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文档简介
武昌区2024届高三年级5月质量检测
化学
本试题卷共8页,共19题。满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Na23Fe56Cu64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A.解热镇痛药-阿司匹林B.凝固剂-硫酸钙
C.抗氧化剂-维生素CD,营养强化剂-味精
2.化学服务生产生活,下列关于物质用途说法错误的是
A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂
B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性;目前被广泛施用
C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂,确保食品安全
3.下列化学用语或图示表示正确的是
H+
的电子式:H:N:HI-反式聚异戊二烯的结构简式:
A.NH4I••B.
H
D.基态澳原子的简化电子排布式:[Ar]4s24P§
4.类比推理是化学中常用的思维方法,下列说法正确的是
A.NF3是极性分子,则BF3也是极性分子
B.H2O2具有还原性,则Na2O2也具有还原性
C.氯化银能溶于浓氨水,则碘化银也能溶于浓氨水
D.酸性KMnCU溶液能将甲苯氧化成苯甲酸,则也能将乙苯氧化成苯乙酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA
B.标准状况下,11.2LSO3分子数目大于0.5NA
C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5名
D.4.6gNa与足量Ch充分反应,反应中转移的电子数介于0.2/和0.4义之间
6.不能正确描述其反应的方程式是
3+
A,工业制备高铁酸钠的一种方法:3C1O+2Fe+10OH-=2FeO^+3Cr+5H2O
高温
B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅:3SiO2+5N2^^Si3N4+6NO
u+
C.在叶绿素中合成糖类化合物:mH2O+«CO2g*>C„(H2O)m+z?O2
D.牙膏中添加氟化物预防制齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)^^Ca(PO4)3F(s)+OH(aq)
7.物质结构决定物质性质,下列性质差异及对应的结构因素都正确的是
选项性质差异结构因素
A.酸性:CH3cH2OH>CH3cH2sH共价键的极性
B.热稳定性:CH4>SiH4分子间作用力
C.硬度:硅〈情键长
D.沸点:邻二甲苯,对二甲苯分子的极性
A.AB.BC.CD.D
8.下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验方案实验目的
项
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后
A.通入少量澳的四氯化碳溶液中,观察澳的四氯化碳溶液颜色的变验证乙醇发生了消去反应
化
向K3Fe(CN%溶液中加入少许铁粉,静置一段时间,观察是否有
B.验证K3Fe(CN%具有氧化性
蓝色沉淀生成
比较CH3COOH溶液和H2cCh
C.分别测定相同浓度的CH3coONE溶液和NaHCCh溶液的pH
的酸性
向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,观察是否有白色沉验证结合H+的能力:
D.
[Al(OH)J〉CO:
淀生成
A.AB.BC.CD.D
9.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、0是核电荷数依次增大的
短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
w
r—
A.乂若空间结构为平面三角形
B.第一电离能Z>Y>X
C.Imol该镁盐含44治个◎键
D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键
10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物,其结构如图所示,关于该分子说法错
误的是
A,可发生氧化、加成、取代、还原反应
B.该分子具有手性
c.核磁共振氢谱有9组吸收峰的
D.Imol该物质与足量氢气加成后,最多可与4mol金属钠发生反应
II.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下:发生亲电水解的条件是
中心原子具有孤电子对,能接受H2O的H+的进攻,如:
ClCl—OHC1
I8+8_|HC1O।一■系列反应
Cl—N:+H—0HCl—N—H-"5%Cl—N:---------------»NH
III
CldiH
发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道,接受H2。的孤电子对进攻,如:
0H
H
?+凡。只?;一系列反应
唁、一「三、0H1
下列说法错误的是
A.NCb和SiCh水解过程中中心原子的杂化方式不变
B.推测CCL比SiCL难发生亲核水解
C.推测NF3比NCb难发生亲电水解:
D.已知AsCb的水解产物为H3ASO3和HC1,推测其水解类型为亲核水解
12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示,双阴极通过的电流相等,废水在电池
中的运行模式如图1所示,下列说法错误的是
(、~~©——r-@——
6
C-lhCOOICILCOO
离
质2
子
子°
I室n室ni室交
交
X换
换
膜
膜H20
Z\V含NH:和mIm
CHCOO-
〔的废3水i室n室fin室
图1图2
A.Lin为阴极室,n为阳极室
B.离子交换膜为阳离子交换膜
+
c.HI室会发生反应NH:+202=NO;+2H+H20
D生成3.5gN2,理论上需要消耗lOgCh
13.化合物Q是一种潜在热电材料,其晶胞结构如图甲所示,沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最
简式的式量为M”晶体密度为0g-cnr3。下列说法错误的是
A.Q的化学式为K2SeBr6
B.K+位于阴离子构成的四面体空隙内
C.Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰
D,相邻K+之间的最短距离为,1X3MlxlO7
nm
2KA-P
14.实验发现,25。(2下强酸弱碱盐MA的悬浊液中C2(A1与C(0H1呈现线性关系,如下图中所示:
40
36
32
1
/28
I
O2
S4
,
O20
U
(16
<,1
%2
8
4
0
0510152025303540
c(OH')/10-3mol/L
MOH易溶于水,下列叙述错误的是
A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度
B.MA的溶度积=4x107
K°F
C.MOH的电离常数Kb(MOH)a5xlO—3
D,溶液pH=7时,e(M+)+c(H+)=c(A")+c(0H")
15.联胺(NH2NH2,具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下:
\快、H2NNH2,慢\Z0H快\
C=O+H+-C=O+C』H,O+H++C=N—NH,
/①/\②/\③/
HNH,NH,
+22
下列说法错误的是
A.反应②的活化能最大
B.增大H+浓度一定可加快反应速率
C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D.总反应为C=O+H2NNH2^^H2()+C=N—NH2
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.含锦(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸锦(主要成分为CeFCCh、BaO、SiO2)
为原料制备碳酸铀的工艺流程如图所示:
①硫胭①NaOH
空气稀硫酸②Na2s。4②稀盐酸NH4HCO3
氟碳酸铀
Ce2(CO3)3
滤渣1滤液1滤渣2滤液2
已知:①“酸浸”后Ce元素以[CeF2『形式存在
②Ce3+可与S0;形成难溶复盐
③25。(2时的平衡常数如下表:
Ce(OH)3Ce2(CO3)3H2cO3
/=I'M。勺=1x10—28(]=4.3x10-7Ka2=5.6xl()T
回答下列问题:
(l)Ce为58号元素,它在周期表中的位置为0
(2)“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是o
(3)滤渣1的主要成分为=
(4)“还原”加入硫版和Na2s。4的作用分别是、0
(5)“沉铺”步骤的离子反应方程式为=
(6)若“沉铺”溶液中恒定。c(HCO")=0.18mol•1/,则要使Ce3+沉淀完全(离子浓度小于10一‘mol•I?),
理论上pH不低于(保留一位小数)。
17.配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示,以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂,制备
乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下:
①称取一定质量的FeCb6H2O于烧杯中溶解,加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2。加入图二仪器a中,搅拌,80。(2水浴lh,再加入
适量碳酸钠溶液反应lOrnino
③经蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤,晾干得到产品。
回答下列问题:
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、、。
(2)步骤①中氨水应当(填“分批”或“一次性”)加入,原因是=
(3)盛装Na2cCh溶液仪器名称为,加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡,则步骤②由
Fe(OH)3生成NaFeY-3H2O的总反应化学方程式为。
(4)步骤③蒸发浓缩至(填现象)时,停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中“(KIO3):〃(NaFeY)=1:50。称取mg样品,加
稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用
cmoLL-Na2s2O3标准溶液滴定,重复操作2〜3次,消耗Na2s2O3标准溶液的平均值为VmL。
+3+
已知:FeY-+4H=H4Y+Fe2S2O^+I2=2F+840^-
①滴定终点的现象为o
②样品中铁元素的质量分数为。
18.化合物G是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B中含有的官能团名称为o
(2)X的名称为=
(3)F—G的反应类型为0
(4)B可形成分子内氢键,其形成分子内氢键结构示意图为o
(5)Y的结构简式为-
(6)A含有碳氧双键的同分异构体的数目为,其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为9:1的结
构为。
H,Q——>CH,
19.环氧乙烷(2\/2)常温下易燃易爆,其爆炸极限为5%〜100%,常用于医学消毒,工业上使用特
O
定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷,主要涉及反应:
H,Q―>CH,
i.2c2H4(g)+O2(g)U22\/(g)AH1
O
1
>i-C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.OkJ-mol
回答下列问题:
1
⑴已知C2H4(g)+1o2(g)UCH3CHO(g)AH3=-230.3kJ-mo「,键能£(C—O)=326kJ-moP,
£(C=O)=803kJ-mo「,则AHy;反应i在(低温、高温、任何温度下)可以
自发进行。
(2)环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2:1:7充入反应容器
中,只发生反应i和ii,压强恒定为pMPa,使用不同的助催化剂反应一定时间,乙烯的转化率与环氧乙烷的
选择性随温度的变化如图所示(已知m处于平衡状态):
-A-A-O-B—□-C-O-D
%
、<
坦
、
他
群
姒
£S
线
黑
77
崛
氐
①充入氮气的目的是。
②应选择的适宜的条件是;达到适宜温度之后,环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原因
是O
③m点对应的反应i的平衡常数Kp=(MPa)1(以分压表示,分压=总压x物质的量分数)。
(3)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂,先使CO2电催化转化为乙烯,乙烯再与另一
电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示:
①制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为=
②电极H上生成10.08L(标准状况)02时,理论上可得到环氧乙烷的质量为go
武昌区2024届高三年级5月质量检测
化学
本试题卷共8页,共19题。满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Na23Fe56Cu64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A.解热镇痛药-阿司匹林B.凝固剂-硫酸钙
C.抗氧化剂-维生素CD,营养强化剂-味精
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.阿司匹林是常用解热镇痛药,A项正确;
B.硫酸钙是石膏的主要成分,可以作凝固剂,B项正确;
C.锥生素C属于抗氧化剂,C项正确;
D.味精是增味剂,D项错误;
答案选D。
2.化学服务生产生活,下列关于物质用途说法错误的是
A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂
B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性;目前被广泛施用
C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂,确保食品安全
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2有杀菌消毒能力,还具有还原性,常用于葡萄酒酿制,作葡萄酒的抗氧化剂,可以用于食
品添加,故A正确;
B.DDT是难降解化合物,毒性残留时间长,世界各国现已明令禁止生产和使用,故B错误;
c.Sic属于共价晶体,熔沸点高,硬度大,可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料,故c正确;
D.叔丁基对苯二酚具有还原性,防止食用油被氧化,故D正确;
故选:Bo
3.下列化学用语或图示表示正确的是
H+
的电子式:B.反式聚异戊二烯的结构简式:
A.NH4IH:N••:H
H
D.基态澳原子的简化电子排布式:[Ar]4s24P$
【答案】C
【解析】
H
【详解】A.NH4I碘离子与镂根离子间以离子键结合,电子式:[H:N:H『[:T:『,故A错误;
••••
H
B.该结构简式C=C是顺式聚异戊二烯的结构简式,反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位
于碳碳双键异侧,故B错误;
,故C正确;
D.基态澳原子的核外有35个电子,分4层排布,基态澳原子的简化电子排布式为[Ar]3di°4s24P5,故D
错误;
故选C。
4.类比推理是化学中常用的思维方法,下列说法正确的是
A.NF3是极性分子,则BF3也是极性分子
B.H2O2具有还原性,则Na2O2也具有还原性
C.氯化银能溶于浓氨水,则碘化银也能溶于浓氨水
D.酸性KMnCU溶液能将甲苯氧化成苯甲酸,则也能将乙苯氧化成苯乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.BF3中存在B-F极性键、NF3中存在N-F极性键,NF3为三角锥形结构,正负电荷重心不重合,
为极性分子,BF3为平面三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A错误;
B.压。2可以分解生成氧气,也可以和其它强氧化剂反应生成氧气,具有还原性,Na2O2可以和水、C02反
应生成氧气,也具有还原性,故B正确;
C.氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液,但是碘化银不和浓氨水反应,不溶于浓氨水,故C错误;
D.甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸,而乙苯也可被酸性KMnCU氧化成苯甲酸,故D错误;
故选:Bo
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA
B.标准状况下,II.2LSO3分子数目大于0.5NA
C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5名
D.4.6gNa与足量O2充分反应,反应中转移的电子数介于0.2/和0.4义之间
【答案】D
【解析】
【详解】A.在电解精炼粗铜的过程中,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故当阴极质量增重32g,即
0.5mol时,转移的电子数为0.5molx2NA=NA,故A正确;
B.标准状况下,SCh为固体,若SO3为气体,1L2LSO3的物质的量为0.5moL相同状况下,相同体积的同
种物质,固态时物质的量比气态物质的量大,则标准状况下,11.2LSO3分子数目大于0.5NA,故B正确;
C.乙烯和丙烯的最简式相同,均为CH2,可以利用最简式计算,15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H
35g
共价键的数目为丁号:*2/=5/,故C正确;
14g/mol
D.4.6gNa物质的量为0.2mol,Na与足量O2充分反应,反应中转移的电子数等于Na失去的电子数,即02名,
故D错误;
故选D。
6.不能正确描述其反应的方程式是
3+
A,工业制备高铁酸钠的一种方法:3C10+2Fe+10OH-=2FeO7+3Cr+5H2O
B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅:3SiO2+5N2^=^Si3N4+6N0
u+
C.在叶绿素中合成糖类化合物:mH2O+«CO2g*>Cn(H20)m+nO2
D.牙膏中添加氟化物预防牖齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)-mCa(PO4)3F(s)+OIF(叫)
【答案】B
【解析】
【详解】A.工业上在NaOH碱性环境中加入NaClO与氢氧化铁反应制备高铁酸钠,离子方程式为:
-3+-
3C10+2Fe+1OOH=2FeOj+3Cr+5H2O,A正确;
B.石英与焦炭在高温的氮气流中制备,根据原子守恒、化合价升降守恒可得反应的化学方程式为:
3SiO2+6C+2N255Si3N4+6CO,B错误;
C.在叶绿素中二氧化碳和水合成糖类化合物即C/H2OL并释放氧气,反应方程式为:
加〃()〃正确;
H,2O+zCO,—光n\2H/m,O+2O,,C
D.牙膏中配有氟化物添加剂后,将Ca5(POjOH(s)转化为更坚固的Ca(PC)4)3F(s),能预防弱齿,
转化的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(S)+F-(aq)Ca(PO4)3F(s)+OH(aq),D正确;
故选B。
7.物质结构决定物质性质,下列性质差异及对应的结构因素都正确的是
选项性质差异结构因素
A.酸性:CH3cH2OH>CH3cH2sH共价键的极性
分子间作用力
B.热稳定性:CH4>SiH4
C.硬度:硅〈楮键长
D.沸点:邻二甲苯>对二甲苯分子的极性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.-SH上的氢比-OH上的氢要活泼,因为O的电负性强于S,故A错误;
B.热稳定性:CH4>SiH4,是因为C-H键键能大于Si-H键,与分子间作用力无关,故B错误;
C.硬度:硅〉错,因为Si-Si键键长小于Ge-Ge键,Si-Si键键能更大;又因为硅为原子晶体,错属于金属
晶体,硬度硅〉错,故C错误;
D.沸点:邻二甲苯〉对二甲苯,因为邻二甲苯是极性分子,而对二甲苯是非极性分子,故D正确。
8.下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验方案实验目的
项
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后
A.通入少量澳的四氯化碳溶液中,观察澳的四氯化碳溶液颜色的变验证乙醇发生了消去反应
化
向K3Fe(CN%溶液中加入少许铁粉,静置一段时间,观察是否有
B.验证K3Fe(CN%具有氧化性
蓝色沉淀生成
比较CH3co0H溶液和H2c。3
C.分别测定相同浓度的CH3coONH4溶液和NaHCCh溶液的pH
的酸性
向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,观察是否有白色沉验证结合H+的能力:
D.
淀生成[AI(OH)4]>co^-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170。口产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量澳的四氯化碳溶液
中,乙烯与澳发生加成反应,澳的四氯化碳溶液颜色变浅,能验证乙醇发生了消去反,A正确;
B.铁被三价铁氧化生成亚铁离子,亚铁离子和K3Fe(CN%溶液生成蓝色沉淀,能验证K3Fe(CN%具有氧
化性,B正确;
C.CH3coONH4中钱根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCCh中钠离子不水解,故无法比较H2c。3
和CH3COOH的酸性,C错误;
D.Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液,若有白色沉淀生成,说明生成氢氧化铝沉淀,则说明结合
H+的能力:[Al(OH)41〉COj,D正确;
故选C。
9.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的
短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是。原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
w
r—
A.XV。空间结构为平面三角形
B.第一电离能Z>Y>X
C.Imol该镁盐含44/个0键
D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键
【答案】C
【解析】
【分析】该镁盐阴离子结构如图所示,其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y
原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,Q为+3价的元素A1元素,由L的结构
示意图可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为F元素,然后根据元素周期律及物质的性质分
析解答。
4-i-ix3
【详解】A.CH;的价层电子对数=3+---------------=3,空间结构为平面三角形,A正确;
2
B.X是C,Y是O,Z是F,它们是第二周期元素,从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势,因此元素
的第一电离能F>O>C,即Z(F)>Y(O)>X(C),,B正确;
C.每个L具有11条◎键,在阴离子里共4x11+4=48条◎键,Imol该镁盐含48/个◎键,C错误;
D.AbCh中的化学键含有一定比例的共价键,D正确;
故选C。
10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物,其结构如图所示,关于该分子说法错
误的是
O.
HO^AX
O'
A,可发生氧化、加成、取代、还原反应
B该分子具有手性
C.核磁共振氢谱有9组吸收峰的
D.Imol该物质与足量氢气加成后,最多可与4moi金属钠发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.该物质含有碳碳双键,可发生氧化反应、加成反应,含有羟基,可以发生取代反应,含有酮猿
基,可以发生还原反应,故A正确;
B.手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子,根据该有机物的结构简式可知,该物质含有手
性碳原子,故该分子具有手性,故B正确;
C.该分子含有10种等效氢原子,故核磁共振氢谱有10组吸收峰的,故c错误;
D.该分子含有3个酮猷基,与氢气发生加成反应,共4个羟基,故Imol该物质与足量氢气加成后,最多
可与4moi金属钠发生反应,故D正确;
故选C。
11.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下:发生亲电水解的条件是
中心原子具有孤电子对,能接受HzO的H+的进攻,如:
C1Cl—OHCl
I3+5一系列反应
-HC1UOI
Cl—N:+H—0HfCl—N—H->Cl—N:--------------->NH3
I
ClH
发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道,接受H2。的孤电子对进攻,如:
E+H20AC1M4/H啊?一系列反应
下列说法错误的是
A.NCb和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
B.推测CCL比SiCk难发生亲核水解
C.推测NF3比NCb难发生亲电水解:
D.已知AsCh的水解产物为H3ASO3和HC1,推测其水解类型为亲核水解
【答案】A
【解析】
【详解】A.NCb水解过程中心原子的杂化方式米用sp3杂化,SiC14中Si原子米用sp3杂化,图示过程是
亲核水解,中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化,杂化方式发生改变,故A错误;
B.C原子最外层为L层,没有d轨道接受水分子中的孤电子对,可以推测CC14比SiCL难发生亲核水解,
故B正确;
C.NF3中心原子N原子含有1个孤电子对,也能接受H2O的H+进攻,但不存在HFO,可以推测NF3比
NCb难发生亲电水解,故C正确;
D.AsCls中心原子As具有3+和空的价层轨道,接受H2O的孤电子对进攻,且水解产物为H3ASO3和HC1,
根据亲核水解机理示意图,可知其水解类型为亲核水解,故D正确;
答案选A。
12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示,双阴极通过的电流相等,废水在电池
中的运行模式如图1所示,下列说法错误的是
<Y><S>
6
Hcoo-
离
质CHCOO-
NO、32
子
子k°
交
I室n室in室交
换
J换
膜
膜r*H:o
co2
ZXIT含NH:和co2
CH3coO-
a的耐水.I室n室in室
图1图2
A.I、in为阴极室,ii为阳极室
B.离子交换膜为阳离子交换膜
+
C.III室会发生反应NH:+202=NO;+2H+H20
D.生成3.5gN2,理论上需要消耗lOgCh
【答案】D
【解析】
【详解】A.I室和in室发生反应,反应类型为还原反应,I室和ill室为阴极室,n室发生反应为氧化反应,
为阳极室,故A正确;
B.II室为阳极室、III室为阴极室,II室消耗阴离子,所以离子交换膜为阳离子交换膜,故B正确;
C.根据图1所示,I□室中液体运动到I室,I室硝酸根离子发生还原反应,可知III室中生成硝酸根离子,
所以除了O2-H2O,还会发生的反应为NH:+2C>2=NO;+2H++2H2。,故C正确;
口.1室发生反应2?40;+10曰+12寸=2+6凡0,生成3.5gN2,即0.125mol,左侧阴极转移1.25mol电子,
消耗0.25mol硝酸根离子;双阴极通过的电流相等,所以右侧阴极同样转移L25mol电子,右侧阴极反应消
耗氧气的物质的量为0.3125mol,III室发生NH;+2C)2=NO;+2H++2H2。反应生成0.25mol硝酸根离子
消耗0.5mol氧气,理论上需要消耗0.8125molC)2,即26g,故D错误;
答案选D。
13.化合物Q是一种潜在热电材料,其晶胞结构如图甲所示,沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最
简式的式量为M”晶体密度为0g-cm-3。下列说法错误的是
A.Q的化学式为K2SeBr6
B.K+位于阴离子构成的四面体空隙内
C.Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰
D.相邻K+之间的最短距离为二1xJ---------x107
nm
2KA-P
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知,令位于晶胞的顶角和面心,K位于晶胞内部,将晶胞等分为8各小正方体,K位
于小正方体的体心,利用均摊法可知:晶胞中共有8x:+6x;=4个,K有8个,据此进行判断。
【详解】A.根据分析可知,Q的化学式为KzSeBw故A正确;
B.由晶胞的结构图可知和K+的位置,K+位于阴离子构成的四面体空隙内,故B正确;
C.构成Q固体颗粒的微观粒子在三位空间里呈现周期性有序排列,故为晶体,则其X射线衍射图谱有尖
锐的衍射峰,故C正确;
_4M
D.根据图可知,相邻K+之间的最短距离为晶胞边长的一半,由分析知,晶胞的质量为rrg,设晶胞边
长为a,则a=JxlO’nm,则相邻K+之间的最短距离为^小MJXx107nm,故D错误;
[NA/2\N^-pNA-P
故选D。
14.实验发现,25P下强酸弱碱盐MA的悬浊液中。2(八一)与c(0H」呈现线性关系,如下图中所示:
40
36
32
:28
bE24
u
c20
v
%16
12
8
4
510152025303540
c(OH-)/10-3mol/L
MOH易溶于水,下列叙述错误的是
A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度
B.MA的溶度积=4x10-7
C.MOH的电离常数Kb(MOH)35X10-3
D,溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(0fT)
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图知,c(0H1越大,。20一)越大,即碱性越强,MA溶解度越大,则MA在pH=9的溶
液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度,A正确;
B.⑸UM+(aq)+A-(aq),图像中c(0fT)=0的点,对应的c?(A)=4.OxlO'加0//L,此时
+27
可看作溶液中有较大浓度的c(H+),此时c(A)=c(M+),Ksp=c(M)-c(Aj=c(Aj=4xlO-,B
正确;
C.图像中c(OH1=0的点,对应的c2(A1=4.0xl0-7加o//L,可知,由M4(s)UWT(做)+(aq)
可知c(A-)=c(M+)=V4xlO-7moZ/L,MOH的电离常数
+-7-35-3
^b(M0H)=c(M)xc(0H)=A/4X10xl=2xl0»5xl0,C正确;
D.MA的饱和溶液因A」的水解而显碱性,只有加入一定量的酸,才能使溶液呈中性,若加入的酸不是HA
酸,则溶液中除了M+、H+、X、OH-以外还有其他阴离子,有电荷守恒知,D错误;
故选D。
15.联胺(NH2NH2,具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下:
快》应力凡,慢快.
\\/°H\
C=O+H+H,O+H++C=N—NH,
_苍22
/\®Z\/
HNH2NH2
下列说法错误的是
A.反应②的活化能最大
B.增大H+浓度一定可加快反应速率
C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D.总反应为C=O+H2NNH2^^H2O+C=N—NH2
【答案】B
【解析】
【详解】A.慢反应决定反应速率,则该反应的速率主要取决于②的快慢,反应②活化能大,A正确;
B.②为决速步,NH2NH2是其反应物,己知:NH2NH2为碱性能与氢离子反应,H+浓度越大,消耗NH2NH2
使其浓度降低,则决速步反应速率下降,反应速率慢,,B错误;
C.通过分子筛分离水,可以促进反应正向进行,可以增大平衡时C=N—NH,的百分含量,c
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