中考化学专项复习之常见的盐专题训练（十九）

试卷第=page11页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页中考化学专项复习之常见的盐专练汇总（十九）1．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下图所示：下列说法错误的是A．生产上将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率B．上述流程中，可循环使用的物质是CO2和CaCO3C．反应③能进行的原因是K2SO4的溶解度较大D．M溶液中一定含有（NH4）2SO42．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用水洗去试管中残留的氯化钠 B．用稀盐酸清洗水垢C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用汽油洗去手上的油污3．把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．氯化铁C．碳酸钙D．氯化钠4．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．KOH和CuSO4 C．BaCl2和Na2SO4 D．NaOH和H2SO45．下列化学方程式书写完全正确的是A． B．C． D．6．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4B．CuSO4KNO3NaClC．Na2SO4Na2CO3NaNO3D．Na2SO4NaClHNO38．以下关于“1+1=2”的说法正确的是A．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液B．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2gC．1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2gD．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫9．除去下列物质中的杂质，所选的试剂和方法正确的（

）选项物质（括号中的为杂质）除杂方法AKClO3固体（KCl）加热至不再产生气体BNaCl溶液（NaOH）加入适量CuCl2溶液，直接蒸发CCuO（C）加入足量稀硫酸，过滤、干燥D硫酸亚铁溶液（硫酸铜）加入过量铁粉、过滤A．A B．B C．C D．D10．下列化合物中不溶于水，但可以溶于稀酸的是A．BaSO4 B．KOH C．Mg（OH）2 D．Na2CO311．下列化学方程式书写正确的是A．NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B．CuSO4+2NaOH=CuOH↓+Na2SO4C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O12．下列叙述中正确的是（

）A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液B．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现C．加入盐酸产生二氧化碳气体的试液，不一定是碳酸钠溶液D．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液也能使酚酞试液变红13．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KClB．AgNO3、NaCl、BaCl2、KNO3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、HClD．NaOH、Fe2(SO4)3、HCl、KCl14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．室温下pH<7的溶液呈酸性，同理pH<7的雨水是酸雨B．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳前一定要验纯D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐15．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠是否变质滴加少量稀盐酸B除去NaNO3溶液中少量NaCl加过量AgNO3溶液，过滤C比较黄铜片和铜片的硬度将二者相互刻划D鉴别集气瓶中的CO2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D16．某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是（

）A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥C．最终产品是③④ D．最终产品是⑤⑥17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是A．滤液可能呈蓝色B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象C．滤渣中只有Ag、CuD．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+18．下列实验方案的设计中，可行的是A．用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧19．下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（

）A．铁和硫酸铜溶液 B．氢氧化钙溶液和稀硝酸C．碳酸钠粉末和稀盐酸 D．氯化钡溶液和硝酸钠溶液20．下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A．浓硫酸敞口放置一段时间B．室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释C．把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量21．实验室有一包白色固体由K2CO3、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固体中一定不含CuSO4，可能含有KCl，一定含有K2CO3C．原固体中一定含有K2CO3和KCl，一定不含CuSO4D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl22．往稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A．ab段的反应现象是产生沉淀B．b点时，溶液中可能有HCl或Na2CO3，但不可能两种都有C．c点时，溶液中没有发生化学反应D．d点时，溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、CaCO323．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠生成的二氧化碳多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．生成的二氧化碳一样多 D．无法比较生成二氧化碳的多少24．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．紫色石蕊溶液 B．生锈的铁钉C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液25．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g26．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤B．N2（O2）——通过灼热的铜网C．NaNO3溶液（Na2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤D．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的氢氧化钠溶液，过滤27．已知，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）A．a曲线可以代表OH-B．图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3C．图中N点溶液含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同28．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是组别烧杯中的物质X溶液①CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液②铜锌合金稀H2SO4③稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液④NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A．① B．② C．③ D．④29．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（

）A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸B．向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量30．向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是A．最终生成沉淀的质量9.8克B．向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色C．在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大D．当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．生产上将CaCO3研成粉末，增大了接触面积能加快反应速率，故A正确；B．上述流程中，反应①中生成二氧化碳，反应②中生成了碳酸钙可知，可循环使用的物质是CO2和CaCO3，故B正确；C．在硫酸铵的溶液中加入氯化钾，析出了硫酸钾，说明了K2SO4的溶解度较小，故C错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后物质的种类和数量不变，已知M溶液中的物质与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl，可知该物质中必定由铵根和硫酸根组成，故M溶液中含有（NH4）2SO4，故D正确；故选：C。2．C【详解】A、氯化钠易溶于水，故可用水洗去试管中残留的氯化钠，利用了溶解的原理，不符合题意；B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，所以可以用稀盐酸来除去热水壶中的水垢，利用了化学反应的原理，不符合题意；C、洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，利用了乳化原理，符合题意；D、油污可溶解在汽油中，利用了溶解的原理，不符合题意；故选C。3．D【详解】A、不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，汽油是液态不溶于水，所以得到乳浊液，故A错；B、溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，氯化铁溶于水，所以得到溶液，但溶液是黄色。故B错；C、不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，碳酸钙是固态不溶于水，所以得到悬浊液，故C错；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物属于无色溶液，故D正确。故选：D。4．D【详解】A、两者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误；B、KOH和CuSO4反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，溶液变浑浊，故选项错误；C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；D、NaOH、H2SO4反应生成硫酸钠和水，得到的溶液仍然是无色溶液，故此选项正确。故选D。【点睛】物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。5．D【详解】A、铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：。A错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，正确的化学方程式为：。B错误；C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为：。C错误；D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，选项方程式书写完全正确。D正确。综上所述：选择D。6．D【详解】欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水。故选D。7．D【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误；D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，选项正确，故选D。8．D【详解】A、因为微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，错误；B、因为硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此所得溶液的质量会小于加入物质的总质量，错误；C、1g石灰石和1g稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，气体逃逸到空气中，故反应后溶液的质量小于2g，故错误D、室温下，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，正确。故选D。9．D【详解】A、加热，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、加入适量氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤，除去氢氧化铜，就可得到氯化钠溶液，不符合题意；C、加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳与稀硫酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜和过量的铁，可得硫酸亚铁溶液，符合题意。故选D。10．C【详解】A、硫酸钡不溶于水也不溶于酸，错误。B、氢氧化钾溶于水，错误。C、氢氧化镁不溶于水，可与酸反应生成可溶性盐，可溶于酸，正确。D、碳酸钠溶于水，也可以与酸反应，溶于酸，错误。故选C。11．C【分析】化学方程式的书写应遵循两个原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵循质量守恒定律。【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A错误；B、CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4，故B错误；C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D、Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O，故D错误。故选C。12．C【详解】A、碱能使石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，也可能盐溶液，例如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性，也能使石蕊试液变蓝，故选项不正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能在空气中形成白雾，而不是有白烟出现，故选项不正确；C、加入盐酸产生二氧化碳气体的试液，不一定是碳酸钠溶液，也有可能是碳酸钾溶液或碳酸氢钠溶液等，故选项正确；D、某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明无色溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故选项不正确。13．D【详解】A、Na2CO3和H2SO4或者HCl都能够反应，无法断定二者，不符合题意；B、AgNO3和NaCl或者BaCl2都能反应产生白色沉淀，无法断定二者，不符合题意；C、BaCl2和NaNO3和HCl均不能反应，没有现象，不符合题意；D、Fe2(SO4)3溶液为黄色，可以直接鉴别，NaOH与Fe2(SO4)3反应会产生红褐色沉淀，HCl能使红褐色沉淀溶解，KCl不能与前三种物质发生反应，可以进行鉴别，符合题意；故选：D。14．C【详解】A、室温下pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水是酸雨，不符合题意；B、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如干冰升华吸热，但是属于物理变化，不符合题意；C、点燃可燃性气体前要验纯，一氧化碳具有可燃性，所以点燃一氧化碳前一定要验纯，符合题意；D、碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属也能与酸反应生成气体，不符合题意。故选C。15．C【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸，盐酸首先和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，而没有机会和碳酸钠生成二氧化碳气体，不能检验，错误；B、过量AgNO3溶液会引入新杂质硝酸银，错误；C、合金硬度大于纯金属，比较黄铜片和铜片的硬度可以将二者相互刻划，在铜片上会留下划痕，正确；D、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，不能鉴别，错误；故选C。16．C【详解】（1）以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），（1）中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应，同样（1）中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的碳酸钙又可以作为（1）中的反应物循环使用。通过以上分析可起始原料为石灰石和碳酸钠，最终产品为碳酸氢钠和氢氧化钠。故选C17．B【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含锌，说明锌过量，已经将硝酸银和硝酸铜完全置换。【详解】A、硝酸铜已经被完全置换，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，符合题意；C、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中含Zn、Ag、Cu，不符合题意；D、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤液中的溶质是硝酸锌，故滤液中的阳离子只有Zn2+，不符合题意。故选B。18．A【详解】A、稀H2SO4能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；可以鉴别，故选项说法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能用加水后滴加酚酞溶液的方法检验是否含有氢氧化钙，故选项说法错误；C、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；D、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。故选A。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。19．A【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式可知Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小。A正确；B、氢氧化钙溶液和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应前后溶液的总质量不变。B错误；C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加。C错误；D、氯化钡溶液和硝酸钠溶液不能发生反应。D错误。故选A。20．C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，故选项图像不正确；B、室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像不正确；C、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，故选项图象正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。21．B【详解】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失，产生气泡，说明溶液中氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，因此说明一定含有碳酸钾；氯化钾无法验证是否存在；因此原固体中一定含有K2CO3，可能含有KCl，不可能含有CuSO4。A、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；B、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；D、若在步骤②所得滤液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀产生可能是因为硝酸银与过量的氯化钡反应生成的氯化银，无法说明原固体中一定含有KCl，不符合题意。故选B。22．C【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；往稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；【详解】A、由图像可知，溶液的pH由酸性到中性，且a点的pH＜7，故原溶液中稀盐酸是过量的，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙，ab段存在过量的稀盐酸和反应生成的氯化钙。滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠先和稀盐酸反应，待稀盐酸完全消耗后再和氯化钙反应，ab段的pH逐渐升高到7，故发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其现象为有气泡产生，并没有沉淀生成，此选项错误；B、盐酸溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性；由图像可知，b点溶液的pH≈7，为中性溶液，故不可能存在HCl或Na2CO3，此选项错误；C、由图像可知，bd段溶液的pH由中性到碱性，碳酸钠的溶液呈碱性，由于碳酸钠存在，故氯化钙已经完全反应，故c点溶液中没有发生化学反应，此选项正确；D、CaCO3属于沉淀不可能存在溶液中，d点的溶质应为Na2CO3（过量）、NaCl（反应生成），此选项错误。故选C。23．C【详解】设10.6g碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为x设8.4g碳酸氢钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为y通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。故选：C。24．C【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项不符合题意；B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变为黄色，该选项不符合题意；C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能产生白色沉淀，该选项符合题意；D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项不符合题意。故选C。25．B【详解】A．P点氢氧化钠溶液已过量，此时溶液中的溶质有过量的氢氧化钠，还有反应生成的氯化钠，共两种，故错误；B．N点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，此时溶液中只有一种溶质-氯化钠，溶液显中性，即pH=7，故正确；C．N点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠溶液，两部分中氯化钠的质量是一定的，但P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误；D．从M点到N点是增加了30g，但由化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，有沉淀析出，溶液应增加少于30g，故错误。故选B。【点睛】本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目。26．C【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法可行。B、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法可行。C、硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不可行。D、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法可行。【点睛】除杂类题目至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。27．C【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠和水生成碳酸氢钠。【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，随着反应的进行，氢氧根离子的浓度逐渐减小，则a曲线可以代表OH-，故A正确；B、图中M点二氧化碳和氢氧化钠为反应完全，氢氧化钠有剩余，故溶液含有的溶质主要是过量的氢氧化钠和生成的碳酸钠，化学式为NaOH和Na2CO3，故B正确；C、图中N点是二氧化碳和碳酸钠和水反应，碳酸钠有剩余，溶液含有碳酸钠和生成的碳酸氢钠，化学式为Na2CO3、N