广西南宁市2024届高三年级下册二模考试化学试卷(含答案)

广西南宁市2024届高三下学期二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.亚氨基化硫（S7NH）的制备原理：5S+S2C12+3NH3^S7NH+2NH4C10下列化

学用语表述正确的是（）

A.基态S原子的价层电子排布式：[Ne]3s23P4

B.NH3的VSEPR模型:

1HJ

D.s2cU的结构式：C1-S=S-C1

3.下列物质性质和原理分析相匹配的是（）

选

物质性质原理分析

项

A超分子冠雄能识别钾离子超分子具有自组装的特征

CC13co0H的酸性比

BCC13co0H的摩尔质量大于C1CH2co0H

C1CH.C00H的强

甲酸的沸点高于二甲酸

C甲酸的范德华力大于二甲醛

（CH30cH3）

冰醋酸不导电，醋酸溶液能导冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中

D

电有能自由移动的离子

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

n）蒸储烧瓶

(

A可用于对固体进行高温加热B可用于制备蒸储水

匚。球形干燥管

碱式滴定管

C赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡D洗气除杂实验中将气体从小口通入

A.AB.BC.CD.D

5.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构

如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总

数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是（）

X

IXX

,Y'+\/

X—YZ+—Y

Z—YWA

X-YZ

x，'x

A.第一电离能：Y>Z>X

B.Y、W组成的化合物易溶于水

C.最简单氢化物的键角：Z>Y

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol乙醛中含有。键的数目为6NA

B.1LpH=3的稀H2sO,溶液中氢离子的数目为0.002/

18

C.等物质的量的02和CO气体中所含中子数均为16NA

D.标准状况下，H.2LCH3-CI^Br中含有的分子数目为0.5NA

7.以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结

构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）

.O

A.存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体

B.分子中不含有手性碳原子

C.lmol该有机物最多与7moi的H2发生加成反应

D.分子中所有的碳原子共平面

8.水热法制备WO3的实验流程如图，下列叙述正确的是（）

去离子水3moi（T盐酸

0.825g

Na[W（V2HQWO,

A.本实验使用托盘天平称取Na2WC>4.2H2O固体

B.调pH为2的目的是促进Na2WO4水解

C.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂

D.用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体

9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）

选

操作目的

项

取适量Fe（NC）3）2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到配制一定物质的量浓度的溶

A

指定刻度液

用碱式滴定管盛装标准KMnC>4溶液并滴定草酸溶

B测定草酸溶液浓度

液

C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水

向O.lmol.L-iNaCl溶液中先滴加少量

说明：

DO.lmolL1AgNC）3溶液

Ksp（AgCl）>%（AgI）

振荡后再滴加少量O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钉银合金纳米

催化剂（RuNi/C）,并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量保氢气

（Ni-H2）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

0

电极a

7

HO

0NiOOH20<A

N

n

x

\>Ni(OH)2H2

KOH溶液

A.放电时，OH」向电极b移动

B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大

C.放电时，电极a上的电极反应式为NiOOH+e-+H2O^Ni(OH),+OH

D.外电路中每转移2moie1理论上电极b上消耗2gH2

11.硫代硫酸钠(Na2s2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氟化物的解毒剂，下

列离子方程式书写错误的是()

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成：

+3-

Ag+2S2O|--[Ag(S2O3)2]

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S20^+H20+2O2=2S0j+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的C":

-+

S2O3+4C12+5H2O-2S0；+8CF+10H

-+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S20；+2H—S+S02T+H20

12.FeTiO,常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列

叙述错误的是()

已知：晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。

A.Fe2+的分数坐标为己」」］

（222J

B.氧离子构成正八面体形

C.Fe2+和Ti4+之间的距离为［apm

D.FeTiO晶体密度为.cm-3

33

NAxa

13.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积

之比为1：1的CO?和H2，发生反应：

①CC）2（g）+H2（g）.HCOOH（g）AHI=+3L2kJmoli,

1

②CC）2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJmor0在相同时间内，CO?的

转化率、HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=,"（HCOOH）_与温度的

n（HCOOH）+n（CO）

关系如图所示。下列叙述错误的是（）

10o

40-

%-95

/35

旭-90%

、

造0

3-85

姒M7-

£25-80y

做

工0-75

020

05-70。

。1

-

1065

1-60

5

,,

58067

40080困60800

温

/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入O.lmolCO2和O.lmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO2>HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

14.常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中

-IgXx=c(“2A)或c(HA!或:A，随pH的变化关系如图所示。下列说法正

2

^(H3A)C(H2A-)C(HA-)J

确的是()

B.当pH=5时，混合溶液中'("A)=10°$

C(H3A)

2

C.常温下，NaH2A溶液中：c(H3A)>c(HA")

D.当pH=7时，c（Na+）＜c（A3_）+c（HA2）+c（H2A-）

二、填空题

15.GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣｛主要

含铁酸钱［Ga2(Fe?。)］、铁酸锌(ZnFe2()4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质｝

获得金属盐，并进一步利用钱盐制备具有优异光电性能的氮化钱(GaN),部分工艺

流程如图。

NH3CH3BrNaOH溶液

已知：①Fe?O;在酸性条件下不稳定，易转化为Fe?十。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小

于lxl(T5moi时可视为沉淀完全。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

4.9xlO-172.8x10-391.8x10*8.0x10-32

③lg2ao.3,1g5ao.7。

回答下列问题：

（1）为提高浸出率，可采取的措施为（填标号）。

a.将矿渣粉碎b.降低温度

c.把稀硫酸换成浓硫酸d.延长浸出时间

（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为

,基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。

（3）ZnFe2（）4与稀硫酸反应的化学方程式为。

（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为o

（5）检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为（填名称）。

（6）电解反萃取液（溶质为NaGaC）2）制粗钱的装置如图所示，阳极的电极反应式为

,电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为（填化学

式）。

离子交换膜•

•/

।xOi+HCO；

T(N/

।Fo+c。；

Na1co，溶液NaGaCh溶液

（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生

一种标准状况下密度约为0.71g.LT的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：

（不写条件）。

16.CO、NO,（主要指NO和NO?）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的

CO、NO,是环境保护的重要课题。

已知：

1

反应1：CO(g)+—O2(g)=CO2(g)AH1=-283.OkJ-mol

1

反应2：N2(g)+O2(g)^2NO(g)A/f^+180-OkJ-moF

反应3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

反应4：2H2(g)+2NO(g)脩9N2(g)+2H2O(g)A//4

回答下列问题：

（1）计算=kJ.mol1»反应3自发进行的条件是（填“高

温”“低温”或“任意温度”）。

（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

T

o

m

.

p

l

/一卷、过程一工口曜过程过程

*2456

器67、一飞.W过程3/斜、一下8

芸-68.4\上而1/、、^40®暂*8

箕-2五513流5-284.8-258.0\

-665.0

反应历程

①△4（填“>”或“<”）0o

②该反应历程的决速步骤为过程。

③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有（填一

条）。

（3）向密闭容器中充入一定量的H2（g）和NO（g）,保持总压为PokPa,发生反应4.当

"4=1时NO的平衡转化率随温度T以及73K下NO的平衡转化率随投料比婴斗

H（NO）3”（NO）

的变化关系如图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.气体的密度保持不变

B.NO的浓度不变

C.2v^（NO）=vffi（N2）

D.少&保持不变

②表示婴"=1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是________（填“I'

H（NO）

或“n”），理由是0

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为（Kd（填“〈”或“=”）。

④b点对应条件下的压强平衡常数Kp=kPa」（羯为用分压表示的平衡常数,

分压=总压x物质的量分数，列出计算式即可）。

三、实验题

17.氧轨（IV）碱式碳酸镂晶体｛（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）J10H2O｝的制备及纯度

分析步骤如下。

I.制备氧钗（IV）碱式碳酸镂晶体的流程如下：

V2O5-赢黑;2H4-VOJ溶液NH->抽滤J涤>氧钢（W）碱式碳酸镂晶体

其中，步骤ii可通过如图装置完成。

ABCD

n.测定氧机(iv)碱式碳酸镂晶体粗产品纯度的流程如下:

实验步骤:

30mL稀硫酸)KMnO4溶液l%NaNC)2溶液

粗产品vvg20mL水-稍过量的O.lmoLLTi稍过量的十

适量的尿素溶液、cmol.L2NHjFqSOj标准溶液、再重复实验两次0

力滴定至终点,

已知：①氧帆(IV)碱式碳酸镂晶体难溶于水，1065gmor'

②+4价钢在弱酸性条件下具有还原性。

2++2+3+

③VO；+Fe+2HVO+Fe+H2O。

④在该实验条件下，KM11O4与尿素不反应。

回答下列问题：

(1)从原子结构角度解释+5价钢较稳定的原因：。

(2)步骤i中N2H4和V2O5反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比是o

(3)步骤ii中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为0

(4)步骤ii中装置D的作用是o

(5)步骤出中依次用饱和NH4HCO3溶液无水乙醇、乙醛洗涤晶体，用饱和

NH4HCO3溶液洗涤的目的是O

(6)分析测定氧钮(IV)碱式碳酸镂晶体粗产品纯度的流程：

①滴入NaNC>2溶液的目的是除去KMnC)4，写出其反应的离子方程式：。

②若平均消耗cmol-LT(NHjFe(SO4)2标准溶液的体积为amL,则氧钢(IV)碱式

碳酸镂晶体粗产品的纯度为%o

③若其他操作均正确，但NaNOz的加入量不足，会引起测定结果(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

四,推断题

18.延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题:

已知：①R—CHO+HzNR'—^R—CH=NR'(R为炫基,R'为炫基或H）

（1）A的化学名称为,A-B的反应类型为o

（2）已知（CH?。k为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为

（3）D中官能团的名称为,D中碳原子的杂化方式为o

（4）反应C-D的化学方程式为.o

CHO

（5）已知化合物M是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结

构有种。

①苯环上只有2个取代基；

②能与FeCL溶液发生显色反应;

③能发生水解反应。

（6）参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线:

0（无机试剂任选）

参考答案

1.答案：c

解析：先锋煲、曜变天目碗、六棱柱形水晶穿珠的主要成分都是无机非金属材料，而

铁足大铜鼎的主要成分是金属材料，所以铁足大铜鼎在潮湿空气中易发生电化学腐蚀

被损耗，故选C。

2.答案：C

解析：A.S是16号元素，价层电子排布式：3s23P3A错误；

B.NH3中心原子价层电子对数为3+；（5-3xl）=4,含有1个孤电子对，VSEPR模型为

四面体形，B错误；

H

C.NH4cl是离子化合物，电子式为［xfisl，C正确；

••••

IIJuJ

D.s2cL是共价化合物，结构式为：Cl-S-S-ClD错误；

故选C。

3.答案：D

解析：A.超分子具有识别的特征，所以超分子冠酸能与钾离子形成配位键而识别钾离

子，故A错误；

B.氯原子是吸电子基，三氯乙酸分子中孩基中的羟基的极性大于氯乙酸，电离出的氢

离子能力大于氯乙酸，酸性强于氯乙酸，则三氯乙酸的酸性强于氯乙酸与摩尔质量无

关，故B错误；

C.甲酸是能形成分子间氢键的极性分子，二甲醛是不能形成分子间氢键的非极性分

子，所以甲酸的分子间作用力大于二甲懒，沸点高于二甲醛，则甲酸的沸点高于二甲

雄与范德华力大小无关，故C错误；

D.冰醋酸是共价化合物，分子中只含有分子，不含有自由移动的离子，而醋酸是弱

酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电，故D

正确；

故选D。

4.答案：C

解析：A.由实验装置图可知，题给装置为蒸发皿，实验室对固体进行高温加热时选用

的仪器为用烟，不能选用蒸发皿，故A错误;

B.由实验装置图可知，题给仪器为圆底烧瓶，不是带支管的蒸镭烧瓶，不能用于制备

蒸馆水，故B错误；

C.由实验装置图可知，题给装置为赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡的操作，具体操作

为把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随

之排掉，故C正确；

D.由实验装置图可知，题给仪器为球形干燥管，气体用洗气瓶洗气除杂时应将气体从

大口通入，故D错误；

故选C。

5.答案：D

解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于

碳元素，故A错误；

B.四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B

错误；

C.甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤

对电子数为1,孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分

子的键角大于氨分子，故C错误；

D.氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确；

故选D。

6.答案：A

解析：A.乙醛分子中单键为。键，双键中含有1个。和1个兀键，则Imol乙醛中含有

o键的数目为lmolx6xNAmolT=6/，故A正确；

B.lLpH为3的稀硫酸液中氢离子的数目为O.OOlmol/LxlLxNAmoL=0.001H，故B

错误；

COZ和C^O含有的中子数都为16,由于没有明确物质的量是否为Imol,所以无法计

算物质的量的。2和C^O气体中所含中子数，故C错误；

D.标准状况下，澳乙烷为液态，无法计算1L2L澳乙烷的物质的量和含有的分子数

目，故D错误；

故选Ao

7.答案：A

解析：A.可发生银镜反应的有机物中含有醛基，该有机物的不饱和度是9,苯环的不

饱和度是4,醛基的不饱和度是1,则有两个苯环和一个醛基的不饱和度为9,根据不

饱和度知，存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体，故A正确；

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接-COOCN的碳原子

为手性碳原子，故B错误；

C.苯环和氢气以1：3发生加成反应，酰胺基和竣基中碳氧双键和氢气不反应，所以

Imol该物质最多消耗3moi氢气，故C错误；

D.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，分子中连接

-COOCH3的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不可能共平面，故

D错误；

故选Ao

8.答案：B

解析：A.托盘天平为粗量器，不能用于称量0.825g二水鸨酸钠，故A错误；

B.由分析可知，加入盐酸调节溶液pH为2的目的是促进鸨酸钠水解，使鸨酸钠转化为

鸨酸，故B正确；

C.由分析可知，向二水鸨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到鸨酸钠和氯化

钠的混合溶液，则溶解步骤中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，则用X射线衍射实验可检验三氧化

鸨固体是否为晶体，故D错误；

故选B。

9.答案：D

解析：A.硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；

C.乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C错误；

D.NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入0.ImoL「KI，白色沉淀转化为黄

色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,能达到实验目的，故D正确；

故选D。

10.答案：B

解析：A.由分析可知，电极b为原电池的负极，电极a为正极，则氢氧根离子向电极b

移动，故A正确；

B.由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH『2Ni(OH)2,则放电一段时间后，氢氧

化钾溶液的浓度基本不变，故B错误；

C.由分析可知，放电时，电极a为正极，水分子作用下碱式氧化镇在正极得到电子发

生还原反应生成氢氧化银，电极反应式为NiOOH+e-+H2O-Ni(OH)2+OH-,故C

正确；

D.由分析可知，放电时，电极b为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发

生氧化反应生成氢氧根离子，电极反应式为H?-2e-+20H--250,则外电路中每

转移2moi电子时，理论上电极b上消耗氢气的质量为2moixJ_x2g/mol=2g,故D正

2

确；

故选B。

11.答案：A

解析：A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)21生成，反应

的离子方程式为：AgBr+2S2O^—[Ag(S2O3\+Br',选项A错误；

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程

--+

式为：S2O3+H20+2O2=2SO4+2H,选项B正确；

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的CU，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离

+

子方程式为：S20；+4C12+5H2O-2S0；+8CP+10H,选项C正确；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：

-+

S.O"+2H—S+S02t+H20,选项D正确；

答案选A。

12.答案：C

解析：A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标（0,0,0）和（1,1,1）,Fe?+在体心位置，

分数坐标为仕,故A正确;

（222）

B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；

C.Fe?+和Ti4+之间的距离为体对角线的工，即为在“nm，故C错误；

22

D.根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，CP-个数为6X；=3,叮4+的个数为

8x—=1»晶胞中含一个FeTiC）3，晶胞的质量为:8，晶胞的体积为（ax10。）3cm,晶

8°A

152g[乂]n23

体的密度为强=NA-3,故D正确。

y

（QX1O-）W…

答案选C。

13.答案：D

解析：A.根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选

择性降低，故以发生反应②为主，A正确；

B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正

确；

C.平衡时再通入O.lmolCOz和O.lmolH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一

定增大，C正确；

D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中

HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量

为amol,根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO

物质的量之和为0.95amol,那么HCOOH的物质的量为0.95ax30%=0.285amol,CO的

物质的量为0.95ax70%=0.665amol,容密闭容器中C。2、HCOOH,CO的浓度之比为

10:57:133,故D错误；

故选D。

14.答案：B

解析：当-lgC'\'=O'K/C（H+），同理，当-Ig'?]=0,42=c（H+）,当

C（H3A）C[H2A-J

Jg-o,Ka3=c（H+）,即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常

c（HA2jJ33

数，又KQKQQ，故曲线I表示一1g咽口随pH的变化关系，曲线II表示

C（H3A）

c（HA2-1C（A3-）

-ig-）——（随pH的变化关系，曲线in表示〉，（随PH的变化关系。

2

C（H2A-）c（HAj

A.曲线I表示一1g吧随pH的变化关系，故A错误;

C（H3A）

（HA-）c（H+）c（HA2-）c（H+）_c2（H+）c（HA2-）

2=1022x107.2=]094,当

HACHA：：

43）（2）C（H3A）

294

<HA-）KalKa2_IQ-

pH=5时，混合溶液中=10°6,故B正确;

2+55

C（H3A）C（H）10xl0-

C.由曲线H上的点（10,-2.8）,可知，跖=10-隈1（）2.8=]0-7.2,同理,

Ka|=10"x1018=1022,凡人-的电离常数为Ka2=10-72,凡人一的水解常数为

Kh广U—=10]L8，HzA-的电离程度大于其水解程度，故常温下，NaH,A溶液中：

h3]产

2

c（H3A）＜c（HA-）,故C错误；

++32-

D.溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=3c（A"）+2c（HA）+c（H2A"）+c（0H-）,当

++32

pH=7时，c（H）=c（OH^c（Na）=3c（A-）+2c（HA-）+c（H2A-）,贝U

+32

c（Na）＜c（A-）+c（HA-）+c（H2A-）,故D错误；

故选Bo

15.答案：（1）ad

4s4p

（2）共价晶体;

[rF|lTI

（）（）

3ZnFeZ,O4+4H2,SO44ZnSO4+Fe2,\SO4/3+4H2Q

(4)5.3

(5)硫氟化钾

(6)2H2O-4e+4CO^=O2T+4HC0；；Na0H

（7）Ga（CH3）3+NH3GaN+3CH4

解析：（1）为提高浸出率，可采取的措施有粉碎矿渣，延长浸出时间，故选ad；

（2）金刚石为共价晶体，GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型

为共价晶体；Ga为31号元素，则基态Ga原子价层电子的轨道表示式为

4s4p

[TF|IT|||;

（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，ZnFe2O4

与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化学方程式为

ZnFe2O4+4H2SO4-ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O;

（4）调节pH,沉淀铁离子和Ga",滤液1中含有锌离子，

3+35332

^sp[Ga（OH）3]=c（Ga）-c（OH）=10xc（OH）=8.0xW，

+6

c（0H-）=3foHIP±=20xl0-9mo]/L,c（H）=5xlO-,PH=6-lg5=5.3,则“调pH”时

vio-5

需调节溶液pH的最小值为5.3；

（5）Fe3+遇到硫鼠根离子显红色，则检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为硫氟化

钾；

（6）由图可知，阳极水失去电子生成氧气同时生成碳酸氢根离子，则阳极的电极反应

式为：2H2O-4e-+4CO^—O2T+4HCO；;“电解”反萃取液（溶质为NaGaO?）制

粗钱后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，

电解废液的主要溶质为NaOH；

（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生

一种标准状况下密度约为0.71g的可燃性气体，则

M=夕匕=0.71g/Lx22.4I7mobl6g/mol,则为甲烷气体，故该反应的化学方程式:

Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4。

16.答案：(1)-746.0；低温

(2)<；4；增大压强或缩小容器体积

(3)AB；I；该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；>；

0.42.8、2

----x()

K_4.64.6

解析：(1)根据盖斯定律可知，反应3=2x反应1一反应2,则

A//3-2XAT/,-AH2=2x(-283.0kJ-mo「)—(+180.0kJ-mo「)=-746.0kJ-mo「；该反

应为气体分子数减小的放热反应，△$<(),根据AG=AH-TA5<0,可知，反应3自

发进行的条件是低温；

(2)①由图可知，反应4为放热反应，则A4<0；

②由图可知，该反应过程4的活化能最大，则该反应历程的决速步骤为过程4；

③反应4为气体分子数减小的放热反应，则为了提高该反应的速率和NO平衡转化

率，可采取的措施有增大压强或缩小容器体积；

(3)①反应4为气体分子数减小的放热反应，且为恒压容器，以此解题。

A.随着反应进行，容器体积发生变化，容器中物质的质量不变，则密度是变量，当密

度不变时，反应平衡，A正确；

B.随着反应进行，一氧化氮逐渐被消耗，当其浓度不变时，说明正逆反应速率相等，

达到平衡状态，B正确；

C.根据方程式可知，当v正(NO)=2v逆(N?)，反应平衡，而2V正(NO)=%(2)，不能证

明反应平衡，C错误；

D.氮气和水都是产物，反应正向开始，则沙斗始终不变，故当乎4不变时，不

H(H2O)n(H2O)

能证明反应达到平衡，D错误；

故选AB；

②反应4为气体分子数减小的放热反应，当温度升高时，平衡逆向移动，一氧化氮的

转化率减小，则表示婴斗=1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是I；

〃(NO)

理由是：该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；

③反应4为气体分子数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，

则a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka>Kd；

④b点对应的〃，应g=4,NO的平衡转化率为80%,设起始时H?(g)和NO(g)的物

“(NO)

质的量分别为4nlol、1mol,列三段式

Of

v

2H2(g)+2NO(g)峰诊，

o)

开始(mol)41

Q8

反应(mol)0.80.88

平衡(mol)3.20.2o.

平衡时，容器中的气体的总物质的量为4.6mol,H2(g),NO(g)、N2(g)、H2O(g)

的分压分别为：■^■xpokPa、■^■xpokPa、&^x%kPa、x/?nkPa>b点对应条件

4.6°4.6°4.6°4.6°

0.42.8、2

X()

下的压强平衡常数K°=".6——。

P.3.2.2.0.2.2

(—)x(—)xP。

4.64.6°

17.答案：(1)+5价钗原子满足最外层8电子的稳定结构

(2)2：1

(3)三颈烧瓶

(4)验证装置中空气已经排尽

(5)洗涤除去晶体表面的氯化镂

+2+llJ5ac

(6)5NO2+2MnO4+6H^5NO；+2Mn+3H2O；.偏大

6w

解析：(1)钮元素的原子序数为23,基态+5价钗原子的价电子排布式为3s23P6,原

子最外层已达8电子的稳定结构，所以+5价钗较稳定，故答案为：+5价钗原子满足最

外层8电子的稳定结构；

(2)由题意可知，步骤i中五氧化二钮与盐酸和联氨混合溶液反应生成VOCL、氮气

和水，反应的化学方程式为N2H4+2丫2。5+81£。『4丫0口2+电个+6凡0,反应中氮

元素化合价升高被氧化，联氨是反应的还原剂，帆元素化合价降低被还原，五氧化二

钢是氧化剂，由方程式可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：