2024届上海市市西中高三最后一模化学试题含解析

2024届上海市市西中高三最后一模化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

2、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg式!!^,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n（NaCl）=.molBw二——

58.5pV

22.4m

C.c（NaCl）=mol-E1D.V=--------

58.558.5

3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”：的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>rw>。

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

4、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

5、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型nQ

B.芳香煌的组成通式CnH2n6（n>6）

C.12c、14c原子结构示意图均可表示为

D.羟基的电子式（j：H

6、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

7、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，北Ti和北Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.2Ti比北Ti少1个质子B.2Ti和以Ti的化学性质相同

C.2Ti的相对原子质量是46D.北Ti的原子序数为47

8、下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分储都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

9、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.”华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gl4c中，含有3NA个中子

B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

12、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

13、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

14、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

15、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下："，

|；一"I卜」，八|=1".。）

高纯

滤渣

A.试剂X可以是MnO、Mr!。?、M11CO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCOs步骤的速率可以持续升高温度

16、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

17、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2s03溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

18、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Bn

浓盐酸乙

B烧杯中看见白色沉淀geo证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

DpH试纸先变红后褪色试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

19、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

洗气

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2sCh

3+

BNH4C1(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCI(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2s。4洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色BF的还原性强于Cl-

相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnCh

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的Mi?+对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH约为10,HSO3结合H+的能力比SCV•的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

21、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

22、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2sO4、NH4C1B.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sO4D.AlCh,AI2O3、MgCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PEI[-^S]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

和试剂已略去）：已知:

4-氯-1,2-二甲苯+

OHOH-

CrCH»Cl

ii.CH3COOH。'""JCHA-NHR+CH3coOH

"°(R代表短基)

(1)A为链状点。A的化学名称为。

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和0

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：

CHO

24、(12分)铃兰醛［jQfY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CHa)aC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CHO

④CH3cHzcH0

回

(l)B中官能团的名称是

（2）①的反应类型是o

⑶写出反应②的化学方程式：O

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

⑸写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

p3

（6）已知：RCH2COOH°>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

rO

II

H^C^CH-CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下:

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-346C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测12的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生——（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以__（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过—（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过——纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是。

26、（10分）用6mol•I/】的硫酸配制100mLimol•硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

27、(12分)过氧化钙(CaCh)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaCh晶体的制备：

CaCh晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaCh的实验方案和装置

示意图如下：

④105*0।*1

供烤60min,ICR」

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaO2•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定:

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol-L'HCl,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCb稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是—；滴定前加入MnCb稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中Cath含量偏低的可能原因是：①一一;②__。

28、(14分)2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型

电池，电池的总反应为：LihxFePO4+LixC6=LiFePC)4+C6。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，文献

报道可采用FeCb、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

(1)基态Li原子中，核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是0

(2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)FeCb和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。

(4)苯胺与甲苯(()一C&)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分

别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是»

(5)NH4H2P。4中，NH4+的空间构型为o与PCV-互为等电子体的分子或离子有(写两种)，PCV-中

磷原子杂化轨道类型为»

(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图)，晶胞中锂的配位数为o若晶胞边长为apm,则锂原子的

半径r为pm»

型/建枳一体心立方姑构

29、(10分)综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)U2cO2(g)+N2(g),

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______;

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=；

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fe2(SO4)3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因_____,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeO。的反应原理为：

2FeSO4+6Na2()2T2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T,该反应的氧化剂为;

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品，用化学方程式表示产生副产品的原因_____o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径r(H+)<r(Na+)<r(CT)<r(N3-),即X<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

2、C

【解析】

rn

A.n(NaCl)=--,pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数co%=一二，故B错误；

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=10°°夕。％=10p(o/58.5,故C正确；

M

D.与等不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选Co

3、D

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY”的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、

Z2W2,则W为C1元素，形成的物质分别为SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ为S2a2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则s2c12中只含有共价键，结构是为Cl-S—S—CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、cr,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?一和的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于C「的半径，因此排序为S2->C厂>N3-,即rz>rw>ry,

B错误；

c.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

4、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3cO2T，发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3co+Fe2(h土三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.C^H2M是苯的同系物的组成通式，芳香煌的同系物则不一定，B项错误；

CJ2c和"C仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【点睛】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

6、A

【解析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”,

可确定X为碳(C),Y为错(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>Al(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选Ao

7、B

【解析】

A.北Ti和北Ti:质子数都是22,故A错误;

B.；；Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是2Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

8、B

【解析】

A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明机是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质,

选项C错误；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

9、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.1个14c中含有8个中子，7gl4c即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1moL

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确;

答案选D。

【点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。

11、D

【解析】

A.向ILlmoH/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，H2O是液体,2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误；

C.NO和Ch反应生成Nth,体系中存在2NO?平衡，2moiNO与1mol。2在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是已，由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)gx白+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

12、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而Cl和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于和S?-的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以cr的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a<d<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

13、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

14、A

【解析】

A、293LV和29?v的电子数都是116,A错误;

B、293LV的质量数是293,29?V的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

15、C

【解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为MnC>2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、M11CO3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质,

但不用二氧化镒，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1xWxc(OH-)=1.8xW,则

c(OH-)=JTixlO-3moi.匚1,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镒分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

16、A

【解析】

A.CiuHgL,中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

17、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

18、D

【解析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将I-氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不

能证明酸性H2cO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

19、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH4+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质82,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有Sth,故D正确；

答案为D。

20、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，碱性强，则结合的能力强，D错误；

故选Ao

21、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO。与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2c。3（纯碱）：2NaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4a可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3一,与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的N%,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

22、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、丙烯加成反应ab-COOH+NaOH^-+NaBr；

OH-OCHJO

+2H2

2CHILH,+。2噌^2CH3J.CH3°地二汐°026°<注如《独

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CHj_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(HOVH《一C”OH)；采用逆合成

CHJ

分析法可知，根据的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

o0

化氧化制备F,则F为罂二,二丁。,根据给定信息ii可知，K为。，据此分析作答。

OO

【详解】

(1)A为链状点，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为篇二今］［「"，其分子中所含官能团有一。和一COOH,

故答案为一COOH；

(5)仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为CH,」H—CH,,NaOH―~~►CH」HYH,*NaBr

△

OHO

2CHj-CH—CHj+o：»2CHj—C—CH3+2HjO"

(6)由E和K的结构及题中信息「Q-°H枭0■向可知,中间产物1为

；0;再由中间产物1的结构和信息

脱水CH<RNH，u

»CHjCOOH-------——JCHjC-NH-R+CHCOOH可知，中间产物2的结构简式为

CHJCQ

°基>

OOfc_0_

墟二家)。令2

°O

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。