反应热 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习题一、选择题1．下列说法正确的是A．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体属于氮的固定B．pH<7的雨水称之为酸雨C．可用铁槽车储运浓硫酸、浓硝酸，说明常温下铁与浓硫酸、浓硝酸不反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH43．下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3)，蛎房发生了吸热反应B．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高C．“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应D．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应4．下列生活、生产活动的能量转化中主要转化为化学能的是A．水果电池B．光合作用C．火箭发射D．核电站发电A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热D．化学键断裂时需要放出热量6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程有催化剂参与B．该反应的焓变C．使用催化剂，能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于7．已知充分燃烧ag乙烷(C2H6)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1C．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-18．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示：下列说法正确的是A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍B．反应的C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应9．下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol(l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol(1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则

C．CO(g)的燃烧热，则

D．已知：500℃、30MPa下，

，将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ10．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多11．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低12．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔΗ为-57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔΗ为-5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH-(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔΗ=-5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔΗ=-5518kJ/mol二、填空题13．已知：、的燃烧热分别为、，则和反应生成和液态的热化学方程式是______14．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。该反应过程中的能量变化如图所示：(1)该反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH_______(填“>”“＜”或“=”)0。(2)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。(3)据题意判断N2与CO物质具有的能量大小关系_______(填“大于”“小于”或“无法比较”)。15．A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。回答下列问题：（1）B的阴离子结构示意图为__。（2）D位于第__周期__族。（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。16．盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．氮的固定是指游离态的氮变成化合态的氮，A错误；B．正常雨水由于溶有碳酸pH=5.6，所以pH<5.6的雨水称之为酸雨，B错误；C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸、浓硝酸，C错误；D．化学反应的本质是旧键的断裂新键的生成，断键吸收能量，成键放出能量，D正确；故选D。2．C解析：A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；B．生成物为二氧化硫，B错误；C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；D．CO的化学计量数应为1，D错误；故选C。3．A解析：A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为CaCO3），蛎房发生了分解反应，该反应为吸热反应，故A正确；B．冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故B错误；C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河，烽火涉及到燃烧，是放热反应，故C错误；D．黄河水结冰是物理变化，是放热过程，不是吸热反应，故D错误；故选：A。4．B解析：A．水果电池是化学能转化为电能，A不符合题意；B．光合作用是光能转化为化学能，B符合题意；C．火箭发射是化学能转化为热能，C不符合题意；D．核电站发电是核能转化为电能，D不符合题意；故选：B。5．C解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误；C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确；D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误；答案选C。6．C【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；解析：A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应，小，为快反应，故D错误；故选C。7．B解析：A．燃烧放热，<0，故A错误；B．生成2mol二氧化碳和液态水放出热量为2b，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1，B正确；C．燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1mol，C错误；D．生成液态水而非气态，D错误；故选B。8．C解析：A．由图表中相对能量可知，1，3-丁二烯中第一个碳碳双键和氢气加成放出能量121.1kJ/mol，1，3-丁二烯中第二个碳碳双键和氢气加成放出能量115.5kJ/mol，能量不相等，故A错误；B．C4H6可能代表1，3-丁二烯，也可能代表1-丁炔，故不能得出反应的，故B错误；C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用，使两个双键和氢气加成放出的能量不同，故C正确；D．由图表中相对能量可知，烯烃加氢是放热反应，故D错误；故选C。9．C解析：A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误；B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误；C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确；D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误；答案选C。10．B解析：A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D．固态硫变为气态需要吸收热量，导致等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；故选B。11．D解析：A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；故选D。12．B【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。解析：A．反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；B．符合中和热的定义，B正确；C．反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；D．热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；故选B。二、填空题13．解析：已知、的燃烧热分别为、，可得热化学方程式为：I.Ⅱ根据盖斯定律，Ⅱ可得：，故答案为：；14．(1)放热反应＜(2)＜(3)无法比较解析：（1）由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应，焓变ΔH<0。（2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，因此断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量。（3）据题意可得SiO2、C与N2的总能量比Si3N4、CO的总能量高，但无法比较N2与CO物质具有的能量大小。15．第三周期第ⅣASiH43Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+2、D的原子序数为x+7，C的原子序数为x+6，E的原子序数为x+9，A、B原子的质子数之和等于E的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再结合原子结构分析解答。解析：根据分析可知，A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，(1)氟是9号元素，氟离子的离子的离子结构示意图为；(2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；(3)A、B、D、E的气态氢化物分别为NH3，HF,SiH4，H2S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N>S>Si，稳定性最差的是SiH4；(4)氟化氢和碳酸钠，氢氧化铝反应生成六氟合铝酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；(5)硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为Si+2H2=SiH4，28g硅的物质的量为n===1mol，放出1615kJ热量，故热化学方程式为Si(s)+2H2(g)=SiH4