吉林省乾安县2023-2024学年高考化学二模试卷含解析

吉林省乾安县七中2023-2024学年高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5M

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个N%分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moiNCh与水充分反应，转移电子数为NA

B.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

4、下列说法正确的是

A.可用滨水除去已烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入滨水检验消去产物

5、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

6、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

7、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示：

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn.『3一LiFePCh+nC。下列说法不正确的是

或用♦♦♦

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

8、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

c底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

9、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br",OH",CO「、SO「中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

10、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol•L-1的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol•L1的Na2s溶液，滴加

过程中一lgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5]0下

列有关说法错误的是()»

r

u

z

w

bj一o

—

郃

r

n

u

x

bTD

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：c(CF)V2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

11、Fe3O4中含有差、分别表示为Fe(II)、Fe(III),以FesOVPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中

的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正南的是

,FeiO.

IIII

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

12、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

c.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH”溶液中OH一的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCk溶液中H+的数目为10-6NA

14、25℃下，向20mL0.1mol・L-iHA溶液中逐滴加入0.1moI・L-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.*的水解常数约为IO-"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A9>c(HA)>c(H+)>c(OH)

15、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有关说法正确的是()

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO（NH2）2+2Cb+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）

16、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

原

r

-r衿-

2

-

+4向

口

茴

丹

寐子多教

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度：c（f3+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹

林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

⑴反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

⑵已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式_________

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式____________________

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

18、合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

0

LG

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是Q+||-------►Q

00

RR

II.^=(43KMnO4(H-)>

R/、氏

OOOO

ln-员工-0^+Rj-C-OR,C曲ONa»Rt-2-y-K-Rj.+R40H

R,

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一»

A.BfC的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式。

(3)写出K-L的化学方程式—o

OO

(4)设计由L制备的合成路线(用流程图表示，试剂任选)o

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子;

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

19、某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

⑴气体Y为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2s。3是否氧化变质的实验操作是<

20、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5moH/iFeSO4溶液(pH=0.2),5%坨。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・L-】FeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSCh溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi1“盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO42。

①检验棕黄色沉淀中SO’?-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

21、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。

已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成［Cr(OH)41，铭的化合物有毒，由于+6价铝的强氧化性，其毒性是+3价格毒

性的100倍。因此，必须对含铭的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSCh等将+6价铭还原成+3价格。

具体流程如下：

①H1so.溶波)―^②调节pHCr(OH),|③加热JCQOJ

50；it量FeSO,添液一

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子Fe2+Fe3+Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6

2

①写出Cr2O7^FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

②还原+6价倍还可选用以下的试剂(填序号)。

A.明研B.铁屑C.生石灰D.亚硫酸氢钠

③在含铭废水中加入FeSCh,再调节pH,使Fe3+和CN+产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在__(填序号)最佳，第2次应调节溶液的

pH范围约在____(填序号)最佳。

A.3-4B.6-8C.10-11D.12—14

用于调节溶液pH的最佳试剂为：(填序号)；

A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH

2

(2)电解法:将含+6价铝的废水放入电解槽内，用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O7

发生反应，生成的Fe3+和CN+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式o

⑤电解法中加入氯化钠的作用是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,则CL——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为襄JXNA=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

2、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确;

故答案为Bo

3,D

【解析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2moiN(h与水充分反应，转移电子数

4N

为寸，故A错误；

B选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中PCV-的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，0.5molNa2Ch中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C数目；一^—xnxNAmori=3NA,

12ng-mol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

4、B

【解析】

A.烯崎能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验漠代物中的Br要转化为Br,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.已烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与滨水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，c错误；

D.漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，溪水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

5、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na,Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2cth、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

6^C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

7、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+-

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePO的正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正礼

但不符合题意；

故选：Bo

8、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONH4溶液是由于镀根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

9、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,生成气体说明含CO3，向橙色溶液中加BaCb

溶液无明显现象，则一定不含SCV-离子，且AF+、CO3?一相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH-,还需要检验，故答案为B。

10、A

【解析】

A.10mL浓度为0.1moltT的CuCL和ZnCk溶液中滴入10mL0.1moH.-1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a~b~e为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol—1的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1moli-1的Na2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a<b<e,故B正确；

C.CuCb在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu*)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCb的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2'),则(CuS)=10-177x10-177=10-35.4,d点加入20mL0.1mobLTNa2s溶液，溶液中硫离子浓度

22+22+354

c(S^)=001L,L1=?mol.L-i,Ksp[CuS]=c(Cu)-c(S-)=c(Cu)x-y=IO-,

c(Cu2+)=3X10-344moi/T,-Ige(Cu2+)=34.4Tg3=34.4-0.5=33.9,故D正确»

综上所述，答案为A。

11、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(DI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(皿)，NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

一+2H+=N2f+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(HI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

12、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，岫2。2和NazO,SOz和SO3,Cl207>C102,CkO等,故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2s不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为N&S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选Ao

13、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水02。)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

14、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

cH7T?\10-3?-3

A.HAH++A-,其电离平衡常数K宓==105,A+H2OHA+OH-,其水解平衡常数

电'c(HJA)\'=——101

c(aD?()

K水=「一口一根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A-)

c((ffiT)?£(H))?+()=Kwin-14

—r=10-9,A错误;

-——Kc(W)?-—"7

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

15、D

【解析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2T，阳极反应为6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH'H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCL阳

极室中发生的反应依次为6Cr-6e-=3C12T，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2?,阳极反应为6C「-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,

若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(CO2)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12moL故D正确。答案选D。

16、B

【解析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX，（gdD2组成为NH4Al（S0J,溶液中Al"和NH?水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：。依产）〈。（附14+）,故8错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为A1,

f的最高价氧化物的水化物为Al（0H）%为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al（0H）3发生反应，故D正确；答案：Bo

【点睛】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

二、非选择题（本题包括5小题）

Na2co3_工J^OONa+2NaHC03

17、铁竣基、氯原子（苯基）CH3COOH取代无

^^；，H'°'SDNa

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

CbA发生氧化反应生成B为CbB发生碱性水解得C为ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CH3）2COHCN发生水

解得D为（CH3）2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C（CH3）COOH,E发生加聚反应生成F

F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为苍f92£CH„据此答题;

COOCKiCK^OC-<y

【详解】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

CbA发生氧化反应生成B为1B发生碱性水解得C为ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CH3）2COHCN发生水

解得D为（CH3）2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C（CH3）COOH,E发生加聚反应生成F

F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为［•CF,92£CH，O

COOCKaCHyOQOC>

COOH

⑴反应①的条件是铁，B为（｝cl，物质B含有的官能团名称是竣基和氯原子，

故答案为：铁；竣基和氯原子；

⑵根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3coOH；

⑶反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和峻基之间发生取代反应生成酯，所以反

应④的一种副产物的结构简式为:

（4）水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为或2Na；COj__+2NaHCO,?

（5）根据阿司匹林的结构简式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3moL缓释长效阿司匹林为，Imol

缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4nmoL

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应

信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH,需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析

归纳能力、知识迁移能力的考查。

18、AB

82-BrCH2-OH

A与澳发生1,4-加成生成B（己）,B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（白）,C与漠化氢加

CH

CHz-BrCH2-OH

CH2-OHpHj-COOHCHrCOOH

成生成D（，:B），D被高镒酸钾氧化生成E（嚣2）,E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（稿）,

加-OHU-ioOH.刈

F发生分子内脱水生成G(40),根据K的分子式推知J为，G与J发生已知I的反应生成K),

cH3c||

U0

K与乙醇发生取代反应生成L。

【详解】

(1)A.B-C的反应为卤代燃的水解，条件是“NaOH/H2O,△"，故A正确；

B.CfD的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnO4(lT)氧化，故B正确；

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误；

D.合成药物中间体L的分子式是C14H22O4,故D错误；

综上所述，答案为AB；

(2)由分析可知，J的结构简式为故答案为:

制产仃映2H5

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为+股，故答案为:

H3MOOC2H5

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高锯酸钾将碳碳双键氧化，发生已知n的反应，后在发生已知

(5)①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

CH,

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HC。。+©-OH、

CH3

CH3CH3.

HC-OOC-<^^>-OH^HC-COO-<^^>-OH.

CH3CH3

CH3_“5-

故答案为：HCOO-C-<^^>-OH,HCOOCH2ZJ>-OH、HCOOCH2^^OH,

CH3H3C<H3

【点睛】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

22+

19、H2s2S+SO3+6H=3S；+3H2O90%取少量Na2sO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL

溶液，若产生白色沉淀，则Na2s03已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s。3未被氧化变质

【解析】

气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y应为H2s气体，生成的

淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化钢溶液生成白色沉淀，说明生成Na2s04,则隔绝空气加热，Na2sCh分解生成Na2s和

Na2so4,发生4Na2sCh△Na2s+3Na2sO4,以此解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知Y为H2S；

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为

22