2023-2024学年云南省保山市智源高级中学高一下学期6月月考化学试卷

保山市智源中学2023-2024学年下学期高一年级第二次月考化学试卷(考试时间75分钟满分100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Fe-56Al-27第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋B.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物C.天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅D.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-B.遇酚酞试剂变红溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C.常温下pH<7的溶液：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是（）A.一氯甲烷的电子式：B.14C与14N互为同位素C.乙烯的空间填充模型：D.氮气的结构式：N≡N4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAB.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有原子数为3NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAD.工业制硫酸中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA5.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（）A.用图①装置检验纯碱中含有钠元素 B.用图②装置可分离得到Br2C.用图③装置分离I2和NH4Cl固体 D.用图④装置检验石蜡油分解产生了不饱和烃6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.简单气态氢化物的稳定性：X>ZB.简单离子半径大小为：Z>W>X>YC.W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.X与Y、Z均可形成两种常见化合物7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A.图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜B.图乙：正极的电极反应式为C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，负极的电极反应式为8.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为D.反应，反应时一定要加热9．（原创）下列说法不正确的是（）A．所有烷烃中，甲烷所含碳的质量分数最低B．乙炔分子中含有极性键和非极性键数目之比为2：3C．存在顺反异构现象D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应原理相同10．已知某有机物结构如图，该有机物的系统命名为（）A．3，3，4，5-四甲基己烷B．2，3，4，4-四甲基己烷C．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．3，3-二甲基-2-异丙基戊烷11.下列物质结构与性质或物质性质与用途的说法不正确的是（）A．单质硫为淡黄色固体，附着硫的试管可用CS2洗涤B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时产生有刺激性气味的气体,浓硫酸的主要用途是吸水剂和强氧化剂D．新型陶瓷碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料12．在一刚性密闭容器内发生反应2A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），若5min内B减少了0.3mol，则下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时v（A）正＝2v（D）逆 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C．0～5min内用B表示反应速率为v（B）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加13．（原创）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液B甲烷（乙烯）溴水洗气CNO（NO2）氢氧化钠溶液洗气D淀粉胶体（葡萄糖）水过滤14.一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为X+3Y2ZB.用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1C.第2min末，X的转化率为70%D.2min后该反应达到平衡状态第II卷非选择题二、填空题（本题共4个小题，共58分）15．（15分）烷烃是重要的化工原料和能源物资。(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是________(填字母)。A．B．C． D．(2)下列各组物质中，互为同位素的是（填序号，下同）；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；属于同一种物质的是。①和；②和；③和；④石墨和金刚石；⑤正丁烷和异丁烷（）⑥乙醇与二甲醚⑦葡萄糖和果糖⑧和⑨乙酸和丙酸(3)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①实验中可观察到的现象有(填字母)。A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。③若将饱和食盐水改为硅酸钠溶液，写出水槽中发生的化学反应方程式。16.（原创）（15分）工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称，打孔球泡的作用为，（2）装置A中发生的化学反应的离子方程式为，反应过程中持续通入N2的原因为。（3）制取氨气的发生装置可以选择下图中的，(填编号)，反应的化学方程式为。（4）装置B中发生反应的化学方程式为，对装置B中所得液体进行蒸发浓缩，趁热过滤、热水洗涤可得到Na2SO3固体，所得到的固体通常易被氧化而含有杂质，设计实验检验该固体是否变质。（可选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、HNO3、AgNO3、酸性高锰酸钾溶液），（不考虑其他杂质）。17.（14分）大气中的氮氧化物（）、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。I.键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键1076607803946（1）若有生成，该反应____________（填“吸收”或“放出”）____________能量，下列图像能正确表示该过程的能量变化的是_____________（填标号）。 A B C DⅡ．与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为：。（2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据的是___________(选填编号)。a．混合气体密度不变b．容器内压强不变c．d．CH4与H2物质的量之比保持不变e．H2S的体积分数保持不变（3）将1mol甲烷和2molH2S置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得5min时CS2的体积分数为10%，则用H2S表示反应速率为mol·L-1·min-1，CH4的转化率为.（保留3位有效数字）（4）写出能提高该反应速率的措施.（写出两条）（5）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。b电极的电极反应式是___________，若消耗标况下3.36LNH3，转移电子数目为.18.（14分）以黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质为石英等）为原料生产FeSO4·7H2O。工艺流程如下：（1）FeS2中硫元素的化合价为_________。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为____________。（2）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式），“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为___________________________。（3）“还原”工序中的离子方程式为________________________；从FeSO4溶液中获取FeSO4·7H2O晶体的“一系列操作”依次为___________、__________、过滤、乙醇洗涤、干燥。解释用乙醇洗涤的优点为__________________。（4）3t黄铁矿（含FeS2为80%）经上述流程后，理论上可得到FeSO4·7H2O晶体__________g。2023-2024下学期高一第二次月考答案一、选择题（3分/个，共42分）1234567891011121314BBDBDCDADBCBBD二、非选择题（共58分）15.（除特殊标注外，2分/个，共15分）（1）D（1分）（2）①（1分）；④（1分）；②⑧⑨；⑤⑥⑦；③（3）CD；，Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+2H2SiO3↓16.（除特殊标注外，2分/个，共15分）加热（1）分液漏斗（1分）；增大接触面积，加快反应速率加热（2）Cu+H2SO4(浓)====Cu2++SO42-+SO2↑+H2O排尽装置内的空气，防止SO2被氧化；将SO2排到B中充分反应（3）C/D/E（1分）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2(g)+2H2O+2NH3↑（4）SO2+2NH3+2NaCl+H2O==2NH4Cl+Na2SO3Na2SO4（1分）取样，加足量稀盐酸溶解至无气泡产生，加入氯化钡，若产生白色沉淀，则已经变质，反之。17．（除特殊标注外，其余2分/个，共14分）（1）放出（1分）；792（1分）；A（1分） （2）bde（1分）（3）0.07537.5%（4）升温、加压、增大反应物浓度、加入催化剂（5）O2+4e