化学键 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.3化学键基础检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列电子式正确的是（

）A．氨：B．氯化钠：C．氮气：D．二氧化碳：2．下列化学用语中正确的是A．N2H4的结构式：B．Ca2+的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：ClD．NaCl的形成过程：3．下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S4．下列物质含有离子键的是A．NH4Cl B．CO2 C．HBr D．H2O5．下列化学用语书写错误的是A．的电子式为 B．的电离方程式：C．小苏打的化学式为 D．的结构示意图为6．某非金属单质电子式为X：X，以下说法正确的是A．X可能是F元素 B．X属于第1周期C．X2可溶于水 D．X2的沸点可能高于室温7．下列物质只含有离子键的是A． B．MgO C． D．8．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应9．下列说法正确的是A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂10．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂 B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂 D．有离子键的形成11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.3NAC．1.6gCH4含有的共价键数为0.4NAD．5.6LCO中含有的分子数为0.25NA12．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是A．Na B．C．Na D．2Na13．下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小14．下列化合物中含有共价键的离子化合物是A．Na2S B．CaCl2 C．Na2O2 D．H2O215．氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是A．原子核内有46个中子数的硒原子： B．过氧化氢的电子式：C．的结构示意图： D．SO2的VSEPR模型：16．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳17．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X18．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X<WB．离子半径由小到大的顺序：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g所含质子的数目为9B．2NaCl溶液中含有的数目为2C．11.2L和的混合气体中含有氧原子的数目为D．22g中含有共用电子对的数目为21．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气22．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：123．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的O原子数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的中子数为D．17g氨气中含有的极性共价键数为24．下列物质既含离子键又含非极性共价键的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．MgF2 D．NH4Cl25．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体二、填空题26．按要求作答。(1)写出乙炔的结构式。(2)写出漂白粉有效成分的化学式。(3)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。(4)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氨水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程式。27．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）（2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。28．(1)下列属于吸热反应的是；属于放热反应的是。①煅烧石灰石

②木炭燃烧

③酸碱中和

④二氧化碳和碳高温反应(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；B.氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C.氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为，故C正确；D.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故答案为C。2．A【详解】A．N2H4可以看做NH3中一个H换成-NH2，结构式为：,A正确；B．Ca2核外电子数为18，核内质子数为20，结构示意图为：，B错误；C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，C错误；D．NaCl的形成过程：，D错误；故选：A。3．C【详解】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；故选：C。4．A【详解】A．NH4Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子间的作用力是离子键，A项正确；B．二氧化碳是分子化合物，不含离子键，B项错误；C．HBr是分子化合物，不含离子键，C项错误；D．H2O是分子化合物，不含离子键，D项错误。答案为A。5．D【详解】A．HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，则电子式：，A正确；B．KNO3为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，C正确；D．氯离子核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选D。6．B【详解】A．从电子式分析,该原子最外层只要一个电子，不可能是氟元素，A错误；B．X是最外层只有一个电子的非金属元素，应为氢元素，在第一周期，B正确；C．氢气不能溶于水，C错误；D．氢气在室温是气体，说明其沸点低于室温，D错误；故选B。7．B【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；【详解】A．铵根离子中存在氮氢共价键，A不符合题意；B．MgO属于离子化合物，只存在离子键，B符合题意；C．水属于共价化合物，只存在氢氧共价键，C不符合题意；D．硫酸根离子中存在硫氧共价键，D不符合题意；故选B。8．B【分析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；答案选B。9．C【详解】A．氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质，物质的稳定性由化学键决定，故A错误；B．原子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅的熔点比NaCl高，故B错误；C．稀有气体分子间存在分子间作用力，稀有气体形成的晶体中分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，故C正确；D．冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故D错误；答案选C。10．B【详解】惰性电极电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A.反应物中不存在非极性键，没有非极性共价键的断裂，A错误；B.生成物有氢气和氯气，因此有非极性共价键的形成，B正确；C.氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，因此在电解过程中没有离子键的断裂，C错误；D.生成的氢氧化钠在水中完全电离，因此在电解过程中没有离子键的形成，D错误；答案选B。11．C【详解】A．2.4gMg的物质的量为0.1mol，与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，A错误；B．O2和O3都是由氧原子构成的，3.2gO2和O3混合气体中，含氧原子数为：NA/mol=0.2NA，B错误；C．1.6gCH4的物质的量为0.1mol，一个CH4分子中含有4个C—H，则1.6gCH4含有的共价键数为0.4NA，C正确；D．未指明5.6LCO处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误。答案选C。12．C【详解】A．项中产物NaBr的电子式错误，应为，故A错误；B．项多处错误，正确的形成过程为：，故B错误；C．Na，此过程无误，故C正确；D．2个不能合并，应在S离子左右各一个，故D错误；故选C。13．A【详解】A．硫离子的结构示意图：，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确；答案选A。14．C【详解】A．Na2S是盐，属于离子化合物，2个Na+与S2-之间以离子键结合，其中只含有离子键，A不符合题意；B．CaCl2是盐，属于离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间以离子键结合，其中只含有离子键，B不符合题意；C．Na2O2是过氧化物，属于离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，中2个O原子之间以共价键结合，因此Na2O2中含有离子键、共价键，是含有共价键的离子化合物，C符合题意；D．H2O2是共价化合物，2个O原子之间以共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，其中不含离子键，D不符合题意；故合理选项是C。15．B【详解】A．已知Se是34号元素，且核素的质量数等于质子数+中子数，故原子核内有46个中子数的硒原子表示为：，A正确；B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，B错误；C．已知S是16号元素，故的结构示意图为：，C正确；D．SO2中心原子周围的价层电子对数为：2+=3，1对孤电子对，故SO2的VSEPR模型为V形，D正确；答案选B。16．C【详解】A．酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；C．适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；答案为C。17．A【详解】A.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为ⅠA族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D.由X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为—3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。18．B【详解】A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B.化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C.CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D.NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。【点睛】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。19．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素，据此分析；【详解】A．元素非金属性：O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，A错误；B．核外电子排布相同的离子，序大径小，离子半径，B错误；C．金属性：Na＞Al，故碱性：NaOH＞Al(OH)3，C正确；D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有共价键，D错误；故选C。20．A【详解】A．17g的物质的量为=0.5mol，中质子数为18，则0.5mol所含质子的数目为9，故A正确；B．未知溶液体积，无法计算2NaCl溶液中含有的数目，故B错误；C．未知气体所处的温度和压强，无法计算11.2L和的混合气体的物质的量，故C错误；D．22g的物质的量为=0.5mol，中有两个碳氧双键，含有4个共用电子对，则0.5mol中含有共用电子对的数目为2，故D错误；故选A。21．B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。【详解】A．Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z，故A正确；B．X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；C．Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；D．W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B。22．B【详解】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；B．根据离子化合物的定义，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C．氯化铝是根据化合物，金属与所有非金属之间不一定形成离子键，故C错误；D．在化合物Na2O2中，阴离子是，阴、阳离子的个数比为1∶2，故D错误。答案选B。23．D【详解】A．标准状况下SO3是固体，的物质的量不是1mol，故A错误；B．H2O、H2O2中都有O-H键，溶液中含有的键数大于，故B错误；C．1个D2O分子中含有10个中子，中含有的中子数为，故C错误；D．1个NH3分子中含有3个极性共价键，17g氨气中含有的极性共价键数为，故D正确；选D。24．B【详解】A．CaCl2只含有离子键，故A错误；B．Na2O2既含有离子键，又含非极性共价键，故B正确；C．MgF2只含有离子键，故C错误；D．NH4Cl含有离子键和极性共价键，故D错误；故答案为B。25．A【详解】试题分析：A．NaCl晶体熔化时，离子键断键，吸收的热量用于破坏离子键，A正确；B．表中AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B错误；C．碳和硅是同一主族，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，C错误；D．两种含钠化合物