盐类水解(影响因素、应用)

（二）水解平衡常数1.水解平衡常数（Kh）Kh=c(OH－).c(HA)c(A－)

A－+H2O

OH－+HA，平衡时2.水解平衡常数与电离平衡常数的关系Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kh=Kw

Ka3.意义：K值越大，水解程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越弱。同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.溶液为什么表现出不同的碱性？思考与交流

(三)影响盐类水解的因素①盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.②正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.（1）内因：盐本身的性质越弱越水解1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，相同pH的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液浓度由大到小的顺序是：

。NaNO2>CH3COONa>NaClO练一练（2）外因水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解改变条件水解平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(HAc)c(Ac-)水解程度适当加热

加水

加少量NaAc(s)

加少量NaOH(s)

加少量冰醋酸

通入HCl(g)

加少量NH4Cl(s)在1mol/L的CH3COONa溶液中存在如下水解平衡，CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－

填写下列表格正向正向正向逆向逆向正向增大增大减小增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小正向减小增大增大减小增大改变条件水解平衡移动方向现象pH水解程度适当加热

加水

加少量NaHCO3(s)

加少量NaOH(s)

加少量镁粉

通入HCl(g)

加少量NaF(s)在1mol/L的FeCl3溶液中正向正向正向正向正向正向增大增大减小减小增大增大增大增大增大减小增大减小逆向增大增大颜色变深颜色变浅红褐色沉淀，无色气体红褐色沉淀红褐色沉淀，无色气体颜色变浅颜色变深

(四)盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及强弱例1.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是

。例2：pH=8的CH3COONa、NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的物质的量浓度的大小。c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)>c(NaOH)2、判断盐溶液中离子浓度大小（1）单一溶液：讨论1：请分别写出下列四种溶液中各离子的电荷守恒、元素守恒及各离子的浓度由大到小的顺序A.0.1mol/LHF溶液B.0.1mol/LNH4Cl溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液D.0.1mol/LNaHCO3溶液三个守恒关系（1）电荷守恒溶液永远呈电中性

阳离子所带电荷总量=阴离子所带电荷总量如：NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)注意：要准确判断溶液中存在的所有离子

注意离子所带的电荷数目（2）物料守恒（元素守恒）指某一个成分的原始浓度应该等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和

（在溶液中一定存在H、O元素，因此在物料守恒关系中的等式一定是非H、O元素的关系）（3）质子守恒

即水电离产生的c(H+)=c(OH-)

利用电荷守恒和物料守恒可以推导(2)混合溶液讨论2：写出等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中的电荷守恒、元素守恒及除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)元素守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)涉及两种溶液混合时离子浓度大小的比较，要综合分析，如是否发生反应，电离因素，水解因素等。(2)混合溶液0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合后，所得溶液的离子浓度大小关系为：_______________________________c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH---CH3COONa电离为主NH4Cl和NH3·H2O电离为主HCN---NaCN水解为主酸式盐中，只有NaHSO3-、H2PO4-电离大于水解，其余一般水解大于电离PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，离子浓度关系为_____________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>

c(H+)(3)不同溶液中同一种离子浓度的比较：讨论3：相同温度下相同浓度的下列各溶液：A.CH3COONH4B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl

D.NH4HSO4

按c(NH4+)由大到小的顺序排列:首先排列电解质电离的c(NH4+)的大小，再观察其余离子对NH4+的水解是促进、抑制还是无影响B>D>C>A3、判断溶液中离子种类、数目多少例2.等浓度、等体积的NaCl、NaF溶液中离子总数的大小关系？例3.等浓度、等体积的Na2SO4、Na2CO3溶液中离子总数的大小关系？根据电荷守恒：c(Na+)+(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+(H+)=c(F-)+c(OH-)N(NaCl)＞

N(NaF)CO32-+H2OHCO3-+OH-N(Na2CO3)＞

N(Na2SO4)例1.下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3

D．NH4C1√1、将0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（

）A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

巩固与提高B2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系错误的是()A.

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)B

巩固与提高3.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C

巩固与提高4、有关离子共存①弱碱金属阳离子（Al3+

、Fe3+Cu2+等）与弱酸根（CO32-、HCO3-、AlO2-SiO32-S2-HS-ClO-等）能彻底水解，因而不能大量共存------因彻底双水解不能共存②NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-水解能相互促进，但不能趋于完全，其离子在溶液中可以大量共存，溶液的酸碱性取决于对应酸和碱的电离常数的相对大小例．在酸性环境中，下列离子能大量共存的是（）

A.Ba2+

、Al3+

、S2—、NO3—

B.Al3+、NH4+、Cl—、SO42—C.Fe2+、Na+、NO3—、Cl—

D.Fe3+、K+、SCN—、CO32—B发生双水解时，由于两种离子对水解相互促进，其离子方程式用“=”连接，并注明：“↑”“↓”两种盐混合时两种水解情况相同的盐（1）NaHCO3和NaSiO3的混合：NaSiO3的水解程度大于NaHCO3，NaSiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了NaHCO3的电离，HCO3-的电离又促进了SiO32-的水解（2）AgNO3和AlCl3，两者水解都呈酸性，相互抑制，不利于水解进行，发生复分解反应5、实验室中药品的配制与保存例1、实验室保存FeCl3、CuSO4溶液应采取什么措施？例2、实验室如何配制FeCl2的溶液？例3、实验室配制Na2S溶液时，应采取什么措施？加少量的对应酸和碱加少量盐酸和铁屑先滴加几滴NaOH溶液

（3）Al2(SO4)36、某些盐溶液加热蒸干产物——制备某些无机化合物（1）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）Fe2O3（1）Na2CO3盐溶液蒸干灼烧，一要考虑盐本身受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对