北京市平谷区2024届中考联考化学试卷含解析

北京市平谷区重点达标名校2024年中考联考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1.下列反应的化学方程式书写错误的是

A.铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

B.硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3

C.二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

D.氢氧化领溶液与稀硫酸混合：Ba(OH)2+H2sO4=BaS(M+2H2O

2.下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是

气

体

的

A.质水通电一段时间

量

向pH=3的溶液中加水

C.向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸

等量的氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气

0反应时间

3.下列说法正确的是()

A.碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

B.KMnOa和KM1O4中有相同的原子团

C.Fe?+和Fe^+都属于铁元素，核外电子数不同

\\\\

D.和司12化学性质相同

4.下列属于复分解反应的是

点燃

A.2H2+O2^^=2H2O

高温

B.3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

C.BaC12+CuSO4=BaSO4I+CuCl2

D.Mg+2HCl=MgCL+H2t

5.下列变化属于化学变化的是

A.雪糕融化B.海水蒸发C.铅笔折断D.蜡烛燃烧

6.对“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

C.摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量

D.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

7.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生

成，则滤渣上的物质是

A.只有银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜

8.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是

A.胃酸过多可服用适量的烧碱

B.吃水果和蔬菜可以补充蛋白质

C.油锅不慎着火可用锅盖盖灭

D.水中加入明矶可降低水的硬度

9.下列实验操作中，正确的是

干燥氨气

浓硫酸

1

B.守滴管用后不洗涤直接插回原瓶

10.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是

A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大

B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子构成不同

C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔

D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动

11.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

质

溶

质

量

分

数

A.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体％

°加入硝酸弹晶体

质里/%

D.向氢氧化钠和硝酸铁的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

12.下列有关氧气的说法正确的是()

A.夏天食物腐烂与氧气无关

B.鱼虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D.可燃物接触氧气就能够燃烧

13.下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是()

A.

C.点燃酒精灯D.加热固体粉末

14.下列鉴别物质的方法中错误的是（)

A.用水鉴别硝酸核和氢氧化钠两种固体

B.用二氧化镒鉴别水和过氧化氢溶液两种液体

C.用氯化钢溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液

D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体

15.交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2T+9H2O,其中红色的CrCh转变为绿

色的化合物X。下列说法曾送的是

A.X化学式为Cr2（SO4）3B.医疗上常用75%的酒精水溶液消毒

C.C2H5OH和CO2都属有机物D.喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）放学回家，闻到饭桌上菜肴的香味，用微粒的知识解释其原因是

（2）厨房中的下列物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）。

A铁锅B塑料盆C竹筷D玻璃杯

（3）专家指出，“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异，鸡蛋中富含的营养素是水和

（4）我市加快天然气（主要成分是甲烷，化学式：CH4）入户管网建设，写出天然气燃烧的化学方程式_______o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此,

他们进行了如下探究:

L氯化钢溶液

小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和

B

NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是（用化学方程式表示），讨论分析后，同学

们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：.为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反

应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐

酸，观察到的现象是,反应的化学方程式为.向试管B中滴加氯化钢溶液，观察到的现象是,反应的

化学方程式为.虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应.实验过程中需要吸

收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因.某化

学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算:

图2

①实验室生成沉淀的质量是____g.

②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

18.（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,

溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐.（填“增大”或“减

稀盐酸的质量

图一图二

小"）.,图二表示酸碱恰好完全反应的点是o计算稀盐酸中溶质的质量分数。。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、

银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。

图2是他模拟工业炼铁的装置图。

图1图2

(1)关于上述图1中的实验，下列说法正确的是(填序号)。

A甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色

B乙试管中反应后溶液的质量变大

C实验室不用丙中原理制取H2,因为产生H2的中含有的HC1气体不纯

D为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中

(2)乙试管中发生反应的方程式为：o

(3)用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是(填序号)。

A实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸

B反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑

C装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳

D停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、A

【解题分析】

A.铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H2t，选项错误；

B.硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,选项正确；

C.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O,选项正确；

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合，生成硫酸领沉淀和水，反应方程式为：Ba(OH)2+H2sO4=BaS(M+2H2O,选项正

确。

【题目点拨】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在

式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2.配平化学方程

式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3.标明化学反应发

生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“A”号表示）、催化剂、通电等。并且,

一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4.注明生成物中气体或固体的状态符号（即“T”、

气”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号

就不用标注了。

2、C

【解题分析】

通电小小

A、2H2O^2H2T+O2T,水通电一段时间后，H2与02的体积比为2:1,而非质量比，不符合题意；

B、向pH=3的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7,但是不会大于7,不符合题意；

C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe,所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65

份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意;

D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成。2的质量，不符合题意。

故选C。

3、C

【解题分析】

A.质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B.KMnth是由钾离子和高猛酸根

离子构成，K2M11O4是由钾离子和镒酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C.质子数决定元素的种类,

质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe?+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层

电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电

子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C

4、C

【解题分析】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选Co

5、D

【解题分析】

A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。

【题目点拨】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

6、B

【解题分析】

A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；

B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,正确；

C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；

D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。故选B。

7、D

【解题分析】

试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液

中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明

滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜

和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的

银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

8、C

【解题分析】

A.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能服用，故A错误；

B.水果、蔬菜中富含维生素，吃水果和蔬菜可以补维生素，故B错误；

C.油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；

D.向硬水中加入明矶，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，

故D错误。

故选：Co

9、B

【解题分析】

A.干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；

B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；

C.测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比

较，读取pH,将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；

D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。

故选B。

10、A

【解题分析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【题目详解】

A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故A不正确；

B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；

C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子

之间的间隔，故C正确；

D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味,

故D正确。故选A。

【题目点拨】

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

11、D

【解题分析】

A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液

时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；

B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀

盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；

C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸

过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；

D、向氢氧化钠和硝酸领的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钢离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸铁白色沉淀，则图像起

点位置错误；故选项错误，但符合题意；

故选：Do

12、C

【解题分析】

A、夏天温度较高，食物中的细菌、真菌繁殖加快，进而分解食品中的有机物，发生缓慢氧化导致食品的腐败变质，

故选项说法错误。

B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确。

D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接

触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项说法错误。

故选：Co

【题目点拨】

可燃物燃烧需要三个条件同时具备。

13、B

【解题分析】

A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。

B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。

C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。

D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。

故选：Bo

14、C

【解题分析】

A.硝酸铉溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸镀和氢氧

化钠两种固体，选项正确；

B.二氧化镒遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化镒鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项

正确；

C.氯化钢遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化领溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项

错误；

D.石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正

确，故选C。

【题目点拨】

物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：

1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；

2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸钱。

15、C

【解题分析】

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

【题目详解】

A、C2H5OH+4CrO3+6H2so4=2X+2CChT+9H20,由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧

原子，4个铝原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铝原子、3个硫原子和12

个氧原子，是硫酸铭，化学式是Cn(SO4)3,故A正确；

B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；

C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机

物的特征，故C不正确；

D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

点燃

16、微粒在不断运动B蛋白质CH4+202CO2+2H2O

【解题分析】

(1)放学回家，闻到饭桌上菜肴的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。

故填：分子在不断地运动；

(2)A.铁锅属于金属材料制成的；B.塑料盆属于有机合成材料制成的；C.竹筷是由天然材料持制成的；D.玻

璃杯是由无机非金属材料制成的；故填：B；

(3)鸡蛋中富含的营养素是水和蛋白质；故填：蛋白质；

点燃

(4)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2^^CO2+2H2OO

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳被水溶解或者反应有气泡产生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t变浑浊或者有白色沉淀产生Na2CO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl氢氧

化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二

氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙1010%

【解题分析】

(1)氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程

式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。和H2O+CO2=H2CC)3；同时二氧化碳还能溶解于水.

(2)小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图乙所示)，向试管A中滴加足量的稀

盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是有气泡产生，对应的化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t.向试管B中滴加氯化领溶液，是碳酸钠和氯化锁反应生成难溶性碳酸钢和氯化

钠，对应的现象是变浑浊或者有白色沉淀产生，对应的化学方程式为Na2CO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl.

(3)氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧

化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠检验二氧化碳用氢氧化钙.吸收可以不需要现象，而检

验需要明显的实验现象.

(4)根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为195.6g-185.6g=10g

设生成的氢氧化钠的质量为x

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH

10080

10gx

100_80

10gx

x=8g

8g

则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为"7丁号7^X100%=10%

185.6g-105.6g

故答案为

(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳被水溶解或者反应.(2)有气泡产生;Na2co3+2HCI-2NaCl+H2O+CC)2t；

变浑浊或者有白色沉淀产生；Na2CO3+BaC12=BaCO3I+2NaCI.(3)氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸

收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳

用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙.(4)10；10%

18、减小B3.65%

【解题分析】

⑴