江西省赣州市2023-2024学年高三年级下册5月二模考试化学试题

江西省赣州市2023-2024学年高三下学期5月二模考试化学试

题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是

A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为SiO2

B.全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能一电能

C.最新合成的累积烯煌型环型碳（G。、C|2）与C6。互为同素异形体

D.温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物

2.下列符号表征或说法正确的是

A.HC1O的电子式:

D.基态S原子的价电子排布图:

3.中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。

下列仪器与装置X（虚线框内）作用相同的是

4.二氯化二硫(S2cL)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。s2cL极易水解:

2s02+2H2O=4HC1+SO2个+3SJ。下列说法错误的是

B.s2c12是由非极性键与极性键构成的极性分子

c.上述反应中S2cU既作氧化剂又作还原剂

D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

5.下列操作或装置可以用于相应实验的是

试卷第2页，共12页

D.D

6.双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合

成得到，路线如下:

下列说法错误的是

A.上述过程中涉及加成反应B.双酚AF中所有碳原子一定共平面

C.苯酚与双酚AF遇FeCh溶液均显色D.双酚AF分子中苯环上的一澳代物有2种

7.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法错误的是

A.Imol乳酸分子中含有s-sp3b键数目为6NA

B.Imol乳酸比Imol丙酮酸多2以质子

C.生成Imol丙酮酸，需要消耗2A\h+

D.Imol丙酮酸与足量Na2cO3溶液反应，生成CO2分子数为。$治

8.离子化合物A出由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中

阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21,且W、Z

元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y>Z>XB.原子半径：X>Y>Z

C.键角：YW3>YZSD.A?B的化学式：(丫\&)2必

9.南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将

5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2,5-二甲酰基吠喃(DFF),其反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应

试卷第4页，共12页

B.若用C1/HC1代替I/HI,该反应也一定能发生

C.5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体

H20H为反应物，则歧化可得，y~CH0和Cy~CH3

D.若以

10.利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效

转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。

耦合电催化反应系统原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电源a极为正极，可通过质子交换膜从右侧移向左侧

+

B.阳极的电极反应式为：CO2+2e+2H=HCOOH

C.外电路转移Imole一时，理论上可消除废水中0.5molHCHO

D.电解生成ImolHCOOH,理论上可消耗标准状况下22.4LCO2

11.二氧化氯(C1O2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备C1O2的工艺流程及

C1O2分子的结构(O-C1-O的键角为117.6。)如图所示。

CIO产品

C1C)2分子的结构

下列说法正确的是

A.C12与C1O2分子中所含化学键类型完全相同

B.CKh分子中含有大兀键(a)，C1原子杂化方式为sp2杂化

C.“C102发生器”中，NaCK)3的还原产物为C12

D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

12.甲烷水蒸气重整制合成气［CHKg)+H2O(g).•CO(g)+3H2(g)AH］是利用甲烷资源

的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、in)作用下，反应相同时间后，CH4

的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是

95

85

75

700750800850

温度/℃

A.该反应AH>0B.平衡常数：(=/<(

C.催化齐惟化效率：1<11<111D.增大压强，唯增大倍数小于%增大倍数

13.CuInS2(摩尔质量为Mg.moL)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞

结构如图所示，A原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是

晶胞结构图①晶胞投影图②

A.距离Cu最近的原子为InB.沿y轴投影可得晶胞投影图②

试卷第6页，共12页

…白人3…占上4X102M-3

C.晶胞中B原子分数坐标为0,0D.该晶体的密度为一V——g-cm

a-bNA

14.赣南脐橙富含柠檬酸（用H3R表示）。常温下，用O.lmobUNaOH溶液滴定

ZO.OOmLO.hnoLL-HR溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

心=L0X1044)

2-

B.反应H3R+HRX2H2R的平衡常数K=IO,

点溶液中,(+C2C(r

C.bcNa)>(HR)>(H2R)>cR)

cH2R-

D.常温下，Na?HR溶液加水稀释过程中，-J一4增大

cHR

二、解答题

15.2Na2c过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸

钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。

制备装置：如图所不。

n

制备步骤:

i.按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；

ii.往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g,控温搅拌至

所有试剂完全溶解；

iii.冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min,静置结晶；

iv.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2〜3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液

回收利用。

回答下列问题:

⑴仪器A的名称为。

(2)制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确

方法是o

(3)步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是

(4)下列有关过碳酸钠说法错误的是

A.过碳酸钠是一种混合物

B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质

C.往酸性高锈酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色

D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂

(5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2：3(不考虑过碳酸

②装置接口的连接顺序为(用ABCDE字母表示)。

③若实验操作准确，则装置III理论上应增重________go

16.某研究小组模拟用硫酸化焙烧一水浸工艺从高碑铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。

试卷第8页，共12页

无烟煤/浓硫酸水金属单质

高碑铜

50g浸取液~►ZnSOd溶液

冶炼烟尘

铜渣

已知：①高碑铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的碑酸盐［M3(AsOj/及氧化物,

焙烧时，金属碑酸盐转化为硫酸盐与ASzC^g)。各元素质量分数如下:

CuZnAsPbInAg

5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%

②25℃时，硫酸铅的溶度积常数Ksp(PbSO4)=1.8xl(T8；

浸取液中该元素的质量XI。。％

③浸出率的计算：浸出率=

原料中该元素的总质量

回答下列问题:

⑴基态Zn原子的价层电子排布式为

(2)“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现的作用。请补全CMASOJ

参与反应的化学方程式：2CU3(ASO4)2+3C+8H2SO4=

(3)“水浸”时，所得浸渣的主要成分为(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是一

(写化学式)。

(4)高碑铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中c(SOj)为2.0xl0-2mol/L,请

从理论上分析铅是否沉淀完全？(列式计算并得出结论)。

⑸铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应

后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用0.1。0。1110卜17N22邑03标准溶液滴定，滴定

终点时消耗Na2s2O3标准溶液21.00mL。

2+

(已知：2Cu+4r=2CuIJ+I2,l2+2s2。；一=2F+S4Of)

①滴定终点的现象为。

②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为=

17.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。

I.在C0?催化加氢制CHQH的反应体系中，发生的主要反应如下:

1

反应a：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H,O(g)AH,=-63kJ-moF

反应b：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)A&=+36kJ-moL

反应c：CH3OH(g);­CO(g)+2H2(g)AH3

(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键H-HC二OOOH-O

E/kJmor1X8031076465

计算:X=kJ-moF1,=kJ-moF1。

(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是(填标号)。

A.v]E(CO2)=3vj£(H2)B.C(CO2):C(H2)=1:3

C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体中H?O(g)的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的CO?和H2的混合气体充入一恒容密闭容器

中发生反应a、b,已知反应b的反应速率唯=%正乂©。2)・*但2)，=^-x(CO)-A:(H2O),

%、右为速率常数，x为物质的量分数。

①平衡时，CO2转化率为60%,CO?和H2的物质的量之比为1：1,若反应b的

k正=20molL1-s-1,则平衡6=mol-L1-s-1。

P

②Arrhenius经验公式为Rin左=-宁+C,其中E2为活化能，T为热力学温度，k为速率常

数，R和C为常数，则AH?=kj.moL(用含片、k逆、T、R的代数式表示)。

(4)其他条件相同时，反应温度对CH30H选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时

CH30H选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是o(已知CH30H的选择性

"(生成CH30H消耗的CO?)°

一"(消耗CO2的总量)—'10%)

试卷第10页，共12页

100

%

/8o

般

造

姒6o

H

OII.利用甲醇分解制取烯烧，涉及如下反

H4o

O

2O

222OO223

0024608000

温度re

应：

a.2CH3OH(g)=C2H4(g)