.联胺(NH2NH2,具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下:

快》应力凡,慢快.

\\/°H\

C=O+H+H,O+H++C=N—NH,

_苍22

/\®Z\/

HNH2NH2

下列说法错误的是

A.反应②的活化能最大

B.增大H+浓度一定可加快反应速率

C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率

D.总反应为C=O+H2NNH2^^H2O+C=N—NH2

【答案】B

【解析】

【详解】A.慢反应决定反应速率,则该反应的速率主要取决于②的快慢,反应②活化能大,A正确;

B.②为决速步,NH2NH2是其反应物,己知:NH2NH2为碱性能与氢离子反应,H+浓度越大,消耗NH2NH2

使其浓度降低,则决速步反应速率下降,反应速率慢,,B错误;

C.通过分子筛分离水,可以促进反应正向进行,可以增大平衡时C=N—NH,的百分含量,c

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