盐类水解应用复习

盐类水解的应用⒈判断盐溶液的离子种类①Na2CO3

Na2SNaHCO32.判断盐溶液的酸碱性练习:有0.1mol/L的下列溶液，请按PH由小到大排列。

(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl

(6)NaF(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2例：.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③C3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB练习：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③4.判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？5、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。练习：下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、H2PO4-、HPO42-、Cl-

B.NH4+、H2PO4-、PO43-、NO3-

C.Fe3+、Na+、ClO-、Cl-

D.AlO2-、Al3+、H+、Cl-例：下列微粒在溶液中能大量共存的是（）A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-

B.Al3+,K+,Cl-,AlO2-C.Fe3+,Na+,SO42-,S2-

D.Ca2+,H+,NO3-,S2O32-A注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3。常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

5.配制和保存易水解的盐溶液实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸。

练习：配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3

FeCl2AgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===2Fe2+作用同铁6试剂瓶的选用：

①说明盛放Na2S、Na2CO3、Na2SiO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因。

②NaF溶液能否用玻璃瓶盛装？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO47.加热蒸发可水解的盐溶液问题:把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2CO3·10H2ONa2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4CaCO3（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。8.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O

=NH3↑

+H2O“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。9.热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D11.铁盐铝盐作净水剂的原理常用的净水剂：AlCl3,FeCl3

明矾KAl(SO4)2·12H2O12.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.练习：过磷酸钙不宜与草木灰混合施用灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。原理：药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液13.泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；⑵为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。14.炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去Fe3＋，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.