广西桂林市2024届高三年级下册第三次模拟考试（三模）化学试卷（含答案解析）

广西桂林市2024届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试

卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物

所用原料富含纤维素的是

选项AB

文物f

名称青花瓷象牙笔筒

选项CD

■

文物曾

名称竹简书龙纹铜方壶

A.AB.BC.CD.D

2.氯化级草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简

式如图所示。下列有关说法错误的是

试卷第1页，共12页

o.

o,0

A.氯化缀草素不属于芳香族化合物

B.Imol氯化缀草素最多能与5moi也反应

C.氯化缀草素能使酸性KMnO）容液和滨水褪色

D.氯化级草素能发生水解、氧化、加成等反应

3.工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为

Cu2Se+6H2SO4=2CuSO4+SeO2+4SO2T+6凡0。下列与该反应有关的化学用语表述正确

的是

A.凡0的电子式为H：0：H

B.SO；的空间结构是三角锥形

C.键角:H20VH2s

D.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态

4.下列各组对装置及相关实验的描述正确的是

NaCl溶液/…

sor

品红

溶液

①②③

用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体

用装置②检验so?的漂白性

用装置③干燥C0?

实验室用装置④制备N&

试卷第2页，共12页

5.有机物I利用脱叛反应原理制备有机物HI的过程如图所示。下列说法正确的是

,CH,CN

、2+COJ

CH2CN

III

A.电负性：S>O>N

B.CO?的空间填充模型为

CNo

C.匚分子中有3个手性碳原子

CN0

CN

D.戈:二H分子中，©有3种杂化方式

LVCHCOOH

I

CN

△

6.实验室可利用反应：乂1102+21<^+3也504=乂11504+2101$04+8「2+2也0制备期。

设义人代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8.7gMnO?和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为O.INA

B.O.lmol-L'KHSO,溶液中含有的离子数为0.3治

C.标准状况下，11.2L也0的分子数为0.5名

D.该反应中生成0.2molBq时，转移的电子数为0.2NA

7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如

图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列

说法正确的是

R

-

Y

-

R

A.原子半径：R>Z>XB.第一电离能：W>R

试卷第3页，共12页

C.X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z

8.一种从某混合物(主要成分为NaVC>3、SiO2.中提取机的工艺流程如图所示。己知:

P2O4能够萃取溶液中的V0“。下列说法正确的是

H2so4试剂aP204

I!I

混合物T递卜思双野。有机层-……一

voso4

Uu低口*py1------1

浸渣水层

A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应

B.试剂a的作用是氧化VCP+

C.操作II使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D.水层中可能含有Fe3+

9.通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向2mLO.ImolL-1MgCQ溶液中加入同温下，

出现红褐色沉

A5mLO.lmolL-'NaOH溶液，出现白色沉

淀

淀后，继续滴入几滴浓Fed,溶液，静置>K」Fe(OH)J

产生白色沉

向某溶液中先滴加BaCl2溶液，后滴加稀盐原溶液中一定含有

B淀，且沉淀不

酸SO：

溶解

KC1溶液中无

分别向等物质的量浓度、等体积的KC1和

白色沉淀，KI结合Ag+的能力：

CKI溶液中，滴加2滴稀［Ag{NH3)」0H溶

溶液中有黄色

r>NH3>cr

液，充分振荡

沉淀

在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，

D冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，溶液未变蓝色证明淀粉水解完全

再滴加碘水

试卷第4页，共12页

A.AB.BC.CD.D

10.1=1前报道的电催化还原N,制NH3主要芍下图所示的类型:

一

E-铲q

2IHEJ

H+ro-

一H

o2-

固态质了•导电电解固态氧阴离子导电电解含布凶3-的熔盐电解

a~rbc

下列说法错误的是

A.a、c的电解总反应相同

B.a、c的阳极发生的反应相同

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-=2N%+30、

D.每生成1molNH,,a>b、c转移的电子数均相同

11.下列离子方程式正确的是

A.用FeC］溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向CuJ溶液中通入H2s气体：Cu2++S2-=CuSl

3

C.泡沫灭火器的反应原理：Al^+3HC0；=A1(OH)J+3CO2T

2+3+

D.将CL通入Fek溶液中至Fe?+恰好完全反应：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

12.LiZnAs是首个发现的电荷与刍旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如

111

图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(=,\-),晶胞密度为rg-cm-3。

444

F列说法错误的是

A.3°Zn位于元素周期表的ds区

B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4

试卷第5页，共12页

C.b点（As原子）的原子分数坐标为（：，3，4）

444

D.两个Li原子之间的最短距离为坐;国1m

4丫叫

13.工业上用Na2cO3固体作固硫剂，氢气还原辉铜矿（MoS2）获得铝（Mo）的反应原理为

MOS2（S）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）Ml°在恒容密

闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.X、Y、Z分别代表H?、H,O.CO

C.升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小

D.图中a的值为40

14.25℃,用0.1mol17的NaOH溶液滴定某二元弱酸H?A,pH、粒子的分布分数矶如

4

3

2

1

0

9

8

7

PH

6

5

4

3

2

1

0

〃（H】A）

A.II线表示的hA”）变化曲线

试卷第6页，共12页

+2

B."沈？=1时,c(Na)>c(HA-)>C(H2A)>c(A-)

C.货翳=L5时,3（Na，）=2［c（HA）+c（H2A）+《Q）］

D.a、b,c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

二、解答题

15.废钳催化剂中铝、钻、银等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钳催化剂

（主要成分为MOO3、MOS2,含少量COO、COS、NiO、FeQ,等）中回收有价金属的工艺流程

（1）基态Mo原子的价层电子排布式为4d55sL则Mo在元素周期表中的位置为。

（2）“焙烧”时先将废铝催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点

是;“焙烧”时生成的气体A的主要成分为。

⑶“焙烧”时Mo,转化为Mo。?，写出“碱浸”时Mo。?参与反应的离子方程式：

（4）己知Co?*和Ni?+不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能

的原因是«

7

（5）已知：A：sp（NiC2O4）=4.5x10,“除铁”后所得滤液中。（Ni?+）=0.5mol・口，“沉银”后所

得游液中。（JO；）=1.0xl0-5mol-L1,则沉银率=［沉银率

试卷第7页，共12页

因沉淀减少的c（Ni”）

100%,计算过程中不考虑溶液体积变化]。

初始c（Ni?+）x

（BCoCzOq在加热过程中会生成CoQ」已知C5O4中钻显+2价和+3价，CoQi晶体的晶胞

结构如图所示，则顶点上的离子为（用离子符号表示）。

16.2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循

环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：

（1）已知：①2cH30H（g）+3C>2（g）02co2信）+4凡0。）AH,

②2H2（g）+O2（g）02H2。（1）AH2

③Hq（l）=H2O（g）AH3

则CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H?O（g）的反应热kJmoL（用含八乩、

△H2.的代数表示）。

⑵在恒容的密闭体系中进行反应CO2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+H2O（g）。下列示意图正

确且能说明该反应进行到。时刻达到平衡状态的是（填标号）。

A.W.]'B.

■《DJ

（3）CO2（g）+3H?（g）UCH30H（gj+Hq（g）的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质

试卷第8页，共12页

用*标注，如*co?表示CO?吸附在催化剂表面：图中*H已省略)

1一

o30

淑.

玄o1

霞

整H,00

一0.65.

二30

二t1I

.95

TL

反应历程

①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)七正=eVo

②下列措施有利于提高平衡时CO2转化率的有(填标号)。

a.使用更高效的催化剂b.加压c.增大CO2的初始投入量

(4)恒压下，将CO?和H?按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I：

C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0和反应II：

CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g)AH>0,在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温

度的变化如图(其中,CHQH的选择性.反需罂落嚣量X】。。％)。

①温度高于230。(3时，CH30H的产率随温度升高而降低的原因可能是.

②恒压下，通过上述过程合成甲醉的适宜条件是(填标号)。

A.210℃B.230℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(5)一定条件下，将2moiCO?和4moi也充入密闭容器中，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)^CH2OH(g)+H2O(g),C02的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系

如图所示。

试卷第9页，共12页

①Pl、p2>P3由大到小的顺序为

②在P3条件下255<时，该反应的压强平衡常数与=(MPa)"(勺为以分压表

示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

17.二氧化氯(。0力常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0笛，某实验小组在实验室用如

下装置制备CIO2并研究其相关性质。

已知：①CIO2气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收QO-生成CIO?,使用时加酸

只释放CIO?一种气体。

回答下列问题：

I.制备0。2：

⑴打开K1、K2,关闭K3,将浓HC1滴入装置A的圆底烧瓶中。

①盛装浓HC1的仪器名称为o

②装置A中发生反应的离子方程式为o

(2)装置B中盛放的试剂是。

(3)向装置D中通入N?的目的是；装置D中发生反应的化学方程式

为。

H.验证CIO2的氧化性：

试卷第10页，共12页

(4)停止滴加装置A中的浓HCL待装置D中反应完全时，使(用K「几、七填

空，下同)开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。

(5)观察到装置G中出现的现象是。

HI.测定某CIO2溶液的浓度：

(6)为测定某。溶液的浓度，进行如下实验：准确量取lO.OOmLCIOj容液，酸化后加入过

量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用().l()()()mo1.LlNa2SQ3标准溶液滴定至终

点；重复上述操作2〜3次，平均消耗Na2s2O3标准溶液30.00mL。已知:

2ao2+10「+8H，=2C1+5I2+4H2O,2S2O；+I2=SQ：+2「。则该CIO2溶液中C0的物

质的量浓度为mol•L"o

18.化合物J可用于治疗原发件血小板减少症、而小板无力症等,其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的化学名称是;J中含氧官能团的名称为

(2)HTJ的反应类型为o

(3)己知一Ph表示96凡，由D生成E的反应为D+PhjP-CHzTPhF-O+E,则E的结

构简式是o

(4)FTG的化学方程式是o

(5)X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有种

(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱中有4组峰巨峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为(任写一

种)。

试卷第11页，共12页

(6)参考上述信息，写出以和Ph3P=CHCOOC2H$为原料制备

COOC2H$的路线:(其他试剂任选)。

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.c

【详解】A.青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；

B.象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；

C.竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；

D.龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意；

故选C。

2.B

【详解】A.氯化缴草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；

B.氯化缎草素中含有2个碳碳双键可以和H?反应，Imol氯化缄草素最多能与2moi凡反

应，B项错误；

C.氯化缴草素含有碳碳双键，能使酸性KMn()4溶液和嗅水褪色，C项正确：

D.氯化缴草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双

键，可以发生加成反应，D项正确：

故选B。

3.A

【详解】

A.凡0中0原子与2个H形成共用电子对，电子式为：H:6:H，故A正确；

B.SO；中心S原子价层电子对数为4,无孤电子对，空间构型为正四面体形，故B错误；

C.0原子半径小于S,凡0中成键电子对之间的斥力较大，因此键角大于H?S,故C错误;

D.基态Se原子核外电子排布为：Is22s22P63s23P63dHMs24P:所以基态硒原子核外有18

种不同空间运动状态的电子，D项错误；

故选：Ao

4.B

【详解】A.从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误;

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确;

C.碱石灰能吸收C02和H20,不能用装置③干燥CO2,C错误；

D.实验室用氯化铉和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铉受热分解产生的氨气和氯化氢在

答案第1页，共11页

试管口重新结合生成氯化钱，不能用来制备氨气，D错误;

故选Bo

5.D

【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应生成II,II发生脱瘦反应生成】II和二氧化碳。

【详解】A.同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性0>S,A错误；

B.CCh的结构式为O=C=O,但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两

侧的原子小，B错误；

C.该物质中与・CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；

D.该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，按基中的武原子形成2条单键和

1条双键，采用sp2杂化，・CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因

此C有3种杂化方式，D正确；

故答案选Do

6.A

【详解】A.MnO?和MnS的相对分子质量均为87,8.7gMnO?和MnS的混合物的物质的

量之和为O.lmoL含钛原子的数目为01NA，A正确；

B.溶液的体积未知，离子数目无法计算，B错误；

C.标准状况下水为液态，1L2L水的物质的量不是0.5mol,C错误；

D.方程式中Br由-1价升高为0价，生成ImolBn转移2moi电子，故该反应中生成0.2mol

Bq时，转移的电子数为0.4NA，D错误；

故选A。

7.C

【分析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N,R的简单阴离子含10个电子,

则R为F,Z形成4根键，则Z为C,Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B,X形成1

根键，原子序数最小，则X为H。

【详解】A.X、Z、R分别为H、C、Fo同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小,

原子半径：B>C>F,A错误；

B.W为N,R为F,同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F>N,B错误；

C.NILF是离子晶体，C正确：

D.Z为C,Y为B,碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性:

答案第2页，共11页

碳酸>硼酸，D错误；

故选C。

8.D

【分析】混合物酸浸时NaVO?、FeQ：溶解，转化为(VO2XSO4和Fe2(SO4)3,滤渣为SiO2;

酸浸后滤液中加试剂a,将V0；还原为V02+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P204进行萃取分

液，水层中含Fe?+,有机层中含VO”,经过一系列操作得到VOSO4。

【详解】A.根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误;

B.试剂a的作用是将VO；还原为VO",B错误；

C.操作II为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误：

D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+容易被氧化，水层中可能含有FC3+,D

正确；

故选D。

9.C

【详解】A.溶液中的氢氧根过量，加入氯化铁溶液后，一定有红褐色沉淀产生，A错误；

B.若溶液中有银离子，滴加氯化钢后产生氯化银沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，故不能说

明原溶液中一定含有SO：,B错误；

C.分别向等物质的量浓度、等体积的KC1和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，

KC1溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，［Ag(NH3)2「可转化为

AgL而不能转化为AgCL所以结合Ag+的能力：I>NH3>Cr,C正确：

D.单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，D错误；

故选C。

10.B

电解

【详解】A.a、c的电解总反应均为N2+3H2-2N%,A正确：

3

B.a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-=2H+、3H2-6e+2N-=2NH3,B错误;

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6c-=2NH3+3(y-,c正确；

D.a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D正确。

答案第3页，共11页

答案选B。

11.C

【详解】A.用FeC1溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2，，A错误;

2+

B.向CuCl2溶液中通入H2s气体：Cu+H2S=CuSi+2H\B错误；

u

C.泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解：Al+3HC0-=AI(OH)3^+3CO2T,

C正确；

D.将C%通入Fei2溶液中至Fe?+恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子，故：

2+3+

2Cl2+2r+2Fe=2Cr+2fe+12,D错误;

故选C。

12.D

【详解】A.30Zn的核外价电子抹布为3&。4s2,位于元素周期表的ds区，A正确;

B.由图可知，每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;

C.a点(As原子)的原子分数坐标为(。，!，!)，由晶胞结构可知，b点原子分数坐标为(：,

4444

—»—)>C正确；

44

D.晶胞中Zn位于顶点和面心，个数为：1x8+lx6=4,故一个晶胞中含四个LiZnAs,

4x(7+65+75)

设晶胞参数为acm,则m

g-cm3=pg-cm3

a4x(7+,5+75)cm好皿,Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半,

VPN八7也

即乎，悟cm,D错误；

2、叽

故选Do

13.C

【分析】由图知，随着温度升高，X体积分数降低，Y、Z体积分数增大，故X为反应物,

Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z,故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO。

【详解】A.升高温度，H2O、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于

逆反应活化能，A正确；

答案第4页，共11页

B.由分析可知，X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO,B正确；

C.升高温度，平衡向右移动，气体分子数增加，故该反应中气体的总物质的量将增大，C

错误；

D.凡和H2O的含量相同、比0的含量是CO的2倍，则a的值为5-40,D正确；

故选C。

14.D

【分析】由图可知，实线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1

w(NaOH)

mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成

«(H2A)

n(NaOH)

NaHA,NaHA溶液显酸性，随着口八¥增大，即随着NaOH溶液的滴加，6(出人)减小,

并且H2A为二元弱酸，所以3(HA-)先增大后减少，最终生成A',所以曲线I代表3(H2A)、

।//(NaOH)

曲线n代表6(HA-)、曲线in代表3(A2)。当MH?A)=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A

n(NaOH)

的混合溶液，当：(HA)=1时'为NaHA溶液，结合滴定曲线(实线曲线)对应的酸碱性

分析解答。

【详解】A.由分析可知，I、H、HI分别表示6(也人)、*HA)、6102)A项错误；

w(NaOH)一

B.工=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，HA「的电离程度大于HA-的水

“(2)

2

解程度，C(A-)>C(H2A),B项错误；

«(NaOH)

C.工=L5时,得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得

2c(Na+)=3[c(HA-)+c(HA)+c(\■)|,C项错误；

w(NaOH)

D.f点工=2,溶液中溶质为Na?A，水的电离程度最大，D项正确；

M/A)

故选D。

15.(1)第五周期第VIB族

答案第5页，共11页

(2)增大接触面积，提高反应速率SO,

(3)MUO3+2OH-=MuO；'十H2O

(4)“酸浸”时产生的NO；遇H2c2。4电离的H♦会形成HNO」氧化C?。；，影响Coe2。’和

NiC?。,的生成

(5)91%

(6)Co2+

【分析】废铝催化齐IJ(主要成分为Moth、M0S2,含少量CoO、CoS、NiO、FezCh等)，在空

气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2碱浸，得到Na2Mo04溶液，向溶

液中加入稀硫酸沉M。得到HzMoCh,碱浸后得到的固体为CoO、NiO、FezOi，固体用稀盐

酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2\Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，

加入H2c2O4溶液沉Ni、Co得到COC2O4、NiC2O4o

【详解】(1)基态Mo原子的价层电子排布式为4d55sl，则M。在元素周期表中的位置为：

第五周期第VIB族；

(2)“焙烧”时先将废铝催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增

大接触面积，提高反应速率；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为：S02；

(3)“焙烧”时M0S2转化为MOO3,“碱浸”时MoOj参与反应的离子方程式为：

MOO3+20H-=MoO；+H20；

(4)Co?*和N产不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的

原因是：“酸浸”时产生的NO；遇HSO4电离的H+会形成HNO3,氧化C2。：，影响Coe?。」

和NiC?。,的生成：

7

(5)^sp(NiC2O4)=4.5xl0-,“除铁”后所得滤液中《Ni'boSmol.L，“沉银”后所得滤

5

液中c(C20r)=1.0xl0-molL-',溶液中

K(Coe2。。4.5x10-7।…

e(Ni)=-------=-------------------rmolL=4.5x10-mol-Lhill沉银率为

-5

c(C2O-)l.OxlO，川加珠¥乃

545X10

°---%100%=91%；

0.5

答案第6页，共11页

(6)COjOKCoOCOzOs)晶胞结构图中小白球共8个，全在内部，灰球为4个，黑球为2

个，根据化学式可知小白球为0%灰球为C(?+,黑球为C02+,故顶点的离子为Co2+。

16.(1)|AH2-1AH,+AH3

(2)BC

(3)1.36b

(4)反应I的AH<0,温度升高，平衡逆向移动，使C0z转化为CH30H的平衡转化率降

低BD

729

(5)P3>P2>Pi3.645(或砺)

【详解】(1)根据盖斯定律，目标反应=HX3-；HIX2,故

(2)A.当c(CH3OH)不变时反应达到平衡状态，h时刻之后c(CH3OH)还在改变，故ti时刻

未达到平衡，A错误；

B.当CO?的质量分数不变时，反应达到平衡，B正确；

C.反应过程中不断增大，当小大、不变时，反应达到平衡，C正确；

n(CO2)

D.h时甲醇和CO2的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，D错误；

故选BC：

(3)①合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)4E=[-02(-1.56)]eV=L36eV；

②a.催化剂不能改变转化率，a错误；

b.该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，C02的转化率增大，b正确：

c.增大CO2的初始投入量，CO2的转化率减小，c错误；

故选b：

(4)①温度高于230(时，CH30H的产率随温度升高而降低的原因可能是：反应I的AH<0,

温度升高，平衡逆向移动，使CO?转化为CHQH的平衡转化率降低；

②由图可知，选用催化剂CZ(Zr-l)T时CH30H的选择性高，在230，C时，CH30H的产率

高，故制备甲醇的条件为：230。(3,催化剂CZ(Zr-l)T,选BD；

答案第7页，共11页

（5）①该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2的转化率增大，故：P3>P2>P.：

82(g)+3H2(g)

②起始(mol)2400，气体的总物质的量为

转化(mol)1.23.61.21.2

平衡(mol)0.80.41.21.2

0.8_2041

3.6mol,CO2的体积分数为:,电的体积分数为：

16~93.6-9,

11

|上/3二卫=3.6450

CH30H和HzO的体积分数为：，u又Kp-?.

3.6”3X(请产200

+2

17.(1)分液漏斗2MnO；+1OCr+16H=2Mn*+5C1,?+8H2O

(2)饱和食盐水

(3)防止CIO?气体浓度过高时爆炸分解Cl2+2NaCIO2=2NaCl+2ClO2

(4)%K3K2

(5)溶液变红

(6)0.06

【分析】A中浓盐酸与高钵酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中

浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaCKh反应制备CIO2,E中收集C1O2,使用时加盐酸即可产

生CICh,F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中C1O2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证

CIO2的氧化性，H中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。

【详解】（1）①盛装浓HC1的仪器名称为：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式

2+

为：2MnC）4+10Cl+16H^=2Mn+5C12T+8H2O；

（2）装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水；

（3）根据题中已知信息：CIO?气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入N?的目的

是：防止CIO2气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2NaC102=2NaCl+2ClO2；

（4）停止滴加装置A中的浓HCL待装置D中反应完全时，使降开