高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣课时作业高考热点课4位构性的综合推断

(建议用时：40分钟)一、选择题1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：HnX<HnWB．原子序数：W>Y>Z>XC．离子的还原性：X>WD．原子半径：Y>Z>X答案B解析依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为：逐项分析：A应为HnX>HnW，错误；B正确；C应为X<W，错误；D应为Z>Y>X，错误。2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2aA．元素X的原子核内质子数为2a2B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案D解析若a＝2，则X为N；若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。3．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C答案C解析aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：据此可知，原子半径为B>A>C>D，原子序数为a>b>d>c，离子半径为C3－>D－>B＋>A2＋，单质的还原性为B>A>C>D，故只有C正确。4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X答案D解析根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。5.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析根据题意，在短周期元素中，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，是金属元素区与非金属元素区的交界处，故As的单质具有半导体特性；根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。6．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物碱性：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性答案B解析根据提供信息，可以推断出A为Be，B为C，C为Mg，D为Al，E为Si。金属性：Mg>Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C，A错误；镁离子、铝离子在水溶液中都能发生水解，可以促进水的电离，B正确；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不相似，C错误；含铝元素的盐溶于水可能显酸性，如AlCl3溶液，也可能显碱性，如NaAlO2溶液，D错误。7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZB．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物答案D解析由关系图可推知X是O，Y是Na，Z是Al，R是S。A项，电解熔融Al2O3可以冶炼Al，正确；B项，Al2O3具有很高的熔点，可作耐火材料，正确；C项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与NaOH反应，又可以与H2SO4反应，正确；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为b－a；W、Z原子的最外层电子数分别为b－1、b。下列有关说法一定正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X<ZB．氧化物的水化物的酸性：W>ZC．W的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐D．X与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案C解析根据提供信息，可以推断W为N，X为O，Y为Si，Z为S。A项，非金属性：O>S，则气态氢化物稳定性：H2O>H2S，错误；B项，W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C项，NH3与H2S可以化合生成(NH4)2S或NH4HS，正确；D项，O与Si形成的SiO2常温下能与HF反应，错误。9．元素周期表的一部分如图所示。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4B．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低答案A解析解题突破口为“X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为C，再依据元素周期表的结构，得出Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge。根据元素周期律知，同主族元素性质具有相似性，C和Ge同主族，常见化合价为＋4，A项正确；未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法判断，B项错误；CS2、CCl4为非极性分子，NCl3为极性分子，C项错误；碳的氢化物有CH4、C2H6等，氮的氢化物有NH3、N2H4等，沸点高低无法判断，D项错误。10．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是我国地质学家首次发现的，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案D解析R的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，R原子只能有两个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第2周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同族，则X为Mg或Ca，若X为Mg，X与R的原子序数之和是W的2倍，则W为Ne，与题意不符，若X为Ca，则W为Si，与题意相符。Y为Li，Z为Be，R为O，T为F，四者位于同周期，则元素的原子半径从左向右依次减小，A项不符合题意。W为Si，R为O，T为F，非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性HF>H2O>SiH4，B项不符合题意。X为Ca，Z为Be，金属性Ca>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项不符合题意。XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，O在两种化合物中的化合价分别为－1、－2，D项符合题意。二、非选择题11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第______周期第______族。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。答案(1)三ⅥA(2)SiSiO2(3)C＋2Seq\o(=,\s\up17(高温))CS2极性(4)MgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑解析短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S元素，其原子结构示意图为，所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C＋2Seq\o(=,\s\up17(高温))CS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键。(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。12．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________________；元素Z的离子结构示意图为________。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因____________________________________。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_________________________________________。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________________________________________。答案(1)(2)8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O(3)ⅤAP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(5)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up17(高温))2AlN＋3CO解析由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含有10个电子，写出其电子式：__________________________________。(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为________。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体