福建省厦门二中2024年高三年级下册第五次调研考试化学试题含解析

福建省厦门二中2024年高三下学期第五次调研考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆帆溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

22

2、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\AIO2\OH中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是Sth"、OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2,NH4+

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3

3、下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amol・L”的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+尸c(CH3co6),则醋酸的电离常数

7x10-9

Ka=zxw(用含a的代数式表示)

a—0.01

(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则」C_的值减小

C(NH3.H2O)

5、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生

成3.2g硫单质、0.4molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol-L」

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

6、下列离子方程式不正确的是

2+

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+C1+2H

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用浓H2s04溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

7、下列叙述正确的是()

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一网和一OH

8、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

9、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2+>Fe2\SOj、C「、Br>A1O；、SKV-和H83-离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A10；、SiO3',可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CD<0.2molL-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

10、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(H+)

A.向0.1mol・L-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中会△、减小

c(CH3co0H)

c(CH.COO)

B.将CMCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中-----------------——增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中手黑<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中5g［不变

c(Br')

11、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

12、钾长石(KAlSisOs)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c。3等物质，制备流程如图所示:

CaCO,.水过Meo,N«()H

浸出液一碳酸仰

r■出浸

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为KzOAbChSSiCh

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

13、以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

I-----------------@-------------------1

A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

14、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体

膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixCs生成与解离。下列说法正确的是

充电

石

圭

电解Mt饰卡

例商r-w•体取

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=Li「xFePO4+xLi+

15、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（＜3＞旦＜O旦O）,下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

16、将一定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

3

平衡气体总浓度（X10mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_5>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25OC时的分解平衡常数约为L64xl（T8（mol-LT）3

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生Ih分子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的垃中含有的碳碳双键数为NA/II

C.2.0g周阴。与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成Sth的分子数为L5NA

CuO

18、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内室外（弱光）室^卜（强光）

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

19、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

20、用滴有酚醐和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

21、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S-°»S02CaO_CaSO4

点燃*,

B.Si茶「Si。?吧也^SiCL

加热-------

C.Fe??4Fez（）3&。-Fe（OH）3

高温-----►

D.NaH2OrNaOH（aq）CO2rNaHCCUaq）

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，CT的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+R2X-RiOR2+NaX（Ri与R?代表苯环或燃基、X代表卤素原子）

RCOOH+SOC12（液体）fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列问题:

(1)A与C在水中溶解度更大的是，G中官能团的名称是。

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为o

(3)由A-B反应的化学方程式为。

(4)物质D的结构简式为。

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是»

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体0

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHO网网>

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是:反应②反应类型是。

(2)物质B的结构简式是;E的分子式为=

(3)G中含氧官能团的名称是;F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式o

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：1

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线.

25、(12分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想:

甲：Mg（NO2）2>NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

（实验操作）

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg（N（h）2固体，AB装置实验现象是：

⑷有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚儆的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入«

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是。（用化学方程式

表示）

26、（10分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClCh是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是。

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入CKh后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CKh与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：o

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：。

28、(14分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CO2(g)wCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5molHz。©转化率达80%时的能量变化。

⑵反应①能够自发进行的原因是。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是.

⑶恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H2和CO2,能判断反应CH30H(g)+H2O(gKCO2(g)+3H2(g)处于

平衡状态的是□

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3moiH-H键的同时断裂3moiH-O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反应，平衡测得H?为2.70moLCO为

0.030mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

n.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

2

⑸当内电路转移1.5molCO3<,消耗甲醇的质量是go

(6)正极的电极反应式为o

29、(10分)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择磁化错(ZrTez)和碑化镉(Cd3As2)为材料验证了三维

量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：［Ar］3出。4s2、②锌：［Argdi^s】、

③铜：［Ar］3di04si、④铜：［Ar］3di。。失去1个电子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(2)硫和碑位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S,CS2都是三原

子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:；用杂化轨道理论解释:o

(3)Cd?+与NH3等配体形成配离子。［Cd(NH3)4产中2个NH3被2个C「替代只得到1种结构，它的立体构型是

<>1mol［Cd(NH3)412+含__________mol0键。

(4)神与卤素形成多种卤化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔点由高到低的排序为。

(5)错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子；这种堆积方式称为o

(6)镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm-3o在该晶胞中两个镉原子最近核间

距为______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为(用含兀的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为HzS,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

2、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-,说明含有A1O2-。

【详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AKh-+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AlOa。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CC>2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与StV-生成沉淀，OIT与NH4+反应生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4"；故选A。

3、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和葭基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

4、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正确；

C、将amoM/i的醋酸与0.01mol・L-i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3cO。)，溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=』一，故C错误；

u—0.01

c(NH^}c(OH\c(NHA

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，&=上——U~d值不变，所以则)^-----J

・

c(N4&。)C(NH3H,O)

的值增大，故D错误。

5、C

【解析】

n(S)=3.2g-?32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=_91=o,2mol,则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2moL

,3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4mol,根据C1原子守恒可得c(HCl)=——:-------=8.0mol/L,A错误;

U.JL_L/

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+：)=l：1,B错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s尸Ln(HCl)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是C=

6、C

【解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量Sth通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

SO2+H2O+CIO-SO42+Cr+2H\故A正确；

-

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2S氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2s。4混合，反应的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

7、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：。=黄，所以Ka越

Ka

小，&越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

D、一CH?和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

9、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含漠离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸锁沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铁根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mob若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

为=0.2mol/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol铁根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HSC>4和O.OlmolMgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

10、D

【解析】

A.向0.ImolL-iCILCOOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

c(H+)—K-，…口

-a增大，A错误；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.将CH3coONa溶液从20c升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中=3减小,B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

c.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NiV)=c(a-),则溶液中空翌=1,c错误；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中空)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br')

不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在增期中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将「氧化成12,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

12、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为KzOAWhWSiOz,B错误；

C.燃烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2cCh反应转化为KAKh和NaAlO2,C

正确；

D.向KAIO2和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO”发生反应CO2+AK)2-+2H2O=HCO3-+A1(OHH，D

错误；

故合理选项是Co

13、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2C12F+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

14、A

【解析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【详解】

卢申

根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLii.FePO4+LixC6o

放电x

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

克申

B.根据总反应方程式LiFePO4+6CFj「Lii-FePO4+LixC6可知，LiFePCh与Lii-FePO4中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时，Lii*FePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

15、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯崎，也有快烧等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

16、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以婚变（△"）大于0,根据气

态物质的燧大于液态物质的燧判断出反应埔变（△6）大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3moi/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NH3和C（h的浓度分别

为3.2Xl（f3mol/L、1.6X103mol/L,代入平衡常数表达式：K=（3.2X10-3）2X1.6X10-3=1.64x10-8（mol-L-1）3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据N%和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

17、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生不为ImoL分子数为及，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于私，故A错误；

B.分子式为QHzn的链烧为单烯烧，最简式为CH?,14g分子式为CJk的链点中含有的碳碳双键的数目为

14gN

=NAX-~J=0;如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

14〃g/moln

C.H「0与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0gH「0与2.0gD20的物质的量均为0.lmol,H/0中所含的中子数：

20-10=10,DzO中所含的中子数：20-10=10,故2.0gH/O与2.0gD2O所含的中子数均为的,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1.54，故D错

误；

答案选C。

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

18、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Bn右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

19、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

20、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2Hz0+0z+4e-=40IT,乙中阴极上电极反应式

为:2H++2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH,溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40E,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0H,溶液呈碱性，无色酚

配试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

21、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe304,FeG与比0不反应，不能生成Fe（OH）3,

C错误；D.Na与L0反应生成NaOH和4,NaOH和足量CO2反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与蒸汽在高温下反应生成的产物是FesOd,而不是Fe^。

22、D

【解析】

A.CL与水反应是可逆反应，Ct的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=必，，=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25℃时,lLpH=2的112so4溶液中,CGTAlOlol•=10mol•广义1L=O.Olmol,所以含IF的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmoKXh与足量NazCh反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）