湖南省益阳2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

湖南省益阳箴言中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知下列反应的热化学方程式为

①CEhCOOH⑴+2(h(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ-mol1

1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmor

1,

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A7/3=-285.8k『mop

则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的人以为()

A.-488.3k『mol"

B.-191kJmol1

C.-476.8k『mol-i

D.-1549.6kJ-mol1

2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molL->H3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

演

0

?

瞿

眼

辜

祭

醒

任

A.a、b两点时，水电离出的c水(OIT)之比为1.43：6.54

+2-

B.b点对应溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反应IfaPCh+HPCh?一：;^^：2H2P。3一的平衡常数为10511

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OIT)>c(H+)

3、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是()

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

4、稠环芳香烧是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烧如蔡、慈、菲、

花等,其结构分别为

蔡8懑CCO

下列说法不正确的是（）

A.蔡与H2完全加成后，产物的分子式为CioHis

B.慈、菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

5、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

6、将少量SO2气体通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

7、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

享工

A.验证化学能转化为电能

■■W■-

二二・二

、二7二J（二

验证铁发生析氢腐蚀

3y清0.1mo卜L-

N心溶液

D3-4滴0.】molLu验证AgCl溶解度大于Ag2s

溶液］

2mL0.1molLp

AgNO押液飞

8、有机物（是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

9、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

10、25。（：时，向lOmLO.lOmokL"的一元弱酸HA（Ka=1.0x10-3）中逐滴加入o.l0mol-L-iNaOH溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点时,c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

11、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mol・L-i的KC1和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出现黄色沉淀KSp(AgCl)>KSp(Agl)

液

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNHZ+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

12、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

13、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2sCh的pKai=L85,pKa2=7.19o用0.1mol-L“NaOH溶液滴定20mLO.lmoH/iH2sCh

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)o下列说法正确的是

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3)=C(OH)+C(H2SO3)

21

B.a点所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO3)=0.1molL

+2+

C.e点所得溶液中:c(Na)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

+

D.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3)

14、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为a1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH£

的NfeClz和Cd2溶液

c加热NH4HCO3固体，在试管口放一石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石蕊试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

16、以氯酸钠(NaCKh)等为原料制备亚氯酸钠(NaCICh)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

HjSa、SO,HA、N«OH

A.反应1中，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2sO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

17、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.用堪B.泥三角C.三脚架D.石棉网

18、关于“植物油”的叙述错误的是（)

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

19、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

--

ANa\HC03>Mg"、SO?滴加氨水立即有沉淀产生

2--

BFe"、N(V、S03>Cl滴加盐酸立即有气体产生

3滴加NaOH溶液立即有气体产生

CNH4\AI\SO:-、CH3COOH

DK\NO3-、Cl一、I-c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

20、CO,和CHa催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

d°

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为C0和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

22、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L-1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含BF2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

。+RX也S+HX

⑴写出反应类型.反应I反应no

（2）写出D的分子式___________o写出G的结构简式o

（3）写出E生成F的化学反应方程式_______________________________o

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

⑹写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

24、（12分）工业上以苯、乙烯和乙快为原料合成化工原料G的流程如下：

CH2cl

（1）A的名称_,条件X为一；

（2）D-E的化学方程式为E-F的反应类型为

（3）实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水的目的是以乙烯为原料原子利率为100%的合成£的化学方程

式为_。

（4）F的结构简式为――o

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cu2+能与K』Fe(CN)6］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu?+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。NaOH溶液的作用是。

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol-LT的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol.L-1(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCL溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量Bas。,固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、o

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

26、(10分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Ck和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

(1)制备Ch的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a一一一

――-I->-o(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：CINO与H2O反应生成HNO2和HCL

1

①设计实验证明HNO2是弱酸：o(仅提供的试剂：1mobL盐酸、1

mol・L」HNC>2溶液、NaNOz溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L-iAgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为=(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；&p(AgCl)=

1012

1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=lxl0)

27、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NC>3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是o

28、(14分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

(1)CS2与酸性KMnCh溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(MnO4

被还原为Mn2+)

650℃

⑵甲烷硫磺法制取CS2的反应为CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△//«

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)

A.VE(S2)=2V®(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

共价键C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol1

该反应的kJ^mol1

⑶在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:L发生反应：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应(填“>”或“<")0o

②M点，H2s的平衡转化率为,为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一

条)。

③N点，平衡分压p(CS2)=MPa,对应温度下，该反应的&=(MPa)2o(Kp为以分压表示的平衡常数)

29、(10分)Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

(1)FeCb是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有一种不同运动状态的电子；有—一种不同能级的电子，基态

Fe3+的电子排布式为一。

3+

(2)实验室中可用KSCN或KdFe(CN)6]来检验FeOFeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学

式是:KdFe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的:结构如图所示(K+未画出)，则

8

一个晶胞中的K+个数为

(3)Ci?+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键,

乙二胺中共有个。键，c原子的杂化方式为

(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g・cm-3,则铜原子的直径约为一pm。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0〜+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为NasCrOs,

其阴离子结构可表示为二:-，则Cr的化合价为2

"MV一呈四面体构型,结构为Coch?-由两个CrO4"

四面体组成，这两个Cr。’?一四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n>l)个Cr(V-通过

顶角氧原子连续的链式结构的化学式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3k『mo「i。故选A。

2^C

【解析】

A.a点为H3PCh与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH］等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

1014

液中Ca水(0H-)=k^，b点为Na2HPO3与NaH2P。3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OIT)等于溶液中的氢

1014

氧根离子浓度，则b点溶液中】水(0H一)=三则a、b两点时，水电离出的c水(OH—)之比为10-5.U,A项错误；

D/N'/［八-6.54

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝！Jc(H+)>c(OIT),且有c(H2Po3-)=c(HPCh2-),溶液中存在电荷守恒

+22

c(Na+)+c(H+)=c(OIF)+c(H2Po3-)+2C(HPO3")，则c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO33,B项错误；

C.反应H3P2H2P03-的平衡常数为

他PO”(H+)一降_10」43「而..

22+654

c(H3PO3)c(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3)c(H)K阻IO--，，

D.当U(NaOH)=lL时，113Po3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P(h溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D项错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成丫的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2>H(>~p-NH2,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

4、B

【解析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是［1］，其分子式为CioHm正确;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确；

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选B。

5、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

6、D

【解析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SCh?-和Fe3+发生反应，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCL具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

7、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2WN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

8、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于垃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

9、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：D。

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

10、A

【解析】

31+

A.a点时，pH=3,c(H+)=IO-mol-L,因为Ka=1.0x10-3,所以C(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH—)=10—"；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—)<10-3,那么水电离的

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，假设C选项成立，则c(A-)+

c(OH—)—c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2OHA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH—)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

11、A

【解析】

A.向浓度均为0.10mol・L-i的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，&p越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生AF++3OH-=Al(OH)3j,并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cC)3>NaClO可以说明HCCh-的酸性强于HC1O,若要比

较H2cCh和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCXh和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A„

12、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

13、D

【解析】

a点pH=1.85,由于p&i=L85,所以此时，溶液中c(H2so3)=c(HSO”b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此时溶液中c(HSO])=c(SOf)。

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s。3处理。

【详解】

A.b点溶液为NaHSCh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO1)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so3)+c(HSO]))+c(SO1)，所以b点溶液中的质子守恒式

应为：c(H+)-c(SOj)+c(H2so3)=C(OH),A错误；

B.a点溶液满足c(H2so3)=C(HSO]),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以以112503)+。(^$0；)+(;($0；-)=2(:(1150])+(?($0；-)<0.111101/1,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sCh溶液，显碱性，所以溶液中c(O!T)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足c(HSO])=c(SO；-)；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO])+2c(SO：),代入

c(HSO；)=c(SO；-),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO]),由于c点pH=7.19,所以c(OIT)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSOj),D正确。

答案选D。

【点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pK相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出c(HnR)=c(H»iR)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

14、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向10mL0.lmoin.NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

15、D

【解析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOrnn,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明矶只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】A.在反应1中，NaCQ和SCh在硫酸的作用下生成Na2s04和CKh,反应的离子方程式为2c

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

17、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：珀烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给珀烟加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给塔竭加热时，不需要垫上石棉网。

18、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

19、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SCV一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

20、C

【解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①1②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

21、B

【解析】

A.Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

22、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe2+和NOGH+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将1-氧化为单质碘，D错误;

故选Ao

二、非选择题(共84分)

23、消去反应加聚反应CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

浓滨水

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeC13溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH；

M的结构简式可以反应推得A为，D为

H(CH3)2

OH

I

，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

8H3

,根据F的分子式可知，F为比1,所以H为

为,据此分析解答。

加3CH;—C

【详解】

⑴反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应;

CH；

或r

⑵根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为CioHmG的结构简式为