2023-2024学年福建省泉州科技中学高二下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度泉州科技中学高二化学阶段性练习可能会用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23P-31S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Zn-65Ga-70Se-79Y-89Hg-200Ce-140考试分数：100分考试时间：75分钟第I卷（选择题）共50分一、选择题（第1-10题，每题3分；第11-14题，每题5分）1．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式： B．的VSEPR模型：C．基态的价电子排布图： D．空间填充模型：2．下列说法中正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHC．由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度最大D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致3．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断Fe(NO3)2固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质B探究Mg与Al元素的金属性强弱用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pHpH(MgCl2)＞pH(AlCl)3则金属性：Mg＞AlC探究氢氧化铝的性质将2~3mL2mol·L-1氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol·L-1氨水生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱D证明H2O2有氧化性将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性4．下列说法中，正确的是A．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高B．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D．离子晶体晶格能越大，熔沸点越高，导电能力越强5．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大C．极性分子在水中的溶解度一般比较大D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是A．简单离子半径：丙>丁>戊 B．简单氢化物的沸点：乙<丙C．简单氢化物的键角：甲>乙 D．第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊7．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<OD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同8．科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是A．该晶体的化学式为CaTiO3B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心C．a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为D．3号原子的原子坐标参数为9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，NA个HF分子所占的体积为22.4LB.0.2molSO2分子中，S原子的价层电子对数目为0.6NAC.400mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NAD.6g石墨中共价键数目为NA10．我国汉代器物上用的颜料被称为“中国紫”“中国蓝”，其合成原料有、和，下列说法正确的是A．金属性：Cu＞BaB．的空间结构：平面三角形C．基态铜原子的电子排布式：D．基态硅原子中，其占据的最高能层的符号：11．化学助力人们对美好生活的追求。烫发原理如图。下列说法错误的是头发的主要成分蛋白质属于高分子化合物B．“软化”时应加入氧化剂，“定型”时应加入还原剂C．应避免频繁地烫、染发，以减少对头发和头皮的伤害D．烫发过程中既有极性键、非极性键的断裂又有极性键、非极性键的形成12．硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A．Zn位于元素周期表的ds区B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为D．该体密度为13．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是已知：。A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6C．CeO2晶体的密度为D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%14．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构第II卷（非选择题）共50分二、解答题15．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：已知：过二硫酸根（）的结构式为，的还原产物为。回答下列问题：(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写一种）。(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为。(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是。(4)“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为。(5)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有（填化学式）。(6)向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为。(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。①基态的价层电子轨道表示式为。②该硫化物晶体的密度ρ＝（用含a、b、的代数式表示）。16．N、P、As为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态As原子核外有个未成对电子，N、P、As电负性由大到小的顺序为。(2)已知：4AsH3As4+6H2↑，AsH3的空间结构为，已知As4为正四面体结构，则1molAs4中含molσ键。(3)氨、肼(N2H4)和叠氮酸(HN3)都是氮元素的重要氢化物，肼的相对分子质量与乙烷(C2H6)接近，但沸点远高于乙烷的原因是。叠氮酸的结构如图1所示，分子中②号N原子的杂化方式为。(4)某含氮化合物晶胞结构如图2所示，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg2+，相邻Br-的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。该物质的化学式为，该晶体的密度为gcm3。17．《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：(1)可用于制备、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态的核外电子排布为；中的中心原子杂化方式为；亚硝基胍分子中键与键的数目比为。(2)N、P位于同一主族，，分子结构如图所示：①中键的键角比中键的键角更大，其主要原因是，②比易液化，其主要原因是。(3)氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误的是（填字母）。a．位于元素周期表ds区b．的离子半径大于的离子半径c．GaN属于分子晶体(4)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如上图：①氮化硼的化学式；②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则晶胞的密度为（列计算式）。18．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知：则kJ∙mol-1。(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为，“热分解系统”中每转移电子，需消耗。(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。i．这种无机固体电解质的化学式为。ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是。(4)铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。请写出中碱位上发生反应的总化学方程式。(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：

①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是。②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是参考答案：1．C2．B3．B4．B5．B6．D7．A8．C9．B10．B11．B12．C13．D14．A15．(1)粉碎钴镍渣、搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度等（任写一种）(2)(3)过二硫酸根中含有过氧键（或过二硫酸根中含有-O-O-）(4)(5)80℃、2h(6)(7)16．(1)3N>P>As(2)三角锥形6(3)肼分子间可形成氢键使沸点高于不能形成分子间氢键的乙烷sp(4)或或HgBr22NH317．(1)9：2(2)N原子的原子半径小于P原子，N—H键的键长小于P—H键，分子中N—H键之间的斥力大于P—H键，所以氨分子键角更大分子中存在氢键，沸点比高，更易液化(3)ac(4)BN