化学分析智慧树知到期末考试答案章节答案2024年北京师范大学

化学分析智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年北京师范大学1mol/LNH3–0.1mol/LNH4Cl可以做标准缓冲溶液。（）

答案:错同离子效应一定能够降低沉淀的溶解度。（）

答案:错佛尔哈德法采用的指示剂是铁铵矾。（）

答案:对5105mol/LHCl的pH=4.3。（）

答案:对在相同的置信度下，平均值的置信区间要比个别测量值的置信区间更窄。（）

答案:对终点误差是系统误差。（）

答案:对晶形沉淀沉淀完全后，不需要进行陈化操作。（）

答案:错

答案:对(CH2)6N4H+/(CH2)6N4是共轭酸碱对。（）

答案:对精密度高的测量结果，准确度一定高。（）

答案:错在1mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分数为2.00处的电位为0.68V。（）

答案:错在1molL1的HCl溶液中，用0.200molL1的Fe3+滴定同浓度的Sn2+，若已知Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的条件电位为0.14V，则该滴定反应的条件平衡常数K为2.01018。（）

答案:对不对称电对就是不可逆电对。（）

答案:错

答案:对某溶液的[H+]=1.810-5mol/L，则pH值为4.7。（）

答案:错碘量法中的主要误差来源（）

答案:碘离子易氧化###碘单质的挥发某二元弱酸H2A，在pH=2.50时，[H2A][A2]，当pH=4.30时，[HA][A2]，则该酸的pKa值为（）

答案:pKa1=0.70###pKa2=4.30关于条件电位，下列描述错误的是（）

答案:影响条件电位的因素就是影响参与反应的电对的活度系数和副反应系数的因素###果有能与其还原型生成络合物的络合剂存在，将导致该电对的条件电位降低###完全可以通过标准电极电位和参与电对的分析浓度计算得到用H2C2O42H2O标定NaOH溶液，共做4次滴定，分别得到NaOH的浓度为0.2015，0.2018，0.2014，0.2010(mol/L)，其平均值和相对平均偏差分别为（）。

答案:0.1%###0.2014磷酸钠盐的混合溶液，其pH>7.0。当取出此种溶液20.0mL，用MR为指示剂，以0.500mol/LHCl标准溶液滴定时，需14.10mL。另取此种溶液20.0mL，用PP为指示剂，用0.600mol/LNaOH标准溶液滴定时，需5.00mL，则下面说法正确的是（）

答案:混合溶液里面含有磷酸一氢钠###混合溶液里面含有磷酸二氢钠下列的说法正确的是（）。

答案:两电对的条件电位值相差越大，越容易准确滴定进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则宜进行（）

答案:对照试验50mL（pH=2.00）HCl与50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH（）。

答案:2.30关于滴定突跃，说法不正确的是（）

答案:滴定突跃的大小跟滴定反应的平衡常数没有关系以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液的浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致（）。

答案:NaOH浓度偏小关于滴定管读数所造成的误差，下列说法错误的是（）。

答案:是系统误差某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是（）。

答案:NaOH+Na2CO3对于2A+B=C+2D的氧化还原反应，已知参与反应的两个电对都是对称电对，请问下面哪种表示可能是该体系化学计量点时的电位（）

答案:采用沉淀重量法测定SO42时，为保证BaSO4沉淀完全、纯净，下面操作正确的是（）

答案:加入过量的BaCl2溶液关于沉淀重量法，下列说法正确的是（）

答案:选择摩尔质量大的称量式能提高分析的准确度10mol/L的NH4CN溶液的pH（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.2310mol/L二氯乙酸的pKa=1.30，则0.10mol/L二氯乙酸的pH值为（）

答案:2.30分析某铁矿石中的铁含量，所得的结果符合正态分布。根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u>2的概率为2.27%，若测量了20次，则测定值出现在2<u<2之间的次数为（）。

答案:19用0.1000mol/LNaOH滴定同浓度的乳酸（HA）20.00mL。以下说法不正确的是（）

答案:可以选甲基橙为指示剂某分析人员用新发展的测氮法测定一标准样品的含氮量。已知标准值为16.62%，4次测定的平均值为16.72%，标准偏差为0.08。则新方法（）

答案:在显著性水平为0.10时不可靠某混合碱液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种），以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，此碱液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3法扬司法是采用吸附指示剂指示终点的银量法，如用AgNO3滴定Cl时，采用荧光黄为指示剂，这是因为AgCl沉淀胶粒对荧光黄的吸附能力比对Cl的吸附能力（）。

答案:略小标定好的NaOH标准溶液在存放的时吸收了少量CO2，则用该溶液测定HCl浓度时，采用甲基橙为指示剂，测得的HCl浓度与真实值比将（）。

答案:无影响某同学用总体积为50mL的滴定管滴定时，消耗的滴定剂为10mL左右，所造成的读数相对误差约为（）。

答案:0.2%已知某标准样品中金含量的标准值为12.2mg/kg，=0.20，则小于11.7mg/kg的分析结果出现的概率为（已知u=2.5时，P=0.4938）（）。

答案:0.0062用沉淀重量法测P，得到的沉淀式为MgNH4PO4，称量式为Mg2P2O7，若以P的质量分数表示测定结果，则换算因数（F）的正确表示为(M为摩尔质量的缩写)（）

答案:采用佛尔哈德法测定Cl，用返滴定方式。先加入一定过量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反应的Ag+，则（）。

答案:会产生负误差有关莫尔法描述正确的是（）

答案:指示剂指示终点的原理是分步沉淀有关溶解度的影响因素，下列说法正确的是（）

答案:络合效应会增大溶解度，因此为降低溶解度要尽量避免加入络合剂下列哪些滴定方法可用于测定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（）

答案:酸碱滴定法返滴定方式###氧化还原滴定法间接滴定方式关于氧化还原滴定的化学计量点电位(Esp)的计算，下列说法正确的是（）。

答案:如果两个电对都是可逆电对，就能通过计算得到Esp在1molL1的HCl溶液中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的条件电位为0.14V。用0.200molL1的Fe3+滴定同浓度的Sn2+，则化学计量点的电位为（）

答案:0.32V采用草酸钠（Na2C2O4）基准物质标定KMnO4标准溶液，有关反应条件错误的是（）。

答案:加入足够量的稀HCl已知在1mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分数为0.500处的电位为（）。

答案:0.68V10mol/L的HCOONa溶液的pH为（）。已知Ka(HCOOH)=1.810-4

答案:8.3850mL（pH=2.00）HCl与50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH为（）。

答案:2.30如欲配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选择（）。

答案:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)10mol/L的NH4CN溶液的pH为（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.23某混合碱液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种），以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，那么此碱液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u>2范围内的概率为2.27%，则测定值出现在2u2之间的概率是（）。

答案:95.46%以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液的浓度。滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则导致（）。

答