盐类的水解 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解同步练习题一、选择题1．设为阿伏加德罗常数的值，、均是对应的盐。常温下，下列说法正确的是A．2LpH=3的溶液中，的数目约为B．溶液中，的数目约为C．反应中每生成，转移的电子数为D．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得混合溶液中的数目为2．已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO23．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=XC．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：4．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是A．将食物存放在温度较低的地方B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应5．下列转化，在给定条件下能实现的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)无水CuCl2③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．③④ C．①② D．②③6．下列水溶液因水解而呈碱性的是A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)27．弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是A． B．C． D．8．已知：室温下0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋)B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液B．用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁制备乙酸乙酯10．常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中11．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是A．溶液中：B．水的电离程度：C．a点溶液中：D．b点溶液中：12．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是ABCD目的测定中和反应的反应热将溶液蒸干制备无水稀释浓硫酸进行蒸馏分离实验装置A．A B．B C．C D．D二、填空题13．(1)FeCl3水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)_______。为了防止发生水解，可以加入少量的_______。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是_______。14．回答下列问题：(1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=___，25℃时，Kb约为___，此时0.1mol/L氨水溶液pH=___。(2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.8×10-7mol·L-1CH3COOHKa=1.7×10-5mol·L-1HClOKa=2.9×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol·L-1Ka2=4.7×10-11mol·L-1根据上述数据，回答下列问题：①上述酸中酸性最强的是___。②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为___。③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___，少量的CO2通入NaClO溶液中：____。15．下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。(1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_____；熔融状态下：_____。(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol•L-1②V2Lcmol•L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。(4)25℃时，0.1mol•L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：______(填标号，下同)。(5)25℃时，将等pH、VL的②和⑧的溶液分别稀释至2VL，则稀释后溶液的pH大小关系为_____。16．某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，1molA2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。17．氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：I、利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为___________。A．分液漏斗B．恒压分液漏斗C．恒压滴液漏斗仪器b的作用是___________。(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为___________。II、制备氯化亚铜，制备流程如图所示：(3)反应①中氧化剂为___________(填化学式)。(4)溶液中存在的平衡是___________(用离子方程式表示)。(5)析出的CuCl粗产品用乙醇洗涤的目的是___________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．为弱酸，存在电离平衡，pH=3的溶液中，，则，2LpH=3的溶液中对应的数目约为，故A错误；B．溶液中发生水解反应：，溶液中，，常温下的，则水解常数，则，溶液中，的数目约为，故B正确；C．反应中只有H元素化合价降低，且H元素的化合价由+1价变为0价，每生成的同时生成，转移电子数为，故C错误；D．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，是弱电解质，根据物料守恒，与的物质的量和等于，故D错误；选B。2．C解析：由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意。综上所述，答案为C。3．D【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lhn与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。解析：A．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显碱性，则有，故A错误；B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z=X＞Y，故B错误；C．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lgn与pH变化分析稀释10n被pH变化不到n个单位，说明HA为弱酸，故C错误；D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，则，故D正确。综上所述，答案为D。4．B解析：A．将食物存放在温度较低的地方，降低反应速率，故A不符合题意；B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，不是调控反应速率，故B符合题意；C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，加快溶解以调控速率，故C不符合题意；D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应，有利于加快反应速率，使反应更充分，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5．A解析：①电解饱和食盐水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2与Fe加热反应生成FeCl3，因此①能实现；②Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，铜离子会水解生成氢氧化铜和挥发性酸盐酸，加热氯化铜溶液不能得到无水氯化铜，主要是铜离子水解，HCl易挥发，最终得到氢氧化铜，氢氧化铜会受热分解生成氧化铜，因此②不能实现；③N2和H2在高温高压、催化剂作用下反应生成NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，因此③能实现；④SiO2与盐酸不反应，因此④不能实现；所以①③能实现；故选A。6．A解析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意；B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；D．氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，故D不符合题意；故选A。7．D解析：等体积等物质的量浓度的弱碱MOH强碱和强酸HA溶液混合恰好反应得到强酸弱碱盐MA，M+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可可知，溶液中A—离子浓度大于M+，则溶液中离子浓度大小为，故选D。8．A解析：A．所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)，故A错误；B．混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，故B正确；C．混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，故C正确；D．由电荷守恒变形可得c(Cl-)=c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)]，从而可得c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)，故D正确；故选A。9．C解析：A．胶体和溶液均能透过滤纸，A错误；B．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，和HCl气体的挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，B错误；C．饱和食盐水中通入过量氨气使溶液显碱性，在通入过量的二氧化碳生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠的溶解度较小，可以析出碳酸氢钠，C正确；D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，所以不能用饱和NaOH溶液吸收乙醇和乙酸，D错误；综上所述答案为C。10．C解析：A．磷酸为多元弱酸，分步电离，在溶液中，A正确；B．在溶液中存在电荷守恒，，B正确；C．在溶液中，根据物料守恒，，C错误；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则，故，D正确；答案选C。11．D解析：A．溶液中，根据质子守恒得到，故A错误；B．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，促进水的电离，b点溶质为NaCl、H2R，抑制水的电离，因此水的电离程度：，故B错误；C．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，则a点溶液中：，故C错误；D．b点溶质为NaCl、H2R且两者浓度之比为2:1，根据物料守恒得到b点溶液中：，故D正确。综上所述，答案为D。12．C解析：A．测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选A；B．直接将溶液蒸干生成氢氧化铝，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干制备无水，故不选B；C．稀释浓硫酸，把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故选C；D．进行蒸馏分离，应该用直形冷凝管，故不选D；选C。二、填空题13．(1)酸浓盐酸(2)Fe2O3(3)MgO或Mg(OH)2或MgCO3等解析：（1）铁离子水解显酸性，；为了防止发生水解，溶解时先要加入少量的浓盐酸；综上所述，故为：酸；；浓盐酸；（2）铁离子水解显酸性，；加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解为氧化铁；最后得到的主要固体产物是Fe2O3；综上所述，故为：Fe2O3；（3）铁离子水解能力强于镁离子的水解能力，因此调整溶液中的pH，使铁离子沉淀而镁离子不发生沉淀，且不引入新杂质，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等；综上所述，故为：MgO或Mg(OH)2或MgCO3等。14．(1)Kb=1×10-511(2)CH3COOHNa2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa2HF+CO=2F-+H2O+CO2↑CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO解析：(1)弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数。因此NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=，，，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以，当时，，。(2)①由电离常数大小判断酸性强弱，同一温度下，电离常数越大，酸性越强，所以，CH3COOH的酸性最强。②由表格数据可知，酸性强弱：，根据盐类水解越弱越水解的规律，对应离子的水解程度：，所以相同浓度的四种盐溶液的碱性大小：。③由酸性，强酸制弱酸，所以足量的HF与溶液混合，可以生成，离子方程式为：；由酸性：，所以和反应能生成HClO和，反应的离子方程式为：。15．(1)③⑤⑥⑧(2)(3)>(4)⑧>⑤>⑦>⑥(5)②>⑧解析：（1）①醋酸溶液是混合物，不是电解质；②氨水是混合物，不是电解质；③熔融的NaOH能完全电离，属于强电解质；④稀盐酸是混合物，不是电解质；⑤碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑥硫酸氢钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑦醋酸钠溶液为混合物，不是电解质；⑧氢氧化钡在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故属于强电解质的是③⑤⑥⑧；（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为，硫酸氢钠在熔融状态下电离出硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为；（3）⑤和⑥的溶液等浓度等体积混合，生成硫酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，则=c()+c(OH-)+c()+2c()>。当氨水和盐酸等物质的量混合时，两者完全反应生成NH4Cl，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则混合溶液中离子浓度大小顺序为；（4）Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、CH3COONa中Ba(OH)2为强碱，pH最大，NaHSO4能完全电离出0.1mol/L的氢离子，pH最小，碳酸根离子水解程度强于醋酸根离子，则Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四种溶液pH由大到小的顺序为⑧>⑤>⑦>⑥；（5）NH3·H2O为弱电解质，pH相同体积相同的情况下一水合氨溶液的浓度大于Ba(OH)2，两者分别稀释至2VL，稀释后溶液的pH②>⑧。16．N>O>C1s22s22p63s23p63d97NAc(Na+)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H+)【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，即A为H，B的原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即为1s22s22p2，B为C，C最外层P轨道半充满，C可能为N或P，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同，即E为Cu，因为原子序数依次增大，则C为N，据此分析解答。解析：（1）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能的顺序是N>O>H；（2）Cu的二价离子