高中化学复习硫及其硫的化合物

关于高中化学复习硫及其硫的化合物考纲要求1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响第2页,共38页，星期六，2024年，5月基础再现一、硫：

黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质：氧化性还原性火山喷口处的硫物理性质：第3页,共38页，星期六，2024年，5月硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银第4页,共38页，星期六，2024年，5月2、跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味第5页,共38页，星期六，2024年，5月3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O第6页,共38页，星期六，2024年，5月无色有刺激性气味的有毒气体

＞空气，易液化（-10℃）易溶于水（1：40）1.物理性质:二、二氧化硫第7页,共38页，星期六，2024年，5月二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(酸酐的性质)①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)第8页,共38页，星期六，2024年，5月(2)SO2的强还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2

===

2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第9页,共38页，星期六，2024年，5月(3)SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色SO2的漂白性第10页,共38页，星期六，2024年，5月[小结]

漂白原理的比较

类型

物质

特点

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂第11页,共38页，星期六，2024年，5月[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。第12页,共38页，星期六，2024年，5月[思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式①使橙色溶液褪色②使紫红色溶液褪色③使蓝色溶液褪色④使紫色溶液变红色⑤使红色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸酐漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3第13页,共38页，星期六，2024年，5月⑥使浅黄绿色溶液褪色⑦使黄色溶液变浅绿色⑧使无色溶液变浅黄色浑浊⑨使无色溶液出现白色浑浊氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性氧化性酸酐酸酐还原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO3第14页,共38页，星期六，2024年，5月

SO2

CO2分子结构颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液与Mg反应与Na2O2反应化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色第15页,共38页，星期六，2024年，5月Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收SO2固＋液6.尾气处理装置：2.原料:3.发生装置：5.收集装置：1.原理:4.除杂装置：浓硫酸3、二氧化硫的实验室制法第16页,共38页，星期六，2024年，5月四、酸雨及防治1．形成酸雨的主要气体物质是：

__________________________。2．SO2的来源空气中的SO2主要来自_________等燃料的燃烧，

以及含______的冶炼，另外____工业等产生的废气也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫矿石硫酸第17页,共38页，星期六，2024年，5月3．形成酸雨SO2发生的主要反应第18页,共38页，星期六，2024年，5月4．防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加以控制。(2)改变能源结构，使用_____能源。清洁第19页,共38页，星期六，2024年，5月五、硫酸的性质1、硫酸的物理性质

纯硫酸为无色粘稠状液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338℃，高沸点、难挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。注意：浓硫酸稀释、混酸配制、浓硫酸与乙醇混合的操作！第20页,共38页，星期六，2024年，5月2、浓硫酸的特性⑴吸水性

常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

如：NH3、H2S、HBr、HI不能干燥碱性或还原性气体还有SO3胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫酸什么性质？第21页,共38页，星期六，2024年，5月C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2O⑵脱水性

能把

有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。第22页,共38页，星期六，2024年，5月(3)强氧化性：⑴常温下，

遇浓硫酸发生“钝化”。⑵与金属反应（除Au、Pt）：能用铝槽车盛放、运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O第23页,共38页，星期六，2024年，5月第24页,共38页，星期六，2024年，5月⑶与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑

+2H2O⑷与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O第25页,共38页，星期六，2024年，5月NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑（4）高沸点性（用于制挥发性酸）

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑第26页,共38页，星期六，2024年，5月3、硫酸的制备与性质一、硫酸的工业制法-----接触法制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O=H2SO4第27页,共38页，星期六，2024年，5月4、生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖第28页,共38页，星期六，2024年，5月六、亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

②强还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O

酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；第29页,共38页，星期六，2024年，5月七、三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。

(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性第30页,共38页，星期六，2024年，5月八、H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③强还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

氧化产物一般是S,就近转化!第31页,共38页，星期六，2024年，5月④可燃性：完全燃烧不完全燃烧⑤不稳定性：受热分解第32页,共38页，星期六，2024年，5月九、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O第33页,共38页，星期六，2024年，5月十、有关离子的检验

常常先用盐酸把溶液酸化，以排除