河北省强基联盟2023至2024学年高二年级下册开学联考化学试题附参考答案（解析）

河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：HlC12016Si28P31Zn65

一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.金属焊接时可用NH4cl溶液作除锈剂

C.长期施用镂态氮肥会使土壤酸化D.泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是

A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应

C.《齐民要术》中记载了酒曲处理，“乃平量一斗，臼中捣碎.若浸曲，一斗，与五升

水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂

D.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大

3.下列化学用语表示正确的是

A.CS?分子的空间填充模型：

B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式:

C.S0：的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型:

D.镂根离子的电子式：[H：N：H]

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为

B.常温下，lLpH=4的AlC“溶液中，水电离出的OH-数目为IO-4NA

•氧原子

O磷原子

C-142g含。键的数目为10NA

D.用惰性电极电解饱和食盐水，当OH-浓度为ImollT时，转移电子的数目为NA

5.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.利用图甲探究温度对反应速率的影响B.利用图乙粗测新制氯水的pH

C.利用图丙制备Fe(OH)2D.利用图丁测定中和反应反应热

6.我国化学家成功开发出锌一空气二次电池，其工作原理如图所示.下列说法正确的是

NiCo2O4

A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连

B.充电时，b极发生反应：40H-4e=O2T+2H2O

C.放电时，当b极消耗1L2LO2时，电路中有2moi已通过

D.充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

7.乙怏在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图.其中吸附在Pd表面上的物种用*标

注.下列有关说法正确的是

C2H2(g)

过渡1

C2H4(g)

/+82kJmol-1

A.Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响

B.升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度

C.C?凡*+H*fC2H3*只有化学键的形成

D.C2H3*+H*—C?H4*为图示反应的决速步骤

8.一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示.其中短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大.已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子.下列

说法正确的是

Y

W=

、z

n

Y

A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.第一电离能：X>Y>Z

C.X简单氢化物立体构型为平面三角形D.Z的氧化物均为极性分子

9.硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为2076C,能形成多种化合物.其中硼

酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶

解度增大.硼酸在水中电离时，能结合水电离出的OH-而呈酸性.以下说法不正确的是

硼酸的层状结构

A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键

B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键

C.由分子式可知，硼酸是三元酸

D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体

10.下列实验操作及现象、对应结论不正确的是

选

实验操作及现象结论

项

增加水的用量，平衡

A向重铭酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅

Cr2O^+H2O2CrOj+2H+向右移动

向含酚醐Na2cO3溶液中加入Bad2固

BNa2c。3溶液中存在水解平衡

体，溶液红色变浅

向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液

C先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝CU(OH)2转化为［CU(NH3)J+

色溶液

时，向。溶液中滴加甲基橙溶

25℃NH4CNHCNO的电离平衡常数大于NH3-H2O的

D

液，溶液变红电离平衡常数

A.AB.BC.CD.D

11.下列说法正确的是

A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢原理：CaSC)4(s)+CO；(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

+2

B.NaHS溶液水解方程式：HS+H2O-H3O+S-

C.甲烷的燃烧热可以表示为890.3kTmo「,则甲烷燃烧的热化学方程式为

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

+

D.氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式：H2-2e=2H

12.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氧酸(HSCN)都是一元酸，已知：

Ka(HSCN)<Ka(CH2=CHCOOH),常温下，等体积、pH=3的两种酸溶液加水稀释，溶液

A.L?为HSCN稀释的曲线

B.加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小

C.常温下，a、b两点两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出H2的量：L2<L]

D.加水无限稀释可以使a点移至c点

13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSOQPbO2>PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或

氧化物等.为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收.以下说法错误的

是

Na2cO3CH3coOH、H2O2NaOH

铅膏---►PbO

滤液滤渣滤液

13

已矢口：Ksp(PbSO4)=1.82xl0-\Ksp(PbCO3)=1.46xl0-.

A.Pb的价电子排布式为6s26P2,位于元素周期表的p区

B.在“脱硫”中发生反应：PbSO4（s）+COf-.PbCO3（s）+SO；-,此沉淀转化的平衡常数

K=1.25xlO5

C.在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率

D.“沉铅”的滤液中主要的阳离子为Na+

14.草酸（H2c2OJ是一种二元弱酸.常温下向草酸溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和

/、/o\C©。；一）

温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c（H2c2O4）、cCQj~^的变化关系如图所

C（HC2O4J

A.图中M表示-lgc（H2c2O4）随PH的变化B.从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐

增大

+

C.常温下，H2c的Kal的数量级为10-2D.pH=4.3时，c（Na）＞3c（C2O；-）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题。

化学式平衡常数

K=L8xl(y5

CH3COOHa

H2sO3Kal=1.2x10-2Ka2=6.6x10-8

HC1OKa=3.0x10-8

H2CO3Kal=4.4x10-7Ka2=4.7x10-"

Fe(OH)K=lxio-38

3叩s

CU(OH)K=lxlO-20

2叩

（1）O.lmoLLTNaHCOs溶液的pH（填“>”“〈”或“=”）7,判断的理由为

（2）常温下，用一定体积的O.lmollT的盐酸和25.00mL0.1mol-LT的氨水混合，充分反应

后溶液中c（NH：）=c（C「），此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积

V（填“或"="）25.00mL。

（3）常温下，用O.lOmoLLTNaOH溶液与同浓度的H2sO3溶液等体积混合，充分反应后溶液

中的元素守恒（物料守恒）关系式为

（4）以下反应的离子方程式书写正确的是（填正确选项相应的字母）。

A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2C1O^+SO2+H2O=2HC1O+SO|-

+2+

B.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.Na2cO3溶液吸收少量SO?:2cO；+SO2+H2O=SO；+2HCO；

c(HSO-)50,

（5）常温下将SO?通入氨水中，当溶液中的F时，溶液的PH为

（6）调节pH除去O.OlmoLLTCuCL溶液中的少量Fe3+,应该调节溶液的pH范围是

（已知离子浓度c<l,OxlO_5molL-'时，可认为已除尽）0

16.滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶

1

体H2c2。4一凡0中X的值.已知：M（H2C2O4）=90gmor.

①称取12.60g草酸晶体，配成100mL水溶液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为0.5000mol.LT的KMnO4标准溶液进行滴定.

（1）已知滴定过程中MnO；转化为Mi?+,写出滴定过程反应的离子方程式：.

（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnC^溶液的

滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为mL.

一

三0

一)

三

-

三1

三

三

一

2

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或

“b”）.

KMnC）4溶液TKM11O4溶液土

待测液待测液

（4）实验记录与数据处理:

平行实验123

V（样品）/mL25.0025.0025.00

V（KMnO4）/mL20.9520.0519.95

①滴定终点现象为.

②根据图表数据计算，%=.

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）.

A.滴定管水洗后未用KMnO,标准溶液润洗

B.滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

C.锥形瓶蒸储水洗净后未干燥就加入待测溶液

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

17.金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用.结合信息回答下列问题:

I,在Cu—Zn催化作用下可利用CO?制备甲酸

(1)基态Cu原子的外围电子排布式为；

(2)HCOOH分子中碳原子的杂化轨道类型为，分子中。键和兀键数目之比为

(3)键角比较：CO2(填”>”“<”或"=")S02；

(4)一种ZnO的立方晶胞如图所示.

①-周围距离最近且等距的Zn2+数目为.

②设晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g-m".

II.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO「7H2O和硫铁矿(FeS?)联合制备铁精粉(FexOy)

和硫酸，实现能源及资源的有效利用，FeSO「7Hq的结构示意图如图.

2+

(5)FeSO4-7H2O晶体中H20与Fe的作用力类型是,S0>的空间构型为

18.绿色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利

用可再生能源制绿氢、CO?的捕集、凡和CO2反应制甲醇。

I.利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照GeZnNO催化剂会产生电子和具有

强氧化性的电子空穴h+，加入助催化剂RuC»2有利于电子与h+的分离。

(1)该制氢总反应方程式为O

II.H2和cc)2反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应:

1

反应i：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AHX=^0.9kJmor

1

反应ii：CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)AH2=akJ-mol

(2)①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式K=0

②在图中画出不同温度下(T/T2),反应i中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图

(假设只发生反应i,请在图上标注温度3和T2)。

CO2A

压强

(3)在体积为1OL的密闭容器中，反应ii中CO的平衡转化率与反应物投料比,起始，弋

[c起始(凡)

及温度的关系如图，I、n曲线分别表示投料比不同时co的平衡转化率随温度的变化曲线

(假设只发生反应ii)：

co转化率/%

①反应热a（填“>”或“<”）0,判断依据为o

②投料比：I（填“大于”或“小于”）H,若H条件下反应的n起始（CO）=10mol、投料比为

0.5,结合图像求出B点的平衡常数KB=

河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考

化学答案

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：HlC12016Si28P31Zn65

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.金属焊接时可用NH4cl溶液作除锈剂

C.长期施用镂态氮肥会使土壤酸化D.泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件促进油脂水解，从而

除去油污，A正确；

B.镂根离子水解有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，B正

确；

C.镂根离子水解有H+生成，使溶液显酸性，长期施用镂态氮肥会使土壤酸化，C正确；

D.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，

生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但喷出的二氧化碳气体泡沫中含有

水，会与金属钠反应，D错误；

故选D。

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是

A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应

C.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎.若浸曲，一斗，与五升

水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂

D.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大

12

【答案】A

【解析】

【详解】A.句中的“珠”指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于离子化合物，故A不

正确；

B.石灰石变为生石灰的过程是吸热反应，故B正确;

C.“曲”中含有催化剂，故C正确；

D.合金的硬度比成分金属大，故钢硬度比纯铁的大，故D正确。

答案选A。

3.下列化学用语表示正确的是

A.CS?分子的空间填充模型:

B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式:

3d

C.SO：的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型:

D.钱根离子的电子式：［H：N：H］

【答案】D

【解析】

【详解】A.CS?为直线形，A不正确;

B.基态Fe?+是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态Fe?+的价层电子轨道表示式:

,B不正确;

3d

c.soj的中心原子价层电子对数为3+g(6+2-2*3)=4,故其VSEPR模型为四面体形,

C不正确；

H

D.镂根离子的电子式：［H:?*,D正确;

H

故选D.

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

13

A.60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为2M

B.常温下，lLpH=4的A1CL溶液中，水电离出的OH-数目为IOTNA

ff•氧原子

eO磷原子

CT42gL-W含◎键的数目为IONA

D.用惰性电极电解饱和食盐水，当OH-浓度为ImollT时，转移电子的数目为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.60g晶体硅是lmol,Si—O键的数目为4NA,A错误;

B.盐类水解促进水的电离，常温下，lLpH=4的A1CL溶液中，水电离出的OH-数目为

4

WNA,B正确；

C.该物质的分子式为P4。"』个该分子含有16个。键，因此142g该物质物质的量为

0.5mob其中含有。键的数目为8NA,C错误;

D.由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D错误;

答案选B。

5.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

5mLO.SmolL'1

Na2s2O3溶液和玻璃市

5mLO.SmolL'1

/H2sO4溶液'pH试纸

.玻一煤油

NaOH

溶液

热水冷水片

甲乙丙T

A.利用图甲探究温度对反应速率的影响B.利用图乙粗测新制氯水的pH

C.利用图丙制备Fe(OH)2D.利用图丁测定中和反应反应热

14

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na2s2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成S单质沉淀，通过观察冷水和热水中试管

出现沉淀的快慢，可以探究温度对反应速率的影响，A正确；

B.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH,B错误；

C.用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备

氢氧化亚铁的实验目的，C错误；

D.铜制搅拌器容易导热，D错误；

故选Ao

6.我国化学家成功开发出锌一空气二次电池，其工作原理如图所示.下列说法正确的是

NiCo2O4

阴离子交换膜

A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连

B.充电时，b极发生反应：4OH--4e=O2T+2H2O

C.放电时，当b极消耗1L2LO2时，电路中有2moi已通过

D.充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

【答案】B

【解析】

【详解】A.由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，A错误;

B.由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，反应为4OH--4e-^O2f+2H2。，B正

确；

C.未指明温度与压强，无法计算，C错误;

15

D.由分析可知，充电过程中，a极产生氢氧根，a极附近pH增大，b极消耗氢氧根，b极附

近pH减小，D错误。

答案选B。

7.乙怏在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图.其中吸附在Pd表面上的物种用*标

注.下列有关说法正确的是

C2H2(g)

-172kJmol-'

CzH?*过渡1

2%-H*\CZG*+H*/ykJ.moL

过渡2

-1

-26kJmolf-\C2H3*

C2H4(g)

^H2->H\/-85kJmol-1

2\C2H3*+H*/+82kJmol1

-58kJmol_1

A.Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响

B.升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度

C.C?凡*+H*fC2H3*只有化学键的形成

D.C2H3*+H*fC2H产为图示反应的决速步骤

【答案】D

【解析】

【详解】A.催化剂表面积大小对反应速率有影响，对平衡转化率无影响，A不正确；

B.由图可知，Imol乙焕的能量比Imol乙烯高，则乙焕催化加氢时，反应物总能量大于生

成物总能量，为放热反应，升高温度，反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大

程度，B不正确；

C.C?凡*+H*fC2H3*该反应既有化学键的断裂，又有化学键形成的过程，C不正确；

D.CzIV+H*-C21V这一步的活化能为+85kJ.mo「,是整个反应过程中的最大能垒，是

反应的决速步骤，D正确；

答案选D。

16

8.一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示.其中短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大.已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子.下列

说法正确的是

A.简单禺子半径：W>Z>Y>XB.第一电晶能：X>Y>Z

C.X简单氢化物的立体构型为平面三角形D.Z的氧化物均为极性分子

【答案】B

【解析】

【详解】A.一般，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，

简单离子半径：s2>cr>N3>02,A错误；

B.同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族

的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：N>O>S,B正确；

C.NH3的立体构型为三角锥形，C错误；

D.三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,则分子的空间构型为

结构对称的平面三角形，属于非极性分子，D错误；

故选B。

9.硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为2076℃,能形成多种化合物.其中硼

酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶

解度增大.硼酸在水中电离时，能结合水电离出的OH-而呈酸性.以下说法不正确的是

w八（七.

•1I

硼酸的层状结构

17

A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键

B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键

C.由分子式可知，硼酸是三元酸

D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键，A正确；

B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，B正确；

c.由信息可知，硼酸能结合水电离出的OH-而呈酸性，H3BO3+H2O4B（OH）41+H+,

硼酸是一元弱酸，c错误；

D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体，D正确；

故选C。

10.下列实验操作及现象、对应结论不正确的是

选

实验操作及现象结论

项

增加水的用量，平衡

A向重铭酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅

+

Cr2O"+H2O-2CrOj+2H向右移动

向含酚醐的Na2cO3溶液中加入BaCl2固

BNa2cO3溶液中存在水解平衡

体，溶液红色变浅

向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液

U2+

C先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝C(OH)2转化为[Cu(NH3)4]

色溶液

25。。时，向NH4CN。溶液中滴加甲基橙溶HCNO的电离平衡常数大于NH3.H2O的

D

液，溶液变红电离平衡常数

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

18

【解析】

【详解】A.向重铭酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子Cr?。；、CrOj浓度都减

小，溶液颜色变浅，不能用存在Cr2O：+H2O=2CrOj+2H+平衡向右移动解释，溶液颜色

变浅也不能说明该平衡向右移动，A错误；

B.碳酸钠溶液中存在CO：+H2(D>__：HCO；+OH,加入氯化领固体生成碳酸领沉淀，平

衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，B正

确；

C.Cu(OH)2为蓝色沉淀，［CU(NH3)4厂的溶液为深蓝色，C正确；

D.NH4CN。溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红，可知溶液显酸性，则HCNO的电离平衡

常数大于NH3-H2。的电离平衡常数，D正确；

故选Ao

n.下列说法正确的是

A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4(s)+CO|(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+2

B.NaHS溶液水解方程式：HS-+凡0—H3O+S-

C.甲烷的燃烧热可以表示为890.3kJ-mo『,则甲烷燃烧的热化学方程式为

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-mol

+

D.氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式：H2-2e=2H

【答案】A

【解析】

【详解】A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：

-

CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO；(aq),A正确；

B.溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：HS-+H2OOH-+H2S,B错

误；

19

C.甲烷燃烧热可以表示为890.3kJ-moL,Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水

放出89O.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mor,C错误；

D.碱性电解质，氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e+2OH=2H2O,D错误；

答案选A。

12.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氧酸(HSCN)都是一元酸，已知：

Ka(HSCN)<Ka(CH2=CHCOOH),常温下，等体积、pH=3的两种酸溶液加水稀释，溶液

A.L?为HSCN稀释的曲线

B.加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小

C.常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出H2的量：L2<L]

D.加水无限稀释可以使a点移至c点

【答案】C

【解析】

【详解】A.由于CH2=CHCOOH比HSCN的酸性强，相同pH加水稀释，CH2=CHCOOH的

pH变化快，由pH随加水稀释的变化程度可知，L]为HSCN稀释的曲线，A不正确；

B.加水稀释过程中c(H+)减小，由于Kw不变，则溶液中《OH。增大，B不正确；

20

C.由于CH2=CHC00H比HSCN的酸性强，相同pH时，HSCN的起始浓度更大，所以相

同pH、相同体积的两种酸溶液中，HSCN的物质的量更大，L?为CH2=CHCOOH,LI为

HSCN,该条件下放出氢气的量：L2<^,C正确；

D.两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使点移至c点，D不

正确；

故选C。

13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSCVPbO2>PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或

氧化物等.为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收.以下说法错误的

是

Na2CO3CH3coOH、H2O2NaOH

滤液滤渣滤液

13

已知：Ksp(PbSO4)=1.82xl0-\Ksp(PbCO3)=1.46x10.

A.Pb的价电子排布式为6s26P2,位于元素周期表的p区

B.在“脱硫”中发生反应：PbSO4(s)+CO^PbCO3(s)+SO^,此沉淀转化的平衡常数

K=1.25xl05

C.在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应转化速率

D.“沉铅”的滤液中主要的阳离子为Na+

【答案】C

【解析】

【分析】铅膏加入碳酸钠脱硫，PbS04和碳酸根离子反应转化为碳酸铅沉淀；过滤后固体加

入醋酸、过氧化氢酸浸，“酸浸”中H2O2具有氧化性，可以氧化Pb转化为Pb(Ac)2、氧化

21

Fe?+为三价铁离子；同时过氧化氢能使PbO2转化为Pb(Ac)2,调节pH使铁、铝转化为沉淀

过滤除去，滤液加入氢氧化钠沉铅，一系列转化后得到PbO,以此解答。

【详解】A.Pb是第六周期VIA族元素，价电子排布式为6s26P2,位于元素周期表的p区，

故A正确；

B.向铅膏中加入碳酸钠溶液后，硫酸铅转化为碳酸铅，发生反应：

PbSO4(s)+CO^(aq)^=PbCO3(s)+SO^(aq),反应的平衡常数K=125x1()5,B正确；

C.在“酸浸”中，不断提高温度，凡。2会分解，不利于加快反应转化的速率，C错误;

D.“沉铅”的步骤中加入氢氧化钠，Pb2+转化为沉淀，滤液中主要的阳离子为Na+,D正

确；

故选C。

14.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸.常温下向草酸溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和

<c2or)

温度不变，测得溶液pH与-IgX［X为c(H2c2O4)、c(C2O；)］的变化关系如图所

<HC2O4)

A.图中M表示Tgc(H2c2O4)随PH的变化B.从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐

增大

+

C.常温下，H2c2O4的K］的数量级为IO-D.pH=4.3时，c(Na)>3c(C2O^)

【答案】D

【解析】

22

【详解】A.草酸与NaOH固体反应时，溶液的pH增大，溶液中草酸浓度减小，则溶液pH

增大时，溶液中-lgc（H2c2O4）增大，所以曲线M表示-lgc（H2c2O4）随PH的变化，A正

确;

B.由分析可知，曲线N表示-lgc（C2c随pH的变化，从a点至b点溶液中水解促进水电

离的草酸根离子浓度逐渐增大，抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小，则溶液中

水的地高程度逐渐增大，故B正确；

C（C2O4）

C.由图可知，溶液中-坨------=0时，浴液PH为4.3,草酸的二级电离常数

C（HC2O；）

一~=c同=1。\溶液中c（H2c2C»4）=c，溶液pH为2.8,则电

Ka2

C（HC2O4）

2+56

离常数Kal-Ka2=。（平阳,）=c（H）=10--,所以草酸的一级电离常数

C（H2c2O4）

1f）-5-6

K=-^—=10-13,数量级为IO」，c正确;

ail［八―4.3

c（C2O：）

D.由图可知，b点溶液中，Tg=0时,溶液pH=4.3,溶液中

c（HC2O；）

c（C2Ot）=c（HC2O；）,氢离子浓度大于氢氧根离子，电荷守恒关系:

++

c（Na）+c（H）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2Ot）,则溶液中c（Na+）＜3c（C2（Dj）,D错误;

答案选D。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题。

化学式平衡常数

K=L8xl（y5

CH3COOHa

28

H2so3Kal=1.2x10Ka2=6.6xl0-

HC1OKa=3.0x10-8

H2CO3Kal=4.4x10-7Ka2=4.7x10-11

23

-38

Fe(OH)3Ks=1X10

CU(OH)K=lxlQ-20

2叩s

(1)O.lmoLLTNaHCOs溶液的pH(填“或“=")7,判断的理由为

（2）常温下，用一定体积的O.lmoLLT的盐酸和25.00mL0.lmol.lZ的氨水混合，充分反应

后溶液中c（NH：）=c（C「），此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积

V（填“或"="）25.00mL。

（3）常温下，用O.lOmoLLTNaOH溶液与同浓度的H2SO3溶液等体积混合，充分反应后溶液

中的元素守恒（物料守恒）关系式为

（4）以下反应的离子方程式书写正确的是（填正确选项相应的字母）。

A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SOj-

+2+

B.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.Na2cO3溶液吸收少量SO2:2cOj+SO2+H2O=SO：+2HCO；

c(HSO；=||时，溶液的为

（5）常温下将SO?通入氨水中，当溶液中的pH

c(SO二

（6）调节pH除去OOlmoLLiCuCL溶液中的少量Fe3+,应该调节溶液的pH范围是

(已知离子浓度c<1.0x10-5mol.「时，可认为已除尽)。

【答案】(1)①.>②.HCO；的水解程度大于HCO；的电离程度

(2)①.中性②.<

++-

(3)c(Na)=c(SO^)+c(HSO；)+c(H2SO3)n(Na)=n(SO")+n(HSOj)+n(H2SO3)

(4)C(5)7

(6)3<pH<5

【解析】

【小问1详解】

24

K1Ox1O-1

凡€：。3的Ka2=4.7x10-",HCO；的水解平衡常数Kh=U=:7■大>4-7xlOT;HCO；的

水解程度大于HCO；的电离程度，溶液中c（OH-）>c（H+）,溶液呈碱性。

【小问2详解】

溶液中的离子有C「、NH：、OH，H+,若c（NH；）=c（C「），根据电荷守恒可知

C（NH；）+C（H+）=C（C「）+C（OH）即c（OH）=c（H+）,溶液为中性。若盐酸溶液体积为

25mL,盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化镂，因水解使溶液呈酸性，因此若使溶液呈中

性，盐酸体积应小于25mL；

【小问3详解】

用O.lOmol•「NaOH溶液与同浓度的H2SO3溶液等体积混合，充分反应后得到NaHSC>3溶

液，根据物料守恒：c（Na+）=c（SO,）+c（HSOj+c（H2so3）或

n（Na+）=n（SO；）+n（HSO；）+n（H2SO3）；

【小问4详解】

A.CRT与SO?会发生氧化还原反应，故A错误；

B.醋酸为弱酸，不能拆，故B正确；

C.由电离常数可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；>HCO；,根据强酸制弱酸原理，

Na2cO3溶液吸收少量SO2:2CO|-+SO2+H2O=SO；+2HCO；,故C正确;

【小问5详解】

c（HSO"）50

已知亚硫酸的第二步电离常数为坞―溶液中的小不，根据

c(SO；)c(H+)

K=6.6x10-8,可计算溶液中氢离子的浓度为ixlO-mollT,则PH=7。

a2c(HSO-)

【小问6详解】

除去O.OlOOmollTCuCU溶液中的少量Fe3+,即Fe3+<1.0xl（T5mol而C/+不开始沉淀,

结合Kp,c(OH)最小=3

25

Ksp[Cu(0H)2]

C(°H)最大=rl=1x10—9pH最大-5,该调节溶液的pH范围是

c(Cu2+)

3<pH<5o

16.滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶

1

体H2c2。4以凡。中x的值.已知:M（H2C2O4）=90gmol.

①称取12.60g草酸晶体，配成100mL水溶液;

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

1

③用浓度为0.5000molL的KMnO4标准溶液进行滴定.

（1）已知滴定过程中MnO：转化为Mr?*,写出滴定过程反应的离子方程式：.

（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnC>4溶液的

滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为mL.

三

一0

一)

三

-

三

三

三

-2

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或

“b”).

KMnC>4溶液7KM11O4溶液士

待测液待测液

（4）实验记录与数据处理:

平行实验123

V（样品）/mL25.0025.0025.00

V(KMnO4)/mL20.9520.0519.95

26

①滴定终点现象为.

②根据图表数据计算，x=.

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果X偏大的是(填字母).

A.滴定管水洗后未用KMnC>4标准溶液润洗

B.滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

C.锥形瓶蒸储水洗净后未干燥就加入待测溶液

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

+2+

【答案】(1)5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

(2)①.检漏②.0.60

(3)b(4)①.滴入最后半滴KMnC)4标准液，溶液由无色变为浅紫(或浅红)色，且

半分钟内不褪色②.2③.BD

【解析】

【小问1详解】

在酸性环境下，H2c2O4被MnO；氧化为CO?，MnO；被还原为Mi?+,则滴定中发生反应的离

+2+

子方程式为5H2c2。4+2MnO4+6H^=10CO2T+2Mn+8H2O；

【小问2详解】

滴定管使用前需检漏，根据滴定管规格，滴定管的初始读数为：0.60mL；

【小问3详解】

KMnC)4具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以KMnC>4标准溶液应用酸式滴定管盛装，

则正确的是b；

【小问4详解】

①草酸溶液无色，KMnC)4溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是当最后半滴

KMnO'标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫(或浅红)色，且半分钟内不褪色；

②第一组数据明显偏大，舍去，平均消耗KMnO,溶液的体积：20.00mL；

27

1

n(H2C2O4)=4x2.5x0.5mol-I7x0.02L=0.1mol,贝ij(90+18x)g-mo「ix0.01mol=1.26g,晶

126-90

体的摩尔质量为126g/mol,所以x==2；

lo

③A.滴定管在滴定时未用标准溶液润洗，导致标准液消耗体积偏大，x偏小，不符合题

思；

B.滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，x偏大，符合题意；

C.锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，不符合题意；

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致标准液消耗体积偏小，x偏大，符合

题意；

答案选BDo

17.金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用.结合信息回答下列问题：

I.在Cu—Zn催化作用下可利用CO?制备甲酸

(1)基态Cu原子的外围电子排布式为；

(2)HCOOH分子中碳原子的杂化轨道类型为，分子中o键和兀键数目之比为

(3)键角比较：CO2(填“>”或"=")SO2；

(4)一种ZnO的立方晶胞如图所示.

①