湖北省高中联盟2024届高三年级下册5月第四次联合测评（三模）化学试卷(含答案)

湖北省高中名校联盟2024届高三下学期5月第四次联合测评（三

模）化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.荆楚文化，源远流长。下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A.曾侯乙编钟B.越王勾践剑C.云梦竹简D.崇阳铜鼓

2.湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，脏（N2H7是常见火箭燃

料之一，关于其结构与性质的说法错误的是（）

A.强还原性B.非极性分子C.二元弱碱D.能作配位体

3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项实验现象

ANa?。?露置在空气中淡黄色固体最终变为白色固体

B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色

cNa2s溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色

D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

4.同温同压下，在两个容积相同的密闭容器中分别盛有NH3气体和H?与N2的混合气

体，两个容器内的气体不可能具有相同的（）

A.原子数B.分子数C.密度D.质量

5.下列方程式书写错误的是（）

A.NH3通入稀硝酸：5NH3+3H++3NO3^-4N2+9H2O

B.以丙烯晴为原料电合成己二晴［NC（CH2）4CN］的阴极反应式:

+

2cH之=CHCN+2H+2e^^=[NC（CH2）4CN]

o

/\

C.环氧乙烷的制备：2cH2=CH?+0?」^2H2cCH2

D.CH3CHO的银镜反应：

+

CH3CHO+2[Ag(NH3),]+201r=NH；+CH3coeF+3NH3+2AgJ+H20

6.氨基酸可与某些金属形成盐，用来沉淀和鉴别氨基酸。甘氨酸的铜盐结构如下。下

列说法错误的是（）

A.C/+的配位数为4B.H原子与N原子形成的是s-per键

C.基态Cu原子最外层电子排布式是4slD.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种

7.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：

6XeJ^+12H2O^=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,设踵为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.lmolXe耳中心原子的孤电子对数目为2NA

B.18gH2O中所含质子数目为IONA

C.生成lmolXeC）3，转移电子数目为8踵

D.3.36LHF（标准状况）所含的分子数为0.15NA

8.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（）

选

事实解释

项

电子的能量：Be原子2s轨道处于全充

ABe的第一电离能大于B

满的稳定状态，能量较低

P能形成PC13和PC15,N只能形成

B原子轨道：P有3d轨道，N没有

NC13

相同温度下，电离平衡常数（jj^S-COO-

氢键：3~°H中形成分子内氢

C

键，使其更难电离出H+

DFe（SCNN溶液中滴加NH4F溶液，红稳定性：Fe3+与H生成配合物的稳定性

色褪去较强

A.AB.BC.CD.D

9.水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质

的说法错误的是（）

A.分子式为C14HQNO7B.含有5个手性碳原子

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.lmol该物质最多能与2molBr2反应

10.一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为

原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是（）

3

A.Y的杂化方式均为spB.MYX4可能具有强还原性

C.Z3是由非极性键构成的极性分子D.Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNC）3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如

下图所示的实验

碘水+淀粉

下列分析错误的是（）

A.①中Ag+氧化了匕B.①后溶液pH可能明显变小

C.③的目的是除去过量的AgNC)3溶液D.④可发生r+HIO+H+^=12+H2O

12.科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的

晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构

单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下

列说法正确的是()

金刚石T•碳

A.1个金刚石晶胞含4个碳原子B.T-碳中键角是109°28，

C.T-碳属于分子晶体D.a:Z?=l:2

-Br

13.苯与发生取代反应原理为。(1)+Br2(l)—►Q](l)+HBr(g)AH-

其能量与反应进程如下图所示。已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离

子的稳定。

反应进程

下列说法正确的是()

A.第I步涉及非极性键的断裂B.该反应的快速步骤为第ni步

C.反应热=△4+八石3-八七D.QrCF,比苯更难发生卤代反应

14.一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺(NH2OH)的绿色电化学原理如图所示。

质

子；、

bNO

CU电

交

IrOrTi

溶液极

风能H,SO,换

电极NH,OH/

膜

下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极B.每转移Imole」，阳极区溶液的质量减少8g

C.工作时阴极区溶液的pH减小D.当阳极生成1.5mol气体，生成33g羟胺

15.25℃时，向含有Imol甘氨酸盐酸盐（NH；CH2coOH）的溶液中加入NaOH固

体，溶液pH及体系中NH：CH2coOH,NH；CH2coeF,NH2cH2coeT三种粒子的分

布系数变化如图所示。

［比如H2A中A?-的分布系数：）

下列说法正确的是（）

A.a代表5（NH2cH2coeT）

B.m点：pH小于2.35

++

C.n点溶液中c（NH2cH2coO）+c（0H）=c（H）+c（NH；CH2COOH）+c（Na）

D.曲线上任意点溶液均存在：

27

c（NH；CH2COO）＞10c（NH；CH2COOH）■c（NH2CH2COO）

二、填空题

16.雷尼镇在工业上广泛用于有机物的加氢催化，其成分主要为Ni,还含有Al、Fe、

Mg、Zn等元素的单质及氧化物。从废雷尼镇催化剂中回收Ni元素的工艺流程如下图

所示:

稀H,SO.NaOH溶液萃取剂NH,HCO,溶液

空方臂预处理•「』：〃如潮|H卜滤液2T萃L|-----------•|沉L|迎遽一前驱体国选一NiO

滤渣1滤渣2萃取液

已知：相关金属离子［Co（M"）=O.Olmol.L1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+Mg2+

开始沉淀

7.52.23.76.77.29.4

时

沉淀完全

9.03.24.78.28.710.9

时

回答下列问题：

（1）“预处理”选用表面活性剂，其作用是。

（2）“滤液1”中Co（Ni2）=lmol.I；i,“调pH”的范围为4.7WpH<,“滤渣2”

的主要成分是。

（3）“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为

,,++

HHA+M^=MAn+HHO

①“萃取液”中的金属阳离子有O

②萃取剂P204和P507的结构如下图所示（R表示某嫌基），从物质结构的角度分析

可得P204的酸性______（填“强于”或“弱于”）P507的酸性。

ROOROO

\Z\Z

PP

/\/\

ROOHROH

P204P507

（4）“前驱体”存在的一般通式是xNiCO3-yNi（OH）2-zH2。，焙烧时生成CO?和H?。

的物质的量之比1:5,质量保留百分数是52.8%,则“前驱体”的化学式是,

“沉镇”时发生的化学方程式是。

17.芝麻酚（F）是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中

间体。其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的名称是.

(2)C中存在的官能团名称为0

(3)实验结果表明，B-C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构

的角度解释原因为o

(4)C-D的反应类型是.o

(5)G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有种(不考虑立体异

构)。

①能与FeCL溶液发生显色反应；②含有酰胺基。

(6)由B合成F的另一种路径如下:

HCHO

B---'

①B-X的化学方程式为

②Y的结构简式为

18.新质生产力本身就是绿色生产力,开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标,

CO2催化加氢的主要过程包括如下反应:

1

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.2kJ.mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)岫2=+4L2kJ・molT

III.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH3

回答下列问题：

（1）利用焦炉气中的H?作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是

(2)A&=kJ.mor1.

（3）温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中HI对应的曲线是（填

10150200250300350

温度凡

（4）在3.0MPa、作催化剂的条件下，以可叼=工的原料比通入反应物,

-H（H2）3

CO2的转化率和CH30H的选择性随温度的变化如图所示［甲醇的选择性

生成“（CH2OH）

xlOO%].

消耗”（CO?）

%

@

-CO晶化率

摄

相70

/60

50

40

S-福

*30

20

羊

10

维

0

。

①随温度升高，CH30H的选择性下降，可能的原因是。

②200〜280。（2范围内随温度升高，CH30H的产率先增大后减小，其原因是

____________________________________O

③P点时，CH30H的分压是MPa,Ka=.

三、实验题

19.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中，可利用Perkin反应制

备:

OHCH,C勿;

CH,COONa-°、彳°

+0+CH,COOH

CHK40160-180*C

水扬彼乙酸肝香豆素

具体步骤如下:

I.连接如图所示装置，检查装置气密性，加入反应物并通入一段时间N?。

II.升温至135~145℃,回流，排酸。

HI.继续升温至160~180℃,回流。

IV.待反应结束后，向仪器A中加热水，分液，结晶，过滤得香豆素粗产品。

已知：各物质沸点数据如下表所示

物质水杨醛乙酸酎乙酸香豆素

沸点/℃197138.6117.9298

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为o

(2)应采取的加热方式为(填标号)。

a.直接加热b.水浴加热c.油浴加热

(3)步骤I中，通入一段时间N?的目的为,加入乙酸酎不宜过多，原因是

(4)步骤H的目的是0

OO

1I

(5)CH3coONa作催化剂的关键是促进生成CHQOCCH：,下列物质能作为该反应的

催化剂的是(填标号)。

a.K2CO3b.H2SO4c.NaCl

(6)本实验装置存在一处明显缺陷是

参考答案

1.答案：C

解析：ABD中主要成分为合金材料，C主要成分为纤维素。

2.答案：B

解析：N2H4中N为-2价，有强还原性；N2H4中N为sp3杂化，正负电荷中心不重

合，为极性分子；且每个氮原子都有一对孤电子对，能做配体；每个N原子可接受一

个H+,为二元弱碱。

3.答案：C

解析：向AgCl浊液中滴加少量Na2s溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成

溶解度更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关。

4.答案：A

解析：同温、同压下，体积相同的两容器内的气体一定具有相同的分子数，但是每个

分子中原子个数不相等，所以其原子总数一定不相等；两个容器中平均摩尔质量可能

相等，所以其密度可能相等，质量可能相等。

5.答案：A

解析：A.NH3在水溶液中不表现强还原性，故将NH3通入稀硝酸中发生复分解反应，

+

故离子方程式为：NH3+H^NH：,A错误；D.乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银

镜反应，产物之一醋酸镂是强电解质，书写离子方程式要拆开写。

6.答案：B

解析：H原子与N原子形成的是s-sp3o■键。

7.答案：D

解析：HF标准状况下为液体。

8.答案：A

解析：Be第一电离能大于B,Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2P能级上的

电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高，故A错误。

9.答案：B

OH

iH

丫^OH

rNH

解析：0Ho中*标示的4个碳原子为手性碳原子，故B错误。

10.答案：B

解析：X为H,、为B,Z为O,M为Na。A.Y为B,其杂化方式既有sp?杂化，又有

sp3杂化；B.NaBH,中H为-1价，有强还原性；CO3是由极性键构成的极性分子；

D.sp2杂化的B原子最外层为6电子。

11.答案：A

解析：在碘水中存在如下平衡：I2+H2O-HI+HIO,过程①中「与Ag+反应生成

Agl沉淀，促进R与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、

HNO3及未反应的AgNC)3，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和

HN03,还有未反应完的AgN03，加入NaCl溶液，Ag+与C「生成AgCl沉淀，往滤

液2中加入KI溶液，发生：T、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应

+

4H+4F+022H2O+212,生成上，使溶液再次变蓝色。

12.答案：D

解析：T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其C-C键的最小夹角为

60°o金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶

胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据夕=£可推出，T-

碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长=孤；，则棱长是金刚石的2倍。

13.答案：D

解析：第I步是形成口配位键，没有非极性键的断裂；总反应的熔变是生成物总能量

减去反应物总能量或正逆反应活化能差值，因此=△£；+铝+转；-C耳为吸电子

基团，不利于碳正离子的稳定，因此更难发生卤代反应。

14.答案：D

解析：2HNO3+2H2（D^=2NH2OH+3O2T。阴极反应为：

-+

NO；+6e+7HNH20H+2H2O。

B.每转移Imole，阳极区溶液释放0.25molC）2，向阴极区转移ImollT,质量共减少

9g;

C.每转移6moie,阳极区通过交换膜向阴极区转移6moiH+,但阴极区消耗

7molH+,因此pH增大；

D.当阳极生成L5mol气体，外电路转移6moie,生成Imol羟胺。

15.答案：D

解析：

NHtCH.COOHNHtCHC00+H+K.NHtCH^COO-NH,CHCOO-+H+K；

jzJz9diaJz、zz.?aza7

由分布系数图像交点可知Ka】=10035、（2=10-78；

A.c代表川NH2cH2coO）；

B.加点n（NaOH）=0.5mol时，反应后溶液中c（NH；CH2coOH）=c（NH；CH2coeF）,

但由于NH；CH2coOH的电离平衡常数Ei大于NH；CH2coeT的水解平衡常数

仁/（1，因此c（NH；CH2coOH）＜c（NH；CH2coeF）,根据分布系数分布图，m点、

pH大于2.35；

C.电荷守恒：

c”）+c（NH；CH2coOH）+c（Na+）=C（OJT）+c（NH2cH2coO）+C（C1）；

2743

D.治/（2可得到c（NH；CH2COO）=10c（NH^CH2COOH）■c（NH2CH2COO）。

16.答案：（1）除油污

（2）6.2；Al（OH）3、Fe（OH）3

（3）Fe2+,Mg?*,Zn2+（有或无Na卡均可）；强于

（4）NiCO3-Ni（OH）2-4H2O；

2NiSO4+4NH4HCO3+3H2O^=NiCO3Ni（OH）9-4H2O^+3CO2T+2（NH4）9SO4

解析：（2）题给表格中为浓度O.Olmol/L时数据，此时，c°=lmol/L,因此需要换

3+

算。根据表格数据，4.7WpH<6.2时会沉淀的离子为Fe3+,Alo

2+

（3）萃取操作应除去Ni?+；之外的所有金属离子，即Zn2+,Mg?+、FeO-OR基团

为推电子基团，使含氧酸酸性减弱；-OR基团为吸电子基团，使含氧酸酸性增强。

（4）根据该物质化学式，生成CO?与H2。物质的量之比为x:（y+2）=l:5。设x为

1,则化学式可改写为NiCO3-Ni（OH『4H2。。再由质量保留百分数可求得产1,即化

学式NiCO3-Ni（OH）2-4H2O。

17.答案：（1）邻苯二酚（或1,2一苯二酚）

（2）酸键硝基

（3）1号位的空间位阻比较大

（4）还原反应

（5）6

⑹①）CQ+HCH。，〈:XTH叫②〈:工

解析：（3）从物质结构的角度，则需从空间位阻角度考虑，因为1号位空间位阻大。

（5）根据限定条件，有以下6种结构：

18.答案：（1）防止催化加中毒

（2）-90.4

（3）b

（4）温度升高，催化剂活性下降，反应速率变慢；随温度升高，CO2的转化率增大，

31

CH30H的选择性降低，二者乘积先增大后减小；——

3