2.1化学反应速率课后练习高二上学期化学选择性必修1

2.1化学反应速率课后练习20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用

反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。已知4NH3+5O24NO+6H2O为可逆反应，下列有关说法正确的是A．增大压强能加快反应速率 B．减小NO的浓度能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响2．下列说法正确的是A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．催化剂对化学反应速率无影响C．升高温度可以加快化学反应速率D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应3．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是A．和是等电子体，立体构型为V形B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质4．某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变B．该反应中有副产物生成，与一样属于强电解质C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率5．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量氯化钠溶液 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸C．滴加少量溶液 D．加少量硫酸钠固体7．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在5支试管中分别加入溶液，并测量收集气体(相同状况)时所需的时间，实验记录如下：实验序号溶液浓度反应温度催化剂反应时间①2%20℃无②2%40℃无③5%20℃④5%40℃⑤5%20℃下列说法中不正确的是A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验②③研究催化剂对反应速率的影响C．实验③⑤研究不同催化剂的催化效果D．获得相同体积的所需时间：8．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是

A．吸收能量B．为中间产物C．Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应D．上图过程的总方程式可表示为：9．在四个不同的容器中，在不同条件下N2与H2进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(H2)=0.3mol/(L•min) B．v(NH3)=0.2mol/(L•min)C．v(N2)=0.6mol/(L•min) D．v(NH3)=0.05mol/(L•min)10．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大11．在催化剂作用下，乙苯可脱氢制得苯乙烯，反应机理如图所示，“吸附环节”窗中乙苯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化，下列说法错误的是

A．改变颗粒大小会影响反应速率B．该环节中，温度较低时，更有利于发生的过程是“吸附环节”C．降低乙苯脱氢反应的活化能，提高了乙苯平衡转化率D．该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生，还可能生成离开催化剂表面12．下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧13．采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。此反应合成甲醇的速率较慢，要使反应速率加快，应主要降低能量差的步骤是A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCHC．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．用装置①定量测定化学反应速率B．用装置②探究浓度对化学反应速率的影响C．用装置③探究催化剂对分解速率的影响D．用装置④证明铝片与盐酸的反应为放热反应15．下列有关化学反应原理的说法不正确的是A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解C．对于反应：，其中和反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”D．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率16．H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH的下列说法正确的是A．ΔH=E2－E1B．实验中，M催化效率低于NC．加入催化剂M、N，降低了反应的ΔHD．在无催化剂时，该反应历程活化能最低17．已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=41.8kJ·mol1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L1。下列说法正确的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>41.8kJ·mol1B．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态C．向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大D．不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L1·s118．吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是途径Ⅰ：途径Ⅱ：A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化B．途径Ⅱ中每1mol分子参与反应生成2molC．两种途径中均发生氧化反应D．催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率19．从黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：+1价的铜在酸性条件下易发生歧化。A．“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎是为了加快化学反应速率，提高原料的利用率B．“浸取”时，反应生成CuCl、和S，C．调节溶液的pH后，除生成Cu外，还有D．“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质只有20．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列说法错误的是A．该反应可能为基元反应B．该反应的速率常数C．当，，650K时的反应速率为D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min21．磷灰石的主要成分是，用磷灰石制备FePO4的流程如下：下列说法错误的是A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+22．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率23．在反应中，不能使反应速率增大的措施是A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量24．中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用 B．D→E反应的原子利用率为100%C．反应过程中N的成键数目发生了变化 D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族25．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A．根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液1mL，充分反应B．探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C．证明氧化性：Fe3+＞I2向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸D．证明非金属性：C＞Si用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅A．A B．B C．C D．D二、填空题26．（1）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他条件不变时，①升温反应速率，增大压强反应速率；②达到化学平衡时，v正(SO2)(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向方向移动，SO2的转化率；若升高温度，则平衡向方向移动。（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a＝、b＝、c＝、d＝。27．在一密闭容器中充入1和1，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：(1)升高温度，反应速率。(2)扩大容器体积，反应速率。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol和1mol，反应速率。28．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应的反应物是。(2)2min内，C的反应速率为。(3)该反应的化学方程式为。(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比。A．比800℃时慢

B．比800℃时快

C．和800℃时速率一样参考答案：1．A【详解】A．增大气体压强，即同等倍数增大所有气体的浓度，能加快反应速率，A正确；B．增大反应物浓度能能加快反应速率，反之减小生成物NO的浓度能降低反应速率，B错误；C．升高温度能加快反应速率，则降低温度能减慢反应速率，C错误；D．添加催化剂通常能大幅增加反应速率，D错误；答案选A。2．C【详解】A．固体NaOH溶于水，溶液温度显著升高，说明是放入过程，描述错误，不符题意；B．合适的催化剂通过改变反应进程影响化学反应速率，描述错误，不符题意；C．升高温度可以提供更多能量促使相同时间内反应物化学键更多断裂，形成更多生成物，进而加快化学反应速率，描述正确，符合题意；D．部分放热反应需在较高温度下发生，但反应一旦开始，放出的热量就足以支持反应进行下去，例如铝热反应、碳的燃烧等。故此需要持续加热的化学反应才是吸热反应，描述错误，不符题意；综上，本题选C。3．B【详解】A．等电子体是价电子总数相等的分子，SO2和O3的价电子总数都是18，是等电子体，中心原子都是sp3杂化，立体构型为V形，A正确；B．⋅CH3有3个σ键，未成键的轨道有1个单电子，故立体构型为三角锥结构，B错误；C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的反应速率，C正确；D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质，D正确；故答案为：B。4．C【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；【详解】A．催化剂改变反应速率，不能改变反应的焓变，A错误；B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；HF为弱酸，属于弱电解质，B错误；C．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，对于路径3来说，活化能最大为生成过渡态TS5步骤，活化能为，C正确；

D．反应物能量低于生成物的能量，为放热反应，升温平衡逆向移动，不利于增大生成物产率，D错误；故选C。5．D【详解】A．白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意；B．粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意；C．酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意；D．加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意；故选：D。6．D【详解】A．加少量氯化钠溶液，相当于加入水，则氢离子的浓度减小，氢气的产生速率减小，A不符合题意；B．浓硫酸和Fe发生钝化，且浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫而不是氢气，B不符合题意；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，C不符合题意；D．加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D符合题意；答案选D。【点睛】本题的易错点为BC，B中要注意浓硫酸的特殊性，C中要注意能够形成锌铜原电池。7．B【详解】A．实验①②温度不同，其他条件都相同，即研究温度对反应速率的影响，A正确；B．实验②无催化剂，③有催化剂，但二者过氧化氢浓度也不同，即无法得出催化剂对反应速率的影响，B错误；C．实验③⑤除了催化剂种类不同，其它条件均相同，即可研究不同催化剂的催化效果，C正确；D．实验①②中，其它条件相同，但②温度高，所以反应时间>；实验②④中，温度相同，但④中过氧化氢浓度大且有催化剂，所以反应时间>，综上反应时间，D正确；故选B。8．C【详解】A．为断键过程，吸收能量，A正确；B．由图中反应可知，生成又被消耗，为中间产物，B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，C错误；D．上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为：，D正确；故选C。9．C【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于，A．0.1mol/(L•min)；B．0.1mol/(L•min)；C．0.6mol/(L•min)；D．0.025mol/(L•min)，故反应速率C＞A=B>D，故选：C。10．C【详解】A．催化剂能改变反应的活化能，所以能同等程度改变正逆反应速率，A正确；B．反应是体积减小的反应，所以增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡显正反应方向移动，B正确；C．正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率都是降低的，但逆反应速率降低的倍数大正反应速率降低的倍数，平衡向正反应方向移动，C不正确；D．增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，氮气转化率降低，D正确；答案选C。11．C【详解】A．改变颗粒大小会影响与反应物的接触面积，影响反应速率，A正确；B．转化过程的图示可知，乙苯脱氢经历了四步，只有“吸附环节”属于结合过程，其余三步都是解离过程；低温有利于“吸附环节”的发生，则温度较低更有利于发生的“环节”是吸附环节；B正确；C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，但是不能改变平衡移动，C错误；D．该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，结合反应中元素种类，可推断“脱氢环节”除了产生，还可能生成离开催化剂表面，D正确；故选C。12．A【详解】①恒温时，增大压强，有气体参加的化学反应速率一定加快，①错误；②其他条件不变，升高温度，活化分子百分比增大，化学反应速率增大，②正确；③使用催化剂可改变反应速率，不影响反应热，③错误；④对于同种物质3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，④错误；⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数，增大了有效碰撞的几率，⑤正确；⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，从而使反应速率增大，⑥错误；⑦增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，⑦错误；⑧催化剂降低活化能，使原本不是活化分子的变为了活化分子，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，⑧正确；综上所述，正确的为②⑤⑧，故选A。13．A【分析】反应的能垒越大，反应速率越慢，而慢反应是总反应的决速步，降低慢反应的相对能量差，可使反应速率加快。【详解】A．由图示可知，*CO+*OH→*CO+*H2O的能垒为1.36eV(0.28eV)=1.64eV；B．由图示可知，*CO→*OCH的能垒为1.11eV0.28eV=1.39eV；C．由图示可知，*OCH2→*OCH3的能垒为0.58eV(0.60eV)=1.18eV；D．由图示可知，*OCH3→*CH3OH的能垒为1.12eV0.58eV=0.54eV；综上分析，*CO+*OH→*CO+*H2O的能垒最大，答案选A。14．A【详解】A．装置①中产生的H2从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A错误；B．装置②中两组实验中硫酸浓度不同，则实验时产生沉淀和气体的速率不同，可以证明反应速率不同，B正确；C．装置③中左侧有催化剂，右侧没有催化剂，反应时产生气体的速率不同，C正确；D．装置④中铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化通过温度计进行检测可以证明反应为放热反应，D正确；故选A。15．D【详解】A．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，所以反应速率很高，A正确；B．电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子，所以电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解，B正确；C．对于反应：，其中和反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”，C正确；D．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，D错误；故选D。16．B【详解】A．此反应是放热反应，ΔH=(E2－E1)，A错误；B．实验中，M的活化能大于N的活化能，则M催化效率低于N，B正确；C．加入催化剂M、N，降低了反应的活化能、但不影响焓变，C错误；D．在有催化剂时，该反应历程活化能降低，无催化剂时，该反应历程活化能最高，D错误；故选B17．D【详解】A．SO3(g)→SO3(s)是放热过程，生成三氧化硫固体，反应放出的热量更多，则ΔH<41.8kJ/mol，故A错误；B．根据ρ=，反应前后气体的质量与体积都保持不变，因此密度也不变，无法确定化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C．恒温恒容下，充入惰性气体，压强增大，分压不变，化学反应速率不变，对化学平衡无影响，反应物的平衡转化率不变，故C错误；D．随着反应的进行各组分浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，0~10s内v(SO2)的化学反应速率为0.025mol·L1·s1，10~15秒内反应速率会小一些，故D正确；答案为D。18．B【详解】A．氮气分子中，氮氮三键中的氮原子分别在三个阶段与H原子相连，形成极性共价键，分子断裂氮氮三键，有非极性共价键变化，A错误；B．氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，每1mol分子参与反应生成2mol，B正确；C．两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，氮元素价态降低，发生还原反应，C错误；D．催化剂可以降低反应活化能，提高化学反应速率，但不影响平衡转化率，D错误。故选B。19．D【详解】A．“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎可以增大接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率，A正确；B．“没取”时，反应生成CuCl、和S，，B正确；C．滤液中含有[CuCl2]调节溶液的pH后，发生歧化反应除生成Cu外，还有，C正确；D．“过滤3”所得滤液中含有HCl和CuCl2，均可以循环使用，D错误；答案选D。20．C【详解】A．由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确；C．由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误；D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min×4=1200min，故D正确；故选：C。21．B【分析】中加入用H3PO4溶液溶解生成可溶性的物质，然后再加入H2SO4溶液反应得到粗磷酸，纯化后得到磷酸，然后加入FeSO4，H2O2调节pH，最后得到磷酸铁。【详解】A．Ca2+与反应生成CaSO4微溶物会覆盖在固体表面，阻止固体继续溶解，先用H3PO4溶液溶解生成可溶性的物质，再与硫酸反应生成粗磷酸，故A正确；B．玻璃棒中含有SiO2，会与HF反应，故B错误；C．升温、增大接触面积，增大浓度都可提高酸浸的效率，故C正确；D．最后产物为+3价Fe的化合物，则加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，故D正确；故选B。22．A【详解】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确；B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误；C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误；D．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率，选项D错误；答案选A。23．D【详解】A．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；

B．升高温度，反应速率加快，故不选B；C．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选C；D．碳是固体，增加碳的量，反应物浓度不变，不能使反应速率增大，故选D。选D。24．D【详解】A．Cp2ZrH2在反应前和反应后均存在，因此在反应过程中起催化剂作用，故A正确；B．D→E反应为羰基的加成反应，即化合反应，原子利用率100%，故B正确；C．根据转化过程中物质的变化可知反应过程中N的成键数目有3个和4个两种情况，故C正确；D．Zr与Ti同族，均位于第IVB族，故D错误。答案选D。25．A【详解】A．5mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L1KI溶液，直到反应中碘离子过量，充分反应，取少量溶液滴加几滴KSCN溶液后变为红色，说明溶液中仍存在铁离子，另取少量溶液滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则FeCl3与KI之间是可逆反应，故A正确；B．亚