上海市金山区2024年中考二模考试化学试卷(含答案)

上海市金山区2024年中考二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.属于化学变化的是（）

A.汽油挥发B.海水晒盐C.碳酸受热分解D.矿石粉碎

2.空气中含量最多的气体是（）

A.O2B.N2C.HeD.CO2

3.有关水的说法正确的是（）

A.水是一种常见的溶质B.水可以用胆矶来检验

C.水是由氢元素、氧元素组成D.水是由氢、氧原子构成的

4.铁酸保（NiFesOQ可作为催化剂将CO2转化为。2，已知NiFe3（）4中Fe为+3价,

则Ni元素的化合价为（）

A.+lB.+2C.+3D.+4

5.胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6.属于复合肥料的是（）

A.NH4NO3B.Ca（NO3）2C.（NH4）3PO4D.K2SO4

7.取少量生石灰，加入适量的水形成的溶液，其pH可能为（）

A.4B.6C.7D.11

8.俗名通常体现了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）

A.食盐：NaCl可用作食品调味剂B.水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）

C.火碱：NaOH具有可燃性D.纯碱：纯净的碱

9.下列化学方程式书写正确的是（）

A.CO+CuO—Cu+CO2T

B.CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO,T

C.Cu+2AgCl^CuCl2+2Ag

D.Fe2O3+3H2SO4^F2（SO4）3+3H2O

10.下列物质的用途只利用其物理性质的是（）

A.CO?用于灭火B.稀有气体用作电光源

C.熟石灰改良酸性土壤D.氢气冶炼金属

11.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为©13旦8。）是其香味的来源。下

列有关大马酮的说法，正确的是（）

A.一个分子含有9个H?B.碳、氢元素的质量比为13：18

C.该分子中氢元素的质量分数最大D.该物质的摩尔质量是190g/mol

12.据Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子—C18,这种分子具有广泛

的应用前景。下列有关说法正确的是（）

A.属于有机物B.C18和金刚石是同素异形体

c.c18完全燃烧后的产物是coD.C18和金刚石的化学性质完全不同

13.实验现象描述正确的是（）

A.木炭和氧化铜在高温的条件下反应，黑色固体变红色

B.硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰

C.氢氧化钠溶液中滴入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色

D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟

14.实验操作能达到目的的是（）

实验目的实验操作

A除去CC>2的H?占燃

B除去KC1固体中含有的少量KC1O3加少量Mil。2并加热

取样，加水，观察溶解和温度的变

C鉴别NaOH固体、Ca（OH）2固体

化情况

D检验稀H2sO4中是否含有稀HC1取样，滴加少量的AgNC>3溶液

A.AB.BC.CD.D

15.下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是（）

A.空气B.水C.液氮D.氧气

二、多选题

16.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁

元素的“价类二维图”。下列说法正确的是（）

B.物质a可与稀盐酸反应生成FeCh

C.物质b是铁锈

D.FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3

17.如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物

质，下表中符合图示关系的是（）

选项甲乙丙

A氧化物酸性氧化物碱性氧化物

B.含金属元素的盐钾盐硫酸盐

C.含氢元素的化合物碱盐

D.纯净物单质化合物

A.AB.BC.CD.D

三、填空题

18.“碳中和”是推进中国现代化的必经之路，需减少排放并吸收剩余碳，共筑绿色未

来。

⑴下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化

石能源占比日益减少的是煤炭、

(2)科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解

可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是。

(3)“碳中和”推进直接影响烧制生石灰行业，该产业直接排放CO?且能耗大，其中生石

灰中的金属元素是(填元素名称)。

(4)清华大学团队成功研发纳米纤维催化剂，可将CO2高效转化为液体燃料甲醇

(CH3OH),实现环保能源转化新突破，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好

完全反应)。

O氢原子

・氧原子

@碳原子

甲醇(CHQH)是由______种元素组成，每摩尔甲醇中含有个碳原子。该反

应中，每摩尔乙物质参加反应，可生成克丁物质。

(5)下列做法不能实现，碳中和，的是(填字母)。

A.工业废气高空排放

B.发展公共交通事业，提倡绿色出行

C.退耕还林，大力植树造林

19.水，是地球上最宝贵的资源之一，也是一切生命的起源点。

(1)净化水可使用分子筛，其表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有作用。

⑵航天员呼吸所需的。2来自水的电解，其反应的化学方程式是。

(3)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可推算出水含量。若1kg某矿样含

氢的质量为0.08g,则该矿样中含水的质量机(H2O)=go

(4)氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线和溶解度数据表如图所示。

溶解度/g/100g水

温度/℃

氯化钠硝酸钾

035.713.3

2036.031.6

4036.663.9

6037.3(110)

8038.4169

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

②硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是加热浓缩、

③某同学按下图所示步骤进行实验。

40-40—20—60—40℃

50g水'i|加入50gKNC>3』[降温|升温j|加100g水、降温,]J

充分搅拌‘卜禺充分搅拌’占局充分搅拌.—充分搅拌下弱

ABCDE

I、烧杯C中的溶液质量是克。

II、烧杯D中的溶液是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

IIL烧杯E所得溶液的溶质质量分数为o

20.对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。某研究小组

对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含CU（NC）3）2、

AgNO3,X(NC>3)2的硝酸盐混合溶液，流程如下(X表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：

(1)写出加入过量铁时发生反应的化学方程式：(书写一个即可)。

(2)气体M的化学式为o

(3)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是。

(4)滤液D中所含溶质的成分中一定含(填选项)。

A.CU(NO3)2B.AgNO3C.X(NO3)2D.Fe(NO3)2

(5)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣_______(填“甲”、“乙”、“丙”或

“丁”)。若想通过其他滤渣得到更多的该纯净物，请写出具体的实验步骤o

四、实验题

21.某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠

(Na2CO3-3H2O2),遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。

【探究活动一】

(1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加

入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是

(填编号)。

A.Fe(OH)3B.CUSO4-5H2OC.BaSO4D.MnO2

【探究活动二】制氧机部分说明见下表。

白色固体黑色粉末平均供氧量(升/分钟)供氧时间(分钟)

配方一1袋1袋>0.32>15

配方二1.5袋1袋>1>15

配方三2袋1袋>0.5>25

(2)正常人每分钟需要约1-2L的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸

氧，应选择的最佳配方是。

(3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将

反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。

根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为：

①只含NaOH

②只含Na2cO3

③NaOH和Na2cO3的混合物

【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。

试((

H2s。4BaCl2BaNO3)2Na2sO4CaCl2CaNO3)2

HC1NH4C1

液

颜

红色紫色

色

试液

NaOHBa(OH)2Na2cO3

颜色蓝色

甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。

序号操作和现象实验结论

实验取一份滤液，用洁净的伯丝蘸取后，在火焰上灼

溶液中含有钠元素

1烧，火焰呈_______色。

实验取一份滤液，滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石溶液中含_______（填原

2灰水变浑浊的气体子团符号）

实验

取一份滤液，滴加______试剂，溶液呈红色溶液呈碱性

3

实验2中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是；产生的气体通入装

有澄清石灰水的如图装置，气体应从（填“a”或"b”）导管通入。

在实验3中的红色溶液中继续加入溶液，观察到的现象，则滤液中只

含有Na2c。3。

参考答案

1.答案：c

解析：A、汽油挥发是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、海水晒盐，是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、碳酸分解出水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、矿石粉碎，是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：Co

2.答案：B

解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下

角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2,故选B。

3.答案：C

解析：A、水是常见的溶剂，可以溶解很多物质，选项错误；

B、水可以用白色的无水硫酸铜检验，原因是无水硫酸铜遇水变蓝，但胆矶是蓝色

的，不能检验水，选项错误；

C、根据水的化学式(H2O)可知，水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；

D、水是由水分子构成的，选项错误。

故选：Co

4.答案：B

解析：根据化合物中元素化合价代数和为0,设银元素化合价为x,则

%+(+3)*2+(-2)x4=0,x=+2,故B0

5.答案：D

解析：氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换

成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

故选：D。

6.答案：C

解析：A、硝酸镂含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、硝酸钙含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、磷酸镂含磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；

D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选：Co

7.答案：D

解析：生石灰和水反应生成氢氧化钙，显碱性，pH>7,故选：D。

8.答案：A

解析：A、NaCl有咸味，无毒,可用作食品调味剂，正确；

B、水银是金属汞的俗称，常温下是液态的金属，不是液体的银，错误；

C、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，错

误；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，

错误；

故选：Ao

9.答案：B

解析：A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，

△

CO+CuO—Cu+CO2,缺条件，选项错误；

B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是

CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2T,选项正确；

C、铜和氯化银不能反应，选项错误；

D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：

Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O,硫酸铁化学式错误，选项错误；

故选：Bo

10.答案：B

解析：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此用于灭火，既利用了

物理性质，也利用了化学性质，不符合题意；

B、稀有气体通电会发出各种颜色的光，可做电光源，没有通过化学变化表现，属于

物理性质，符合题意；

C、熟石灰即氢氧化钙能和酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱

性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；

D、氢气具有还原性，能冶炼金属，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化

学性质，不符合题意。

故选：Bo

11.答案：D

解析：A、大马酮分子含有碳原子、氢原子和氧原子，不含氢分子，选项错误；

B、碳、氢元素的质量比为(12x13):(1x18)=26:3,选项错误；

C、该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(12x13):(1x18):16=78:9:8,故碳

元素的质量分数最大，选项错误；

D、大马酮的相对分子质量是12x13+1x18+16=190,故摩尔质量是190g/mol,选项

正确；

故选：D。

12.答案：B

解析：A、CM是由同种元素组成的纯净物，属于单质，有机物属于化合物，故A说法

不正确；

B、和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B说法正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C18完全燃烧后的产物是二氧化碳，

故C说法不正确；

D、C18和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故C说法不正确；

故选B。

13.答案：A

解析：A、木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固

体，铜是红色固体，故现象是黑色固体变红色，选项正确；

B、硫粉在空气中燃烧，观察到淡蓝色火焰，选项错误；

C、氢氧化钠溶液中滴入足量的稀硫酸，反应后生成硫酸钠和水，无明显现象，选项

错误；

D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，没有烟，选项错误；

故选：Ao

14.答案：C

解析：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氢气，氢气无法点

燃，选项错误；

B、加入二氧化镒后加热使氯酸钾分解出氯化钾和氧气，但二氧化镒是新杂质，无法

除杂，选项错误；

C、氢氧化钠溶于水且使水温升高，氢氧化钙微溶于水且温度没有明显变化，可以鉴

别，选项正确；

D、硝酸银和硫酸反应生成硫酸银微溶于水浑浊，和盐酸反应生成氯化银沉淀溶液浑

浊，现象相同，无法鉴别，选项错误。

故选：Co

15.答案：D

解析：A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存

在，故A错误；

B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误；

C、液氮中不含有氧元素，故C错误；

D、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，故D正确；

故选：D。

16.答案：AD

解析：A、如图，根据X对应的物质是Fe（OH）3,该物质电离出的阴离子全部是氢氧

根离子，属于碱类，选项正确；

B、如图，物质a中铁元素0价，即铁单质，铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成

氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，选项错误；

C、如图，物质b是+3价的铁的氧化物，即氧化铁，但铁锈是混合物，主要成分是氧

化铁，因此不能是b是铁锈，选项错误；

D、FeCL溶液可与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀（Fe（0H）3）和氯化钠，选项正

确。

故选：ADo

17.答案：BC

解析：A、氧化物包含酸性氧化物，也包含碱性氧化物，不符合题意；

B、含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钠等，但硫酸镂不含金

属元素，故二者属于交叉关系，符合题意；

C、含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐

不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，

符合题意；

D、纯净物包括单质和化合物，化合物都是纯净物，不符合题意；

故选：BC

18.答案：（1）石油

占燃

（2）CH4+2O2^^C02+2H.0

（3）钙元素/钙

（4）3/三；6.02xlO23;18

⑸A

解析：（1）化石能源包括煤、石油、天然气，比较三张能源结构图，其中化石能源占

比日益减少的是煤炭、石油。

（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

点燃

CH4+202CO2+2H2Oo

（3）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO,氧化钙是由钙元素和氧元素组成的，

其中的金属元素是钙元素；

（4）甲醇（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成，

一个甲醇分子中含有1个碳原子，1摩尔甲醇分子中含有6.02x1023个碳原子；

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C、2个

O,反应后有4个H、1个C、1个0,则丁中有2个H和1个0,化学式为H?。，氢

气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：

催化剂

3H2+C02CH30H+H20,每Imol乙物质参加反应，生成Imol的丁物质，丁

为水（凡0）,水的摩尔质量为18g/mol,则Imol水的质量为18g；

（5）A、工业废气高空排放，并不能减少废气的排放量，还是会造成环境污染，不能

实现“碳中和”，符合题意；

B、发展公共交通事业，提倡绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中

和”，不符合题意；

C、退耕还林，大力植树造林，可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，不

符合题意；

故选：Ao

19.答案：⑴吸附

通电A不

⑵2H20.2通个+02T

（3）0.72

（4）f℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相等；降温结晶；65.8；不饱和；25%

解析：（1）净化水可使用分子筛，其表面疏松多孔，结构与活性炭类似，则具有吸附

作用。

通电小小

（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T;

（3）若1kg某矿样含氢的质量为0.08g,则该矿样中含水的质量加（凡0）

=0.08gx100%）=0.72g；

（4）①图中P点硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，故P的含义是/℃时，硝酸钾和

氯化钠的溶解度曲线相等；

②硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较

大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，故硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸

钾的方法是加热浓缩、降温结晶；

③I、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中最多能溶解3L6g硝酸钾，达

到饱和状态，则50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，达到饱和状态；烧杯C中温度为

20℃,溶剂水的质量为50g,烧杯底部有晶体析出，则所得溶液为饱和溶液，溶液质

量是50g+15.8g=65.8g；

II、60c时硝酸钾的溶解度为nog,即ioog水中最多能溶解nog硝酸钾，达到饱和

状态，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾，达到饱和状态，烧杯D中温度为60℃,溶

剂水的质量为50g,50g硝酸钾可以全部溶解，此时所得的溶液是硝酸钾的不饱和溶

液；

HI、40c时硝酸钾的溶解度为63.9g,即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱

和状态，则150g水中最多能溶解95.85g硝酸钾，达到饱和状态，烧杯E的温度为

40℃,溶剂水的质量为50g+100g=150g,50g溶质可以全部溶解，得到此温度下的不饱

和溶液，所得溶液的溶质质量分数为T^1X100%=25%。

50g+150g

20.答案：⑴Fe+2AgNC>3-Fe（NC>3）2+2Ag/Fe+Cu（NO3）2-Fe（NC）3）2+Cu

⑵H?

⑶X

⑷C

（5）丁；向滤渣中加入过量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥

解析：分析：根据铁排在铜和银前，因此加入过量铁之后会与硝酸银反应生成硝酸亚

铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤液A中一定含有硝酸亚铁，硝酸亚

铁是浅绿色的，加入过量X后溶液为无色，说明X将亚铁离子置换出来，即X排在铁

的活动性之