湖北省省六校2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

湖北省省实验学校、武汉一中等六校2024届高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为21

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，ImolNB和ImolHCl反应后气体分子总数为NA

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

4、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱

5、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

6、已知Ba(AlCh)2可溶于水。下图表示的是向10011110.02010卜1/11^1804)2溶液中逐滴加入0.05010卜1/182(011)2溶

液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

7、下列说法不F确的是()

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

8、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4moi

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

9、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

10、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne=Mn+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e-=H2?

11、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu"

B.NazOz用作供氧剂：Na202+H20=2Na0H+02t

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaSO4（s）+C（V-k-CaC03（s）+S0产

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚度变红的溶液:Na+、AF+、SO4>NO3

B.0.1moI/LNaClO溶液：K+>Fe2+.CF>SO?"

+-

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag（NH3）2>NO3,OH

+

D.由水电离产生的c（H+户IxlO-i3mol/L的溶液：Na,NH4\Cl\HCO3

13、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化

合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

14、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SOz,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是（）

（只允许H♦通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-+

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04+4H

15、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

16、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

17、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是()

分

子

百

分

数

o-E...

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中E,与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，E,变小

D,能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

18、下列化学用语表示正确的是()

A.中子数为16的硫原子：募SB.C「的结构示意图：逊》

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：Na:O:H

19、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CCh转化为Na2c。3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na-®=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2s03与Sth?一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mobL-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

21、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与F的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀白色沉淀是

BSO2通入Ba(NO3)2溶液BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高铳酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

22、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焙变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下:

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

⑵由C—D的反应类型是o

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以Clg)H和CIMgCH(COOC2H5)2为原料制备

M-QHRCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

24、(12分)有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CH3

Ni»CN/=\IH*/=\

G^CH1BrFT令YH,CN——C^CHCN干

CH

丁^_JW'HC()OC2H

（1）J“一CH：Br的官能团名称是。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是.

（3）反应④所需的另一反应物名称是,该反应的条件是,反应类型是o

CH（

（4）满足下列条件的I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

⑸以―CH：Br为原料，合成《》~CHjCOOC'H.-《＞----。

合成路线图示例如下：上工C……-H

反应条件反应条件

25、（12分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH

相对分子质

药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是o

（2）请将步骤③填完整___。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c。3、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

26、（10分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

CHOCHj<CHjCdONaCH=CHCOOH

U150-170-c〜（闵桂敌）+CH3coOH

0

（乙放好）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（℃）179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150

170℃加热1小时，保持微沸状态.

/空气冷凝管

认.

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa«3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物/除黑•誓黯•盐酸酸化操作I-过滤［:看涂•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2cCh溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是—（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2a2,进一步氯化得SCbo

S2c12、SCb、S的某些性质如下：

物质水苏桂密度/(g•cm-3)熔点/t:沸意/七

SjCh遇水即水解生成HCl、S0i、S1.687-80135.6

苏于水且剧烈反应1.621-78

SCI259七时分解

—

s—H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量s2a2

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取C12的化学方程式为—。

（3）欲得到较纯净的S2cL,上述仪器装置的连接顺序为e-_-f（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2a2粗品中提纯S2cL的操作方法是_（填操作名称）。.

(5)若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

(6)对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(Sth全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为O4OOOmol-L1的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_(用含有m的式子表示)。

28、(14分)钛酸领(BaTiCh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钢的一种工艺流程图：

BaCCh|浸出液『口4溶液.浸出液和TiCk

的混合液

H2c2供溶液

已知:①草酸氧化钛钢晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃时，BaCCh的溶度积Ksp=2.58xl0%

(DBaTiOj中Ti元素的化合价为:o

⑵用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:O

⑶流程中通过过滤得到草酸氧化钛钢晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有O

②如何证明晶体已洗净?o

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCLi水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

⑸某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTKh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:□

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(【Ba2+)=0.1mol/L,则以(^一)在浸出液中的最

大浓度为moVLo

29、(10分)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ/mol

C(s)+g()2(g)=CO(g)AH2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.0kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2co(g)=N2(g)+2cO2(g)的△1!=kJ/moL

(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO

和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

时间/min0102030OO

A容器内压强/kPa75.070.065.060.060.0

B容器内压强/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判断催化剂（填“A”或"B”）的效果更好。

②容器中CO的平衡转化率为。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp（kPa）I保留两位小数）。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是。

（3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为Imol的氮气和氧气，发生

反应N2（g）+Ch（g）W2NO（g）。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

A.2vE（O2）=Vffi（NO）B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.C（N2）:c（O2）=lD.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是o

（4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

第一步th#20慢反应

第二步O+N2WNO+N较快平衡

第三步N+O2-NO+O快速平衡

下列说法错误的是（填标号）o

A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比。2稳定

B.N、O原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al,甲位于niA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故c正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

2、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

3、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.N%和HC1反应生成的NH4a不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmol,但硫离子会发生水解:S”+H2O=HS+OH;

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

4、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铉，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

5、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

6、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OW会先与AF+发生反应AF+30氏=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的Al(0H)3再与OH-发生反应Al(0H)3J+OH=A1O[+2H2。，生成A1O；；在OH反应的同时，Ba?+也

在与SO：反应生成Bas。,沉淀。考虑到KA1(SC>4)2溶液中SO：是AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO：尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的Al(0H)3发生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSO&沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(0H)3恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的SO,恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的A产恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。『恰好完全沉淀，所以

a-Lx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005mol,C项正

确;

D.当加入30mLBaCOH)?溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

7、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、气、僦，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

8、D

【解析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgHz中H化合价由t价升高为。价，生成Hz,imolMgH?反应转移2moier选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH八Mg(NHz)z,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

9、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

10、c

【解析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M—ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O,故D错

误；

故选C。

11、B

【解析】

A.FeCL溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正确；

B.NazOz用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na20z+2H2()==4Na0H+。2t,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正确；

2-

D.Na£03与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+C03-^-CaC03(s)+SO?,故D正确；选B。

12、C

【解析】

A.能使酚酥变红的溶液呈碱性，AF+与OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaCIO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl0I3mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O,Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O*>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选c。

【点睛】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

14、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D项正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在。=（：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

16、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

17、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量班与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，L变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D。

18、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：霏S,故A错误；

^\\\

B.cr的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是：一，故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na.[：6：H]Z故D错误。

19、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，转化为

Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正确；

故选C。

20、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比lmol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SC^一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL(Umol•L-lNaHSO4溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSCh晶体中的离子数目为2个，NaHSCh溶液中的离子数目为3个。

21、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(NO»2溶液中，S(h与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸钢，白色沉淀是BaSCh,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

22、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焙变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、酯基谈基取代反应5

RC+CHQH噂：4广5。%C1

NH，/NH?

C(X)H",C(X)H

C1Cl

ClCI

NlljNH»

或或《_^4-('0011

HC-O-C,,OH-H.C-O-CHO

—Z嗡**H,CYXJ>)H

UXTrHi(XXXI

【解析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCH3被一NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

⑹模仿路线流程设计，HC-O-CH,OH发生催化氧化生成H3C-CHO,进一步氧化生成

H3C-COOH，再与SOCL作用生成1!进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

【详解】

其中含有的含氧官能团有：酯基、埃基，故答案为酯基、埃基;

)的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

D,属于取代反应，故答案为取代反应;

COCXT-H,

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F(）的结构，F中-OCH3

被一NH-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：［>-NH,故答案为〉一NH：；

(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；

,反应的方程式为

H的分子式为C8H6FCI2NO2,H的一种同分异构体

满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，H.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、陵基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

COOH