山西省大同市口泉中学2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

山西省大同市口泉中学2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是A.①④ B.②③ C.①③ D.③④2、下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应3、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气,使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后,在光照条件下充分反应,可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3,发生放热反应,可制备密度大于水的溴苯4、NaClO2(

亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH

的物质的量不变,气体X

为Cl2D.制备18.1g

NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移5、下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是A. B.C. D.6、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是A.32.5gFeCl3水解所得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAB.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NAC.标准状况下,22.4L苯含有NA个C6H6分子D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4NA7、在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是()A.2s B.2min C.3s D.3min8、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素2964A.2964Cu的中子数为64 B.29C.2964Cu的核电荷数为29 D.299、已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-1.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-2.6kJ/mol。现有3.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出4.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是()A.1:1 B.l:2 C.2:3 D.3:210、工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是()A.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2B.甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C.为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L11、在A+2B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)12、某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应速率为0.01mol·L-1·s-1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s-113、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是()A.柠檬烯的一氯代物有7种B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应14、在一定温度和压强下,把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5,则原混合气体中NO和NO2的体积比为()A.2:3 B.3:2 C.5:3 D.3:515、下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.苯与液溴反应生成溴苯C.在一定条件下乙烯制聚乙烯D.在一定条件下乙烯与氢气反应16、下列说法中,能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色二、非选择题(本题包括5小题)17、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素,原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3;c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;a与b、c均可以形成电子总数为10的分子;d元素的氧化物能使品红溶液褪色,且加热后品红颜色复原;e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答:(1)bd2的电子式_________;e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________(2)在只由a、b两种元素组成的化合物中,如果化合物的质量相同,在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________;(3)d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅,负极板上覆盖有铅,①写出放电时负极的电极反应式:______________________________;②铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗电解质的物质的量为___________。18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化,回答下列问题:(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。19、亚硝酸钠是重要的防腐剂,某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成,写出该反应的化学方程式:______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时,反应已完全,不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数:称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时,消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数(杂质不参与反应,请写出计算过程)。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数(请写出计算过程)。________________20、Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下:①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;②加热A试管,待B试管中品红溶液褪色后,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将实验后的溶液分成两份,分别滴加氯水和氨水,均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。(4)下列对导管E作用的分析中正确的是__________。A加热过程中,可上下移动导管E,起搅拌作用B停止加热,试管内的压强减少,从导管E进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸C停止反应,撤装置之前往导管E中通入空气,可排出装置内的SO2气体,防止其污染环境IIClO2与Cl2的氧化性相近,可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。(1)仪器B的名称是________。打开B的活塞,A中发生反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。(2)关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时,应选用图2中的____(填“a”或“b”)21、如图是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____,该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一稗常见的氧化剂,已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式:______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

利用三段式分析①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s=0.30.3mol•L-1•s-1,正确;②物质B的体积分数是×100%=54.5%,错误;③2s时物质A的转化率为×100%=30%,正确;④2s时物质B的浓度为1.2mol•L-1,错误,选C。2、D【解析】

A.乙烯含有碳碳双键能发生化学反应而使溴水褪色,溴水和苯发生萃取,萃取是物理变化,A错误;B.水中羟基上氢原子的活泼性强于乙醇中羟基上氢原子的活泼性,所以水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈,B错误;C.煤的气化和液化两个过程中均有新物质产生,都是化学变化,C错误;D.油脂属于酯类、淀粉是多糖、蛋白质是高分子化合物,它们在一定条件下都能发生水解反应,D正确。答案选D。3、B【解析】

A.通入氢气会使乙烷中混有氢气,故A错误;B.苯能够把溴水中的溴萃取出来,现象是溶液分层,上层为橙红色;溴水和己烯发生加成反应,现象是溴水褪色,故B正确;C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应,反应过程不可能控制只发生某一步,所以四种氯代产物均有,故C错误;D.苯与溴水发生萃取,与液溴才发生取代反应,故D错误;故答案为:B。【点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件;注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。4、C【解析】

A.左边通入ClO2,ClO2得电子产生ClO2-,故左边电极为阴极,连接电源的负极,铅蓄电池Pb极为负极,则a极为Pb,选项A错误;B.电源b为正极,右侧铂电极为阳极,在阳极,氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,选项B错误;C.交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变,根据选项B分析气体X为Cl2,选项C正确;D.电解池中阳离子向阴极移动,则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查电解池原电池原理,注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变。5、C【解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的,所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上,错误;B、苯环上所有原子共面,所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面,甲基上碳原子连接苯环,甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面,错误;C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的,每个苯环上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构,一定不会共面,该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上,正确;D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的,每个苯环上的碳原子一定共面,亚甲基上碳原子连接苯环,亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面,亚甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中所有碳原子可能共面,错误;故选C。点睛:本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型,甲烷是正四面体,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直线型分子。6、D【解析】

A.32.5

g

FeCl3物质的量为=0.2mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA,故A错误;B.甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷,还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1mol甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷的分子数小于NA个,故B错误;C.标准状况下,苯为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D.氢氧燃料电池中正极上是O2获得电子,若消耗标准状况下22.4

L氧气时,电路中通过的电子数目为4NA,故D正确;故选D。【点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷与氯气反应生成四种取代产物的取代反应是同时进行的,得不到纯净的一氯甲烷。7、A【解析】

NH3的浓度增加了0.6mol/L,则消耗的氢气浓度为0.9mol/L,v(H2)==0.45mol/(L·s),则∆t==2s,答案为A。8、C【解析】

A.质子数+中子数=质量数,则2964Cu的中子数为64-29=35,AB.2964Cu的质子数为29,BC.质子数等于核电荷数,则2964Cu的核电荷数为29,CD.质子数等于核外电子数,则2964Cu的核外电子数为29,D答案选C。【点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键,在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。9、A【解析】

根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知,本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量,运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xmol,则氢气为(3.2-x)mol,则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-2.6kJ/mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ,解得x=3.1mol,则炭粉与H2的物质的量之比为3.1mol:3.1mol=1:1,答案选A。10、A【解析】分析:甲装置为电解池,乙装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,通入氧气的一级为正极,发生还原反应,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+,以此解答该题。详解:A.电池是以熔融碳酸盐为电解质,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,可以循环利用的物质只有二氧化碳,故A正确;B.电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C.保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐,加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性,故C错误;D.根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,当乙装置中有1.6gCH4参加反应,即0.1mol甲烷参加反应时,有0.8mol电子转移;阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生,所以转移电子的物质的量为4mol,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L,故D错误;故选A。11、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s),反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则:A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=显然A中比值最大,反应速率最快,故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较,利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答,也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位要相同。12、C【解析】A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率,故A正确;B.H2的物质的量为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL-1·s-1=0.01molL-1·s-1,故B正确;C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应速率为0.005mol·L-1·s-1,故C不正确;D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s-1=0.0002mol·s-1,故D正确。故选C。点睛:可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。13、D【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代,一氯代物有8种,选项A错误;B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同,二者不是同分异构体,选项B错误;C、分子中含有多个饱和碳原子,不可能在同一个平面上,选项C错误;D、柠檬烯中含有2个碳碳双键,可发生加成、加聚、氧化反应,属于烃,可发生取代反应,选项D正确。答案选D。14、A【解析】

设原气体体积为5,则,所以NO与NO2体积比为2:3,A项正确,答案选A。15、B【解析】A.甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应,A错误;B.苯与液溴反应生成溴苯和水属于取代反应,B正确;C.在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯,C错误;D.在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,D错误,答案选B。16、A【解析】

A.苯若是单双键交替结构,就能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则能说明苯不是单双键交替结构,故A正确;B.苯能和氢气发生加成反应,但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构,因为大π键也能和H2发生加成反应,故B错误;C.无论苯是不是单双键交替结构,苯的间位二氯代物都没有同分异构体,苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构,故C错误;D.苯不能与溴水发生化学反应,故D错误;故答案为:A。【点睛】易错选项为C,注意是间位二氯代物没有同分异构体,若是邻位二氯代物没有同分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。二、非选择题(本题包括5小题)17、离子键共价键CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3,则最外层为4,电子总数为6,为C;c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,则c为N;a与b、c均可以形成电子总数为10的分子,则a为H;d元素的氧化物能使品红溶液褪色,且加热后品红颜色复原,则氧化物为二氧化硫,d为S;e原子是前20号主族元素中原子半径最大的,为K;【详解】(1)b、d分别为C、S,bd2为二硫化碳,电子式;e为K,其最高价氧化物的水化物为KOH,所含化学键类型为离子键、共价键;(2)碳氢化合物的质量相同时,氢的质量分数越高,在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多,在所有烃中,甲烷的氢的质量分数最高,故其耗氧量最大;(3)①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②铅蓄电池放电时,正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水,溶液的pH将增大;当外电路上有0.5mol电子通过时,负极消耗0.25mol硫酸根离子,正极也消耗0.25mol硫酸根离子,消耗电解质的物质的量为0.5mol。18、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析:乙烯经过反应得到A,A经过两步反应得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛进一步氧化生成乙酸。详解:(1)应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇;经推断可知C为乙酸,乙酸中所含官能团是羧基;(2)反应②为乙醇的催化氧化过程,方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯时,蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离,但是二者易溶于水而产生倒吸,乙导管没有插入到液面以下,丙导管上端容积较大,二者都可防止倒吸。19、SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2不再有气泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有强氧化性,通入二氧化硫气体,发生氧化还原反应,根据图示和信息提示,反应生成硫酸和亚硝酸,根据电子得失守恒和物料守恒,该反应的化学方程式为SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2答案为:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液,会产生二氧化碳气体,当再加入碳酸钠溶液无气泡产生,则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为:不再有气泡生成。⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O根据反应,2molKMnO4消耗5molNaNO2,现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol,则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol,NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的质量分数=92%。答案为:92%。20、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB试管中品红溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-)ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫与品红反应,溶液褪色,进入氯化钡溶液中无明显现象,二氧化硫有毒,用NaOH溶液吸收;II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水,已知装置D为吸收二氧化氯的装置,则装置C为吸收氯气;根据实验目的释放二氧化氯时,用装置F验证,则F为洗气装置;【详解】I.(1)A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫与品红溶液反应,品红溶液褪色,若B试管中品红溶液褪色,则证明铜与浓硫酸反

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