浙江省杭州市2024届高考化学全真模拟密押卷含解析

浙江省杭州市杭州二中2024届高考化学全真模拟密押卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列图示两个装置的说法错误的是（）

“用fi..

III

A.Fe的腐蚀速率，图I＞图H

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图II中Fe表面发生还原反应

2、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的12测量C12的体积过滤

盐酸

不一乙醇层

1「四氯化碳层4

1

----肌曲Lr1-d

•一

A.AB.BC.CD.D

3、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

4、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

5、下列有关表述正确的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与CCh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

6、25℃时，用0.1mol•L^NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.1(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)

D.，(Na0H)=20.00mL时，两溶液中cCLCOO。>c(C「)

7、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L1的NaCKNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO42

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有04mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2cth溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L1KM11O4酸性溶液和2

DmL0.1moH/iH2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量+对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

8、利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

（只允许H♦通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H*从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

9、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

11、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

100-yv

x80Q从(4.80.6)

、

60।*'.7I""o—HJeO,

«l安

•BCi卜…HPeO,

・

£40)；O.|▽FeO：

冕

与

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?")

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0-4

[HFeO]

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中,4减小

[H+]

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

12、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应》观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

鬻明无银镜产生（现象2）

NaOH

试(叫)NH3-H2O（aq）无沉淀

液Na2c。3（现象3）

(aq)气体

沉

产滤液

调节pH=4

物NazCOKaq）白色沉淀

J沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

,CH、CH»

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用滨水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

16、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（)

o

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

17、四氢嘎吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在02中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.与B。的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

18、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠

溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结

束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4L3C11O+SO3T+2sO2T+O2TB.4CUSO4L4CuO+2s(M+2sO2T+O2T

C.5CUSO4A5CUO+SO3?+4SO2?+2O2?D.6CUSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

19、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

20、钾长石(KAISisOs)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c等物质，制备流程如图所示：

CaCO”Na2c0,水过NaOH

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O-ALO3・3SiO2

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

21、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

22、氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2t+CO2T，下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR1IHI_RCH=CHCOOR1

请回答：

(1)F的名称为o

(2)C-D的反应类型为o

(3)D―E的化学方程式o

(4)X的结构简式____________________o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

24、(12分)H(3一漠导甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,G中所含的官能团有酸键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为。

(3)由G生成H的化学方程式为»E-F是用“Ih/Pd”将硝基转化为氨基，而C—D选用的是(NH扪S,其

可能的原因是。

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

CH2CHJ

(5)设计用对硝基乙苯』］)为起始原料制备化合物川的合成路线(其他试剂任选)。

NOj

25、(12分)化锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和II。

装置专

装置L1

I

I:的"I浦液

Sn.碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

（1）图中装置n的仪器名称为,该装置的主要作用是o

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

26、（10分）以铝土矿（主要成分为川2。3,含少量SiO?和Fez。,等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO/nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式__。

（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为—。

（3）有人考虑用熔融态A1CL电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K2,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是o

1

27、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a-_T点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是__o

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一O

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一。

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀僮取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化.

酸，配成250mL溶液mokL-'KMnCh溶液匕mL消耗＜mol-L_1KMnO4溶液匕mL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnth溶液滴定至终点的离子方程式为__。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏

低”或“不变

28、(14分)“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

⑴CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CHCg)+CO2(g)、催优剂、2co(g)+2H2(g)AH

已知：反应1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反应22co(g)=C(s)+CCh(g)AH2=-172kJ/mol

则该催化重整反应的AH=――kJ^mol1o

⑵有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是一。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的AHVO,则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)^^2CO(g)

AH,测得压强、温度对CO的体积分数即(CO)%］的影响如图所示，回答下列问题:

①图中Pl、P2、P3的大小关系是，图中a、b、C三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是0

②900℃、1.013MPa时，lmolCCh与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CCh的转化率为――(保留一位小数)，

该反应的平衡常数K=___o

③将②中平衡体系温度降至640℃,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正

反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或"=")。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO31c(CC)3*)=4：1,此时溶液pH=。(已知：室

温下,H2c03的ki=4xl0k2=5xl0jlg2=0.3)

29、(10分)连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2s2。4的性质与

制备进行了如下探究。

(1)测定0.05mol-L-1Na2s2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

pH;t

0Ahh«时间)

①写出0〜tl段发生反应的化学方程式：_____o

②t2〜t3段溶液的pH变小的原因是。

(2)已知:S2O3*+2H+===SO2T+S1+H2O0Na2s2。4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2so3、

Na2s2O3和SO2,检验产物中是否含有Na2so4,实验方法是。

(3)由工业废气制备Na2s2。4的实验原理如下：

NaOH溶液Ce4+,____________________

'拈曾£射辔、、一装置HI

zcac一农且TI衣且n1CcNO?NO3--sor

N555'1I11*电解槽2

JL

—NO£、NO；

SO?-

①向装置II中加入Ce4+的目的是。

②写出装置III中发生反应的离子方程式：

（4）由锌粉法制备Na2s2。4的实验装置如图所示。主要步骤如下:

步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35〜45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：加入过量烧碱溶液，于28〜35℃下反应生成Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2s2O4（s）的实验方案是取一定量的Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液，（实验中须使用

的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图I＞图^,故A说法正确；

B.图U装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OH»

2、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

3、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C

5、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O,NazCh组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

++

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3coO)<c(CD,选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

7、B

【解析】

A.向2mL浓度均为LOmoH/i的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42,

因为若含SO3*,也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol-L-i醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01mol・L-iKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol-L^20204,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

8、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moi9,所以一定同时生成

0.5moIO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

9、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2、H(AR-NH2,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

10、C

【解析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C.褥瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确;

题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

11、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(Fe(V),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeCh-的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为跑跑=4.15,c(H+)=10-4moI/L,HzFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

c（H+）.c（HFeO；）

=4.15x10-4,故B正确;

c（H2FeO4）

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以更察过增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：Co

12>B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢领中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3,氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

13、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

14、D

【解析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KC1、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>&p(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

15、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

16、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成陵基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImoIX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和漠发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与澳反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

17、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2m0IH2,会生成Imol/飞)，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

18、B

【解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20+160)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T，故答案为：B。

【点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

19、B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素z形成的离子，钠离子半径最小，故c错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

20、C

【解析】

A.CCh、Na2c。3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・AbO3・6SiO2,B错误；

C.燃烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2cCh反应转化为KAlCh和NaAlOz,C

正确；

D.向KAIO2和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO”发生反应CO2+AK>2-+2H2O=HCO3-+A1(OHR,D

错误；

故合理选项是Co

21、D

【解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

22、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选c。

二、非选择题（共84分）

23、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2|0)-CH2OH+02、2剂12^^-CHO+2H2O

OH

-Cll-CIICOOCII,4种和、

CH,

【解析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为。fCHzCl,c发生取代反应生成D,D为0YH20H,D发生催化氧化反应生成E为C〉-CHO,B和

D发生酯化反应生成F,F为（J）-CH2OOCCH3,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

（IICHCOOC1I，

（1）F为（J）-CHgX%,名称为乙酸苯甲（醇）酯；

（2）C-D是H2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成［0）YH2°H和氯化钠，

反应类型为取代反应（或水解反应）；

（3）D-E是［QYH20H在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成《二;>CHO和水，反应的化学方程式为

011

2O-20H+02>七剂,2，「〉-CHO+2H2O；

（4）X的结构简式为CH（IICOOCH;

（5）D为〔QYHzOH,其芳香族化合物同分异构体有甲苯醴、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯醛小和对甲基苯酚

核磁共振氢谱为4组峰，

CH,