2024安徽省江淮十校高三下学期第三次联考化学试题及答案

绝密★启用前江淮十校2024届高三第三次联考化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O165665第I卷（选择题，共45分）15345分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是A．液氮B．甲醇C．丙烷D．液氢2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是化学知识NH可中和酸并受热分解ANH作膨松剂4343BCD用铁罐车运输浓硝酸给农作物施用KNO3常温下，铁与浓硝酸不反应N、K是植物生长的营养元素2具有氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒3.下列化学用语错误的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：BBBr3的电子式：CSF6空间结构模型：化学试卷（共8第1页D．基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是A．能与盐酸反应生成盐B．分子结构中含有手性碳原子C．苯环上一氯代物为3种D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是AB．洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质C．游泳池里添加CuSO4的目的是使池水美丽梦幻D．HF能在玻璃上雕刻花纹是利用HF的酸性6.下列事实不能通过比较FCl元素的电负性进行解释的是A．NF3分子的极性大于3BF—F键的键能小于Cl—Cl键的键能CClBr与水发生反应的产物是和D．气态氟化氢中存在(HF)，而气态氯化氢中是7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是A和的证SO2的漂白．验证乙炔可使活动性性溴水褪色D．除去2并干燥8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是2A．铜在存在NH的环境中被氧气腐蚀：O22H2O23433B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：OMnOOH+OH22C．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OHClClOH2OD．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：化学试卷（共8第2页9.）能够分离提纯C和C，其原理如下图所示。下列说法错误的是6070A是一种极性分子C60通过化学键形成超分子B”和“操作2D10.新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种B．合成[BMIm]Cl的基础原料咪唑（）水溶性强于苯C．相较于传统液态有机溶剂，[BMIm]Cl具有难挥发的优点D．1[BMIm]Cl中含有C—Cσ键的数目为5A某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料XYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素，XYZ相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．分子中有2种不同环境的WB具有良好的耐酸碱性C．氢化物的沸点：D．第一电离能：Z>Y>X12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是A实验操作实验现象实验结论氧化性：>I2AgO均溶解2O属于两性氧化物向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶溶液出现蓝0.1mol/LFe(NO3)3将AgO分别加入浓氨水和稀硝酸中色B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液C无银镜产生蔗糖未水解向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH先观察到有蓝色沉淀生成DK[Cu(OH)]<K[Mg(OH)]22化学试卷（共8第3页13.某多孔材料孔径大小和形状恰好将NONO高效转化为242HNO，其原理示意图如下。已知：2NONOH<0。下列说法正确的是24A．该过程属于氮的固定BC．温度升高时有利于NO被24D．转化为HNO3反应的原子利用率约为82%14.极膜”中间层中的HO解离为H和OH，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误A．催化电极上的电势比锌电极上的高24．负极区的反应式为‒2e+4OH‒Zn(OH)H在电场作用下移向催化电极D．催化电极表面产生0.1NH4时，锌电极质量会减少13g15.草酸(HCO)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：+224I200.1mol/LNaHCO溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；24实验Ⅱ20mL0.1mol/LNaHCO溶液中滴加0.1mol/LCaCl溶液。242已知：HCO的电离常数K=5.410，K=5.4×，K(CaCO)=2.4×，溶液混22424合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是A．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点B．实验I中V(NaOH)=10mL时，溶液显酸性4C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是2HCO+CaCaCO↓+HCO22422424D．实验Ⅱ中(CaCl)=80mL时，溶液中c(CO)=4.0×–7mol/L22化学试卷（共8第4页第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13铁酸锌（O）是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。24实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：I.制备前驱物(CO)·6HO22432①分别配制100mL0.1mol/L(NH)Fe(SO)溶液和100mL0.05mol/L溶液，并将二42424者混合备用。②另外称取5.3g)CO100mL蒸馏水中。4224③将①和②所得溶液混合加热到7590~100℃加热搅拌5min压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。II.制备铁酸锌（O）24将步骤I所得前驱物在7002h，冷却后称量质量为mg，计算产率。回答下列问题：1）步骤Ⅰ中配制100mL0.05mol/LZnSO4溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶和_______。下列关于容量瓶的操作，正确的是______2(NH)Fe(SO)4242明显现象，由此可知样品(填“已”或“未”)变质。3）步骤I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________。4）步骤II中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为_________。5）该实验的总产率为_________。6）O晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由AB单元按C方式交替排布构24O（已知晶胞参数为anmO晶体的密度为_________g/cm324化学试卷（共8第5页17.（14）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿（主要成分是，含有少量的CaO、O、等杂质）为原料生产制备的工艺流程如下：32322回答下列问题：1）基态的核外价层电子排布式为_______。21的存在形式为3发生反应的离子方程式为_______。由图可知，当浸出率为70%条件为________。3）绿矾是·7HO，则“还原”加入过量铁粉的目的是__________。4245）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与4反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与A．高炉炼铁BNaClD．AgO分解制银C．铝热反应制锰6转化为有以下两种方法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：24①(s)+2Cl+OH1=+172kJ·mol2242②(s)+2Cl++H2-51kJ·mol224请分析方法②加入C(s)的目的可能是___________________。化学试卷（共8第6页18.（14答下列问题：1）已知下列反应的热化学方程式：12I：HS+HH1=kJ·mol22II：+S+2HH2=+81kJ·mol4222①反应+2HCS+4H(g)的H____________。42223②反应③和HS三种分子的键角大小顺序为____________。4222）投料比(HS)n)=2∶，并用N稀释；在100kPa，不同温度条件下反应相同时242间后，测得H和体积分数如下表：22温度/℃950050010001510503.61100.5115085H2的体积分数/%2的体积分数/%000.1.418A．其他条件不变时，用ArN2对实验结果几乎无影响．恒温恒压下，增加N的体积分数，CS的浓度升高22．由实验数据推出HS中-H键弱于CH键24D．由实验数据推出，温度越高，H2S的平衡转化率越高②在1000100HSn(HS)n)HS2242的转化率不变，原因是_______。③已知反应过程中存在副反应4C(s)+2H(g)1500℃时继续升温，HS的转化率不会增大反而会降低的可能原因是________________。3T℃、100n(HS)n)n(N)=332的混合气进行反应III，242分压与HS的标准压强平衡常数KΘ=_______22p分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+egG(g)+hHgheppGHpp，其中p100kPa，p、p、p、pKpΘGHDEdppDEpp化学试卷（共8第7页19.（14G已知：回答下列问题：1A的化学名称为________。A分子结构中的-NO2是一种“拉电子”基团，则A的酸性______2C中官能团的名称为硝基、_______和_______。3E→F的反应类型为________。4D的结构简式为__________。5）得到目标产物G后，常用于分析产物中官能团种类的方法是_________A．红外光谱分析C．质谱分析B．原子光谱分析D．X射线衍射实验6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的有__________①硝基与苯环直接相连，且苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应化学试卷（共8第8页江淮十校2024届高三第三次联考化学答案1A92B3AA4C5B6B7D8C10D12D13B14D15DC1AA以与氧气反应，但N≡N键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料。2．。常温下铁遇浓硝酸钝化，B3．A。邻羟基苯甲醛的分子内氢键为。4A2有2种，故选。5BA试验，A错误；B项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B正确；C项，游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C错误；D项，二氧化硅是酸性氧化物，与HF反应不体现HFD错误；。6F—F键键能小于Cl—ClCl—Cl键的键能。7DA项，铜应该插入硫酸铜溶液，A错误；B项是验证二氧化硫的还原性，B错误；C项，乙炔中含有HS气体，也能使溴水褪色，C错误。8．。C项中的石灰乳不能拆写。9．。超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C错误。10D。1[BMIm]Cl中含有σ键的数目为4N。AWXYZ分别为HNOB应改为最简单氢化物，C错误；第一电离能：N>O>C，D错误。12DHNOAAgO溶于氨水形成配合物，B错误；滴加银氨溶液之前应先32将溶液调至碱性，C错误。13BA项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误；C项，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO被固定，C错误；D项，转化为HNO的反应是243第1页共5页2NO+2HO=4HNO，其原子利用率为100%D错误。2422314．D。A项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A正确；B项，负极区反应式为Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)]B正确；CH在电流作用下移向正极，C正确；D0.1molNH4+0.8e-，锌电极质量减少0.4×65=26，D错误。15DA项，O溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差24要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A正确；B项，实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是O、CO，且两者的物质的量浓度相等，2422411014K=5.4105>K，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B5a2h5.410CO242HCO+Ca2+CaCO+HCO，该反应的平衡常数为2424224c(HCO)c(HCO)c(Hc(Ca2)c(C2O4)c4)c(C2O2)K224224c(Ca2)c2(HC2O4)2(HC2O4)c(H1064.2105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故C)Ka25.41051Ka1Ksp5.41022.41092.4正确；D项，实验Ⅱ中V时，溶液中的钙离子浓度为210.080LL10.020LL20.06mol1，CaC2O42.4109K=mol=4.010molD错误。溶液中cCO24sp=1812c(Ca2+)0.0616.（13（1）玻璃棒；C1分，共2（2）硫氰化钾溶液（1分）；未（1分）（或“铁氰化钾溶液；已”亦可）（3）取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净（2高温（4(CO)·6HOO+2CO↑+4CO↑+6HO↑（2242222432m100%（2（5）1.2058N(a（6Zn（1分）；（27)3A【解析】1100A项，振荡的方法错误，D项，摇匀的方法错误，答案选。第2页共5页（2）检验(NH)Fe(SO)是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氰化钾溶液，未变红说明未4242变质。（3）步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有硫酸根，故操作为取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净。（4）“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生和CO2混合气体。反应的化学方程高温(CO)·6HOO+2CO↑+4CO↑+6HO↑。242222432（5）铁酸锌的理论产量为0.05mol/L×100×10L×241g/mol=1.205g该制备实验的产率为m100%。1.205（6）结合晶胞结构计算可知：“○”表示的微粒数为32，“△”表示的微粒数为16，“●”表示的微粒数为8，故“●”表示的微粒为Zn；1mol晶胞中含有8molO，根据密度公式即可得到答248241。7)3N(a10A17.14分，每空2分）（13d4s2△（23+4H++Fe+2HO2100℃、2h90℃、1分，共2（3Fe全部还原为Fe，同时防止被氧化（两个要点各1分，共2（4）促进水解，防止形成胶体，便于·xHO过滤分离（两个要点各1分，共222（51分，共2分；错选不得分）（6）提高反应的（热力学）趋势，提高四氯化钛的产率（2分，合理即可）【解析】（1的价层电子排布式为22。△（2）“酸浸”是硫酸与发生反应，离子方程式为+4H++Fe+2HO；33当的浸出率为70%时，可对应100℃两条曲线，故实验条件为：100℃、2h90℃、5h（3）加入过量铁粉是为了将全部还原为，同时防止Fe被氧化。（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于·xHO过滤分离。22（5）工业上可利用与4反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，故选AC。（6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入C(s)可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反应②为熵增反应，故加C(s)的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率。第3页共5页18.（141）①+261kJ·mol2分，漏写单位扣1②高温（2③＞H（2分）242（2）①1分，共2分，错选不得分）；②在1000℃只发生反应I不参与反应，相同分压HS经历相同时间，转化率相同（242③甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低（2分，强调产生单质碳覆盖催化剂表面，只答“催化剂活性降低”得1（31.28（2分，“”亦可）【解析】（1）