2024届广东省大湾区高三二模化学试题含答案

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2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）

化学

本卷共10页，分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75

分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡

上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点

涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按

以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40I127

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本小题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来"。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是

2.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A.福建舰舰体材料无磁银铭钛合金钢硬度高于纯铁

B.制造5G芯片材质之一氮化钱（GaN）为金属晶体

C.针核反应堆的主要原料是232Th,232Th与232U互为同位素

D.嫦娥5号带回的月壤中含有A1元素，A1属于S区元素

3.Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是

A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶

B.NaHCOs俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱

C.Na?。？与H2。反应中，Na2。？既是氧化剂又是还原剂

D.单质钠可用于冶炼金属，Na与C11SO4溶液反应可制Cu

4.NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。

接尼'I处。检■

丙

下列说法正确的是

A.用甲装置制备NH3

B.乙装置中反应的〃（还原剂）："（氧化剂）=2：1

C.丙装置盛放无水CaC"用于干燥NH3

D.在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO?

5.某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是

图1

A.该分子含有手性碳原子B.该分子中含有3种官能团

C.该分子中所有的碳原子可共平面D.Imol该化合物最多能与2moiNaOH发生反应

6.锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的Mil。2为催化剂，KOH

溶液为电解质，放电时,

A.OIF移向锌电极B.Mil。2在正极发生氧化反应

C.负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+D.用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗

7.“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A实验员用TiC1加大量的水制备TiO2稀释促进盐的水解

B科学家用乳酸合成聚乳酸合成聚乳酸是缩聚反应

C工人使用糯米酿造米酒葡萄糖在酶作用下转化为乙醇

D农艺师施肥时用土壤掩埋镂态氨肥镂盐易溶于水

8.按照下图2进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

9.下列生活情境中对应的离子方程式正确的是

A.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3H2O+3COj=2Al(OH)3+3CC)2T

B.除水垢时，先用Na2c。3溶液浸泡：CO^+CaSO4CaCO3+S0^

+2+

C.铅蓄电池放电时总反应：PbO2+Pb+4H=2Pb+2H2O

+

D.84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：C1+H+C1OUCl2T+H20

10.含Cl物质的分类与相应化合价关系如图3所示，下列推断正确的是

+7

+5r

+4d

+1

0b

-1a

—匕物单质氧化物含气酸一&1

图3

A.f是氯的酸性最强含氧酸

B.c分解得产物a和b

C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性

D.为制备纯净的气体b,将气体通入饱和e溶液中洗气即可

11.设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.lmolFe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA

B.标准状况下，2.24LSO3中含有原子数为0.4名

C.常温下，ILpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OIF数0.1名

D.0.3molH2和0.ImolN2充分反应生成NH3分子数为0.2义

12.已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白

性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨

道有2个电子。下列说法不正确的是

A.原子半径：M>R>XB.MX2与YX2均为极性分子

C.最高价含氧酸酸性：R>YD.第一电离能：Z>R>X

13.陈述1和陈述n均正确且具备因果关系的是

选项陈述I陈述II

向凡［Fe(CN)6］稀溶液滴加KSCN溶液，

AFe3+与SCN-不反应

无现象

BFeCl3溶液用于刻蚀铜制品铜与FeCl3溶液发生置换反应

C用焦炭和石英砂制取粗硅Si。？可制作光导纤维

竣基中O-H键的极性：

D酸性：HCOOH>CH3COOH

HCOOH>CH3coOH

14.纳米碗C.H］。是一种奇特的碗状共轨体系。高温条件下，C.Hio可以由C40H20分子经过连续5步氢

抽提和闭环脱氢反应生成。其中C40H20(g)BC40Hl8(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如图4。下列说

法不正确的是

C4(

c

m

.I5O.K

2过渡态2

)一~\128.0

三过渡态I110.3

粗

一70.9；

/\20.7/

().0CJCHL

CJU+IL

反应历程

图4

A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗

B.推测C40Hl0纳米碗中含5个五元环

1

C.C40H20(g)-C40H18(g)+H2(g)AH=+128kJ-mol

D.该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

15.甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下:

CC)2(g)+3H2(g)UCH30H⑻+旦。^)?恒容密闭容器中,amolCO2和3amolH2,下温度下

反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(7)变化如图5所示。下列说法正确的是

A.随温度升高该反应的平衡常数变大

B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率

C.7；°C时，恒容下充入Ar,压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小

D.时，恒压下2amolCO2与6amolH,反应达到平衡时。（凡）=qmol-LT

16.利用双极膜电解含有HCO；的溶液，使HCO3转化成碳燃料，实现了CO2还原流动。电解池如下图6

所示，双极膜中水电离的H+和OIF在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是

Ni网双极摸Ag网

图6

A.银网电极与电源负极相连

B.双极膜b侧应该用质子交换膜

+

C.阴极电极反应为：HCO；+2e-+3H=COT+2H2O

D.双极膜中有0.ImolH2O电离，则阳极附近理论上产生0.05mol02

第H卷（共4个大题，共56分）

17.（14分）

滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

（1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从

下列图中选择，填选项）

,100ml>

A.205-'B.C.

（2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2sO4后，用浓

度为0.lOOOmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。

序号Na2s2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL

121.3225.00

220.0225.00

319.9825.00

已知：2Na2s2O3+I,=2NaI+Na2s《Of

①第1次实验Na2s2O3溶液的用量明显多于后两次，原因可能是

A.盛装标准溶液的滴定管用蒸储水洗净后，未润洗

B.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点

C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生

D.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

1

②该碘酒中碘的含量为g-。（已知M（I2）=254g-mor）

（3）借鉴（2）的方法，用图7所示的流程测定海带中的碘含量。

“0.0082mol/E、

8滴过量（2滴管）2滴X.___N_a、.一S一、O；/

Ft0.1mol/L0.02mol/L淀粉

/\HfO,.1。02.溶液.

10.00mL

含I待测液

图7

①加入H2O2发生的离子反应方程式是0

②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验

时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na2s2O3,溶液变色片刻后再一次恢复原色。

（4）探究异常现象产生的原因。

该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的：T。

提出猜想：过量的将生成的「重新氧化成碘单质。

验证猜想：将2mL待测液、2滴0.lmol〕TH2sO4溶液、2滴淀粉溶液和混合,

用Na2s2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。

提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。

寻找证据按图7的流程，H2O2用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测

定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加Na2s2O3至溶液变色，循环

往复，得到图8所示的曲线。

图8

已知：

i氧化性物质的电势值高于还原性物质：

ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。

a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测

溶液反复变色的原因是.

优化流程将用Hz。？氧化后的待测液，再进行滴

定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

18.（14分）

V有“工业味精”之称。工业上提取帆的工艺有多种，一种从机页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的

矿石）中提取V的工艺流程如下：

HCQ,、H,C1溶液

机页岩一唇双H酸浸I调pH至51一晨化I一住取I反软一函我X一京反一无以一V,。

11II

滤渣1灌渣2水相有机相

已知：

①“酸浸”时有V0：生成;

②V02+在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为Fe3+>VC>2+>VO；>Fe2+>AF+；

③VO：和V0］可以相互转化。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时可添加适量“盐对"NaCl-Na2sO,与铀页岩形成混合物，这样做的目的是

（2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。

（3）H2c2O4作用是将VO?+转化为VO?%,转化的目的是

生的离子反应方程式为.

（4）①“沉帆”时，生成NH4VO3沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原

剂”），写出“沉钢/'时的离子反应方程式.

②以“沉钮率”（NH4VO3沉淀中V的质量和钢页岩中铀的质量之比）表示钢的回收率如图9所示，温度

高于80℃时沉机率下降的原因是-

图9

（5）①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VO：,VO：在不同的pH下可以得到不同聚合度的多帆酸

盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式铀酸根离子可以表示为［H2Ko28其中

X-

O-

r—

图10

②V的另一种氧化物VO2的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。

图11

19.（14分）

催化剂形貌的优化会影响生产效率。Ag3PO4可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。

已知：

i,常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的Ag,0固体；

%(Ag3PO4)=1.4xKT"；Ksp(AgOH)=2.0xlO^o

ii.一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

(1)基态P原子的核外电子有.个空间运动状态，Ag、P、0元素的电负性由大到小的顺序

为.

(2)某研究组调控反应条件控制Ag3PO,晶体形貌。

①常温下，向银氨溶液逐滴加入Na2HPC)4溶液制得Ag3Po,晶体，完善该反应的离子方程式。

-

+HPOj+OH+5H2O=+Ag3PO4^

②在不同pH条件下，向Na2HPC>4溶液中加入AgNC)3溶液制得磷酸银收率如图12所示。样品A的晶粒

较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因

图12

③下列有关说法正确的是

A.样品A中Ag2。杂质含量最iWi

B.可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品

c.向NazHPOd溶液中加入少量AgNC)3溶液时，溶液中心丽j减小

D.向AgN03溶液中加入Na2HPC)4溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同

(3)研究组发现：H3P。4溶液与0.2mol-LTAgNC^溶液等体积混合也能制得Ag3Po4。

①刚开始生成Ag3PO4沉淀时，溶液中的c(P0：)

c（H3P。4）cH2P。4

②常温下溶液中含磷物种的分布系数5(x),-1g或-lg与pH的关系如图13所示,

c（H2PO4）c（HPO^）

则磷酸的一级电离平衡常数Q

图13

/、/\Ka3，C（HP0j）

③体系中c（H+）由H3PO,第一步电离决定，可表示为c（H+）=当生成Ag3PO4沉淀时,

溶液中c（H+）至少为mol-L-1（写出计算过程）。

20.（14分）

千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种

合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为0

（2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物i的一种用途。

（3）芳香化合物x为ii的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：

lox的结构简式为（写出一种）。

（4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

~可反应的试剂~~~反应形成的新结构~消耗反应物的物质的量之比

新制（）MFCU(OH)]:M(D)=__________

©CUOH2—2

«(H):«(D)=4:1

②%—2

（5）下列说法正确的是

A.有机物A碳原子杂化方式有sp?、sp3B.反应①，有C-I键和H-O键断裂

C.Imol化合物B中，含。键16义个D.产品I属于极性分子，易溶于水和酒精

HOH,CX^55.OH

（6）参照上述路线，以〈^OH、iii（一种二澳代烧）为主要原料合成流程中的物质H,基于

你的设计，回答下列问题：

①原料出为（写结构简式）。

②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为

③最后一步反应类型为

2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）

参考答案

一、逸择题；本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小

题4分。在锤小题给出的四个选项中，只要一项是符合题目耍求的。

题号12345678

选项CADDAADB

题号910111213141516

选项BCCBDBDD

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

（1）AB（1分，选ABC也给1分，其他答案不给分）

（2）①A（2分，其他不给分）②0.1016（1分）

（3）①2I-+2H++H2O2=L+2H2O（2分，化学式错给0分；化学式全对给1分：配平错

漏、符号、等号等其它错漏每式合扣1分）

②滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（1分，漏写“蓝色

变为无色逐者“半分钟内不变色”给0分）。

（4）双氧水（或H2O2）（1分，其他不给分）

1滴或少量双氧水（1分，其它如2滴等描述成少量答案均可，其他不给分）

I-〈1分）

HzOz氧化厂的反应速率比NaiSzCh还原L的速率慢得多（1分，答到“1-被氧化的速率较慢”

即可给分），体系中没来得及反应的比。2逐步氧化溶液中的b导致滴定后的溶液反复变色

（“体系中没来得及反应的H2O2逐步氧化I,'1分，共2分）

放置足够长的时间（较长时间）或加热，使双氧水分解（2分）

18.（14分）

（1）混合物熔点更低，降低焙烧温度或生成易溶的钠盐，提高轨的浸出率（2分）

（2）Si（J分）

（3）因萃取率VO">VO；,转化为VO?+可提高饥的萃取率。（I分）

++

2VOz+H2C2O4+2H=2VO2++2CChT+2H2O（2分，化学式错给0分；化学式全对

给I分；配平错漏、"f”符号、等号等其它错漏等式合扣I分）

+

（4）①氧化剂（1分），VCV+NHJ+H2O=NI-UVOH+2H或VOj+NIV=