四川省蓉城2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

四川省蓉城名校2024届高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香煌

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

3、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O^^N2H5+OH-

D.室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H+）•n（OIT）会增大

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色BF的还原性强于Cl-

相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的Mi?+对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得O.lmol/LNa2sth溶液的pH约为10,HSO3-结合H+的能力比SCV-的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

5、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为co

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

7、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+CM中，若有5moi参加反应，被水还原的漠元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

8、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡(I)平衡(n)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的体积分数不相等

9、［Zn(CN)4p-在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn(H2O)4产和HOClhCN,下列说法错误的是()

A.+基态核外电子排布式为［Ar］3di。

B.ImolHCHO分子中含有0键的数目为1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

'CN12-

1

D.［Zn(CN)4产中Zi?+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为Zn、

NJ\CN

.CN.

10、在NH3、HNO3、H2s04的工业生产中，具有的共同点是o

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

1

11、向某恒容密闭容器中加入1.6moI•L-l的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ«mol0其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内，v(NO2尸0.内mol・！/1•s4

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

12、25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是()

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH

13、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

S2。；溶液0

s电极q卜极口

TT，NafO,溶液

N0_]IHSO；溶液电解池

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OIT+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gDzO中含有电子数为NA

C.46gNCh和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和Na2O2,转移电子数为NA

15、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系遑生Brz的颜色褪去

B.混合体系足里稀阳0：AgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnOJ容液紫色褪去

D.混合体系提取有机物Br：的CC1/容液Bn的颜色褪去

16、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

“♦里・

①

-

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A©过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用竭

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

H

COCH2CH2COOHZn^'S!^~^_CH2CH2CH2COOH

(1)B中含氧官能团名称为和

(2)B—C反应类型为o

(3)D的分子式为CioHuOCL写出D的结构简式：。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸请以和MgI>r为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干)

18、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有——组峰。

(3)H—I的反应类型是__

（4）D的分子式为,反应B十I—D中Na2c03的作用是――。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有—一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

19、某研究小组由CU（NO3）2溶液先制得CU（NO3）2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中（夹持及控温装置省略），用

CU（NO3）2・3H2。晶体和SOCL制备少量无水CU（NO3）2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

（1）由CU（NO3）2溶液制得CU（NO3）2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现（填现象）时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU（NO3）2-3H2O晶体，可采用的方法是（填一种）。

（2）①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCb时，需打开活塞_______（填“a”或"b”或"a和b”）。

（3）装置甲中Cu（NC>3）2・3H2O和SOCI2发生反应的化学方程式为。

（4）装置乙的作用是o

20、亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（C1O2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CIO2,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2、NaOH溶液

NaCIO3fl溶解H反;I|一T反卜T蒸发|....aNaCK）2粗产品

废液。2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaCK）3+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为__0

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、——（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为—（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一,将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚醐、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s。4水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

21、铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h（Sn）h（Pb）（填“大于”或“小

于”）。

（3）新制的Cu（OH）2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六快基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨快薄

膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化翔基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

(I)中含。键数目。

(6)CU2O可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为；a位置Cu,坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu+坐标________________________

②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

2、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O5^N2H5+OH,N2H5+H2O?^N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、OH\H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O?=iN2H5+OH,选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OIT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

4、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2BF+CL=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，

B错误；

C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合的能力强，D错误；

故选Ao

5、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N。J具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=4=4NO2t+CO2t+2H2O,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

6、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

7,C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+（h中，元素化合价变化情况为：漠元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为。价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx（3-0）

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

8、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：——=—，

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：=—mol,即物质的量减少了（3-」）mol=2mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为一，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

9、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3di。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个°键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CNGC三N）中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn（CN）4]*中Zip+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn（CN）4p结构

可表示为/Zn7，D选项正确；

NC，\CN

.CN.

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个0键，如：C=O双键含1个。键、1个兀键，C三N叁键含1个0键、2

个贫键。

10、D

【解析】

A、H2s。4不用H2作原料，错误；

B、SO2到Sth需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

11、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为L2Vmol,NO2的转化

率为L2Vm°lxioo%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N,C)4)=r="吧些=0.01molLT.s1贝！jv(NO2)=2

it60s

111

V(N2O4)=2X0.01molL-s^O.OZmolLs-,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的Nth的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

12、D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+A1CI3=Al(OH)3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

13、D

【解析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O4*,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极II为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极n为阳极，H2。在电极II上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e-=C>2T+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,贝!］转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moix'=o.5mol,同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和SzCV-离子反应，生成N2和HSO3一,所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：D„

14、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.D2O的摩尔质量为20g/mol,2gD2O为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46gC

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为必1X3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和Na2(h,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A。

15、D

【解析】

A.混合体系豺Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯燃发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里称HNO'gNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO/容/紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物Br：的CC1/容声的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

()

17、埃基竣基还原反应

簿H《一C1

【解析】

A与在AlCb作用下发生取代反应生成C^-COCILCHCOOH与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成CMCMZYIOH与SOCL发生取代反应生成D,D在AlCb作用下发

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为|,据此分析作答。

OO-CHdCl

【详解】

(1)B为、C^_COCII：CH、COOH，其中含氧官能团名称为携基和竣基；

(2)B-C的过程中，段基转化为亚甲基，属于还原反应；

(3)/-\_「”「“「"，，八”与$0口2发生取代反应生成口，D的分子式为CioHnOCL可知D为：

VIijVIIjVIIJVLAJI1

()

I；

CH2CH2CH:C—Cl

(4)F的分子式为Ci6Hl60,其不饱和度上匕干=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：

CHOCHO

HjC*ICHS或HsC—CW*IC=C—CH.

HsC—CE1(E：—H3C1CH,

CH3CH,»

o?Br为原料制备QAf,可以先将苯在AlCb作

(5)根据上述合成路线，若以请以C、人和〉一Mf

Vci

o,OH

用下与CH3coe1进行反应，再利用生成的1与以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结

[[[CH：<Hl

,OHI

合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成「〜人

,最后与氢气加成即可得到，具体合成路

<)9Mglk।Oil

线为:ofcZ-fy力士/。

OH

xBr>ArBf

18、.3Br?_[IJ|*3HBr滨原子、(酚)羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

Br

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反应产率2

【解析】

⑴苯酚和浓滨水反应生成三漠苯酚，三溟苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵H•系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1。

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

0H

⑴化合物A为苯酚，和浓滨水反应生成三澳苯酚，方程式为

原子、（酚）羟基;

⑵Hc.系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；

⑶cj一飞人以5rci、.分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；

1O

⑷根据D的结构简式可得分子式C9H7O2BJ，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将HC1吸收，Na2cO3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率;

与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DTE的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeC13发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HOCH6和HO两种，故答案为：2种。

CHjcvf

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

19、溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度球形干燥管bCU(NO3)2-3H2O+3SOC12—CU(NO3)2

+3SO2T+6HClf吸收SO2和HCL防止倒吸

【解析】

将CU(NO3)2-3H2O晶体和SOCL在加热条件下于A装置中发生反应：CU(NO3)2-3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+3SO2t

+6HC1T，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。

【详解】

⑴①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2・3H2O会变质，当蒸发

皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；

②控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2-3H2O晶体；

⑵①根据仪器构造可知仪器C球形干燥管；

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，盛装SOC12的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活

塞a,液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；

aa

(3)根据分析，装置甲中CU(NO3)2-3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2-3H2O+3SOC12Cu(NO3)2+

3SO2T+6HC1T；

(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的

是氢氧化钠溶液，作用是吸收Sth和HCL并防止倒吸。

2

20、2C1O3+SO2=2C1O2+SO4-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚醐，至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃,过

滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫将NaCKh还原制得C1O2,C1O2和NaOH反应制得NaCKh和