电解质的电离 离子反应 同步练习题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2电解质的电离离子反应同步练习题一、选择题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是选项碱性氧化物离子化合物纯净物电解质①稀硫酸②液氯③胶体④盐酸A．① B．② C．③ D．④2．下列有关物质及其变化的说法中，正确的是A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．同种元素组成的物质一定是纯净物C．有沉淀析出的变化一定是化学变化D．液氯、乙醇、均属于非电解质3．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是A． B．C． D．4．向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是A．a中加入的物质是 B．b中加入的物质是HCl气体C．c中加入的物质是 D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质5．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向溶液中通入 B．向溶液中滴加溶液C．向蒸馏水中加入少量金属 D．向溶液中滴入溶液6．下列各组离子一定能大量共存的是A．碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．K+、SO、Cu2+、NOD．K+、Cu2+、OH-、NO7．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A．溶液中一定含Na＋、Cl- B．溶液中可能含SO、Fe3+C．溶液中一定含HCO、Cl- D．溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+8．分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是A．漂白粉、胆矾属于混合物 B．乙醇、NaCl属于电解质C．纯碱、苛性钠属于碱 D．硝酸钾、氯化铵属于盐9．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加入足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。②取一定量滤液分成两份，一份加入溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入溶液，无明显现象。③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．、、 B．、、C．、、 D．、、10．下列有关焰色反应的说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)二、填空题11．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的NaHSO4；⑦氯化氢；⑧稀硫酸；⑨氢氧化铜；⑩碳酸钙。请回答下列问题：(填序号)(1)以上物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式：。(3)物质⑧和物质⑨的化学方程式：。(4)物质⑧和物质⑩的离子方程式：。12．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为。13．回答下列问题。（1）现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水请用序号回答下列问题：能导电的是。属于电解质的是。属于非电解质的是。（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为mol/L。（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为mol，共含个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L。（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是。14．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO、SO，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；(2)可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是(3)试计算肯定存在中阳离子在原溶液中的物质的量浓度。15．为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是。（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）判断氯化钡已过量的方法是。【参考答案】一、选择题1．B解析：①二氧化碳是酸性氧化物，稀硫酸为混合物，不是电解质，①不合理；②．所有物质分类都正确，②合理；③．氧化铝是两性氧化物，氢氧化铁胶体是混合物，二氧化碳是非电解质，③不合理；④．过氧化氢是共价化合物，盐酸是混合物，不是电解质，④不合理；故只有②合理，答案选B。2．A解析：A．化学变化遵循质量守恒定律，化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化，A正确；B．同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，B错误；C．有沉淀析出的变化不一定是化学变化，饱和溶液中溶剂减少，或者改变温度，溶质结晶析出，但不是化学变化，C错误；D．液氯是单质，不是非电解质，乙醇和氨气是非电解质，D错误；故选A。3．D解析：A．是一种强酸，在水溶液可以完全电离，电离方程式为：，A正确；B．是一种强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确；C．是一种可溶性的盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确；D．的电离中不可以拆开，电离方程式应该为：，D错误；故选D。4．C解析：A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；答案选C。5．C解析：A．向NaOH溶液中通入CO2产物与CO2的量有关，CO2不足生成的是Na2CO3，CO2过量生成的是NaHCO3，产物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，A错；B．向溶液中滴加溶液，少量时生成硫酸钡、水和硫酸钠，过量时生成硫酸钡、水和氢氧化钠，介于两者之间时溶质有硫酸钠和氢氧化钠，B错；C．向蒸馏水中加入少量金属Na，溶液中的溶质只有NaOH，C对；D．MgSO4溶液中滴入NaOH溶液，NaOH溶液的量不足的时候溶液中会有MgSO4和Na2SO4，D错；故选C。6．C解析：A．碳酸氢钠溶液与H+反应产生二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B．有SO存在的溶液中，可能还有其他离子如OH-、等，Mg2+、Ca2+、I-，可能会发生反应，不一定能存在，故B错误；C．K+、SO、Cu2+、NO互相均不反应，可以大量共存，故C正确；D．Cu2+与OH-、能生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。7．D【分析】①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在，一定存在，则一定不存在Fe3+、Al3+；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。解析：A．根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；B．溶液中可能含，一定不存在Fe3+，B错误；C．溶液中一定含，不一定含有，C错误；D．溶液中一定不含、Al3+、Fe3+，D正确；故选D。8．D解析：A．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A错误；B．乙醇不能电离，属于非电解质，NaCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B错误；C．纯碱是碳酸钠，属于盐类，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，C错误；D．硝酸钾、氯化铵均是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的盐，D正确；答案选D。9．C【分析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生，说明不存在钡离子、钙离子、银离子等；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，可知滤渣含铁元素，以此来解答。解析：A．溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，能全部溶于盐酸，不符合题意，故A不选；B．该组物质中不含铵盐，不符合题意，故B不选；C．溶于水得到滤渣为FeO、BaSO4，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应；滤渣加足量稀盐酸，其中FeO溶解，硫酸钡不溶于盐酸，滤液中再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，符合题意，故C选；D．溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；故选：C。10．D解析：A．焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．钠元素的焰色反应为黄色，故NaCl与Na2CO3固体的焰色反应的颜色相同，故不能用焰色反应来鉴别，故B错误；C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾元素，但不一定是钾盐，故C错误；D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，做焰色反应的铂丝需要用盐酸溶液清洗，故D正确；故选：D。二、填空题11．(1)④⑥⑧①③⑥⑦⑨⑩②⑤(2)NaHSO4=Na++H++SO(3)H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4(4)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑【分析】①NaCl晶体为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；②干冰为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；③液态的醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；④铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤蔗糖为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；⑥熔融的NaHSO4为化合物，有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；⑦HCl为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，属于电解质；⑧稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑨氢氧化铜为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；⑩碳酸钙为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质。解析：（1）根据分析，以上物质能导电的是④⑥⑧，属于电解质的是①③⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的是②⑤；（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；（3）氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4；（4）碳酸钙和稀硫酸反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。12．(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑解析：（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。13．④⑥②④⑤①③0.3mol/L22.408×1024(4NA)216解析：（1）①CO2液态时不导电，化合物，为非电解质；②液态氯化氢溶于水后导电，化合物，为电解质；③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质；④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质；⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；（2）根据溶液呈电中性，c（Fe3＋）3+c（K＋）1=c（SO42－）2，则c（K＋）=0.3mol/L；（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；（4）一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4molNa＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，则R的摩尔质量为（78g/mol-23g/mol×2）/2=16g/mol。14．(1)K+、NH、CO、SOCu2+、Mg2+(2)Cl-向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，则含有Cl-，否则不含Cl-(3)c(K+)≥0.2mol/L、c(NH)=0.4mol/L解析：由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为=0.04mol，原溶液中一定含NH；由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO的物质的量为=0.01mol，含CO的物质的量为=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Mg2+、Cu2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-。(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH、CO、SO，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案为K+、NH、CO、SO；Cu2+、Mg2+；(2)由上述分析可知，可能存在Cl-，检验氯离子的方法为：向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，则含有Cl-，否则不含Cl-；故答案为Cl-；向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生