西藏日喀则市2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

西藏日喀则市南木林中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

2、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()

微

町

阳c

喉

生

.离

物

.子

麻

.交NaCl溶液

换

,膜cr(

6

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

0H

+

C.M极电极反应式为：0z\+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImoICoO?一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

3、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2s的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

4、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、

X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L一上溶液与0.1mol•L土u溶

液的pH均为1。下列说法不正确的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为*

6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

7、常温下，向20mL0.2moi♦L」H2A溶液中滴加0.2moI.L“NaOH溶液，溶液中微粒HzA、HA\A?一的物质的量的变化

曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL0^.c(OH-)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA)+c(A*)+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA')+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

8、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3＜x＜4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFezOa在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFe2（）4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

9、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提溟、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

10、下列实验操作能够达到目的的是

11、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

12、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2cCh溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

13、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2Ch+6Li聋-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

14、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

2-

ANa*、HCCV、Mg"、S04滴加氨水立即有沉淀产生

BFe"、曲一、S03~、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

3

CNHZ,Al\SO；-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO3,Cl->1~c(K*)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

15、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SCh=3Sl+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下112s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随Sth气体的通入，""I9）的值始终减小

C（H2SO3）

16、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓漠水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

17、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

18、下列说法正确的是（）

A.Na2c03分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态A1CL不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

19、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）

O

II

[o-c—CH3

—COOH

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

B.与邻苯二甲酸（|）互为同系物

WA*11

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3m01%发生加成反应

20、下列说法不正确的是（）

A.Na2c03可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.Cus（）4可用于游泳池池水消毒

D.SKh导光能力强，可用于制造光导纤维

21、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O『^N2Hs+OFT

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H+）•n（OlT）会增大

22、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图：

OO

MI（a双乙烯酮）惰性溶剂

）（b脱氢醋酸）

、O

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

[

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与।［、］互为同分异构体

[

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下;

不丫。“中「Mg^zCHzMgBr①HCHO彳丫.=€比①NaOH（aq）Qy,CH=CH:

^^COOCM乙醛l"^COOCHi②HQ+q^^^COOCHi②HQ+

'COOH

ABCD1

CHJCH2Z=XI_I/=\

—0）一eJ

0000

EF

(1)C中官能团的名称为和。

(2)E-F的反应类型为o

(3)D-E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：»

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,CXCH,

(5)请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干)。____________

24、(12分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

⑴艮II,.、KMn(XCILOHHOOH(1)CHM«l

A(C11,0)—・I)

>.H1>1>11浓微酸・4

已知信息如下：①RCH=CH2I”.RCH2cH2OH；

<2>H(>OH

OH

H<>R—|—CH

CH

(1)A的结构简式为一，B-C的反应类型为一，C中官能团的名称为一，C-D的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOa

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(Y2》('H()、CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)—o

25、(12分)某学生对Na2s03与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下:

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I-AgzSOj：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2sCh,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

IH.用Ba(NCh)2溶液、BaCh溶液检验U中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③II中反应的化学方程式是.

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y+小了F处理

含有白色沉淀门浊浪

①气体丫是»

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

26、(10分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(三)(一)(五)(-)(六)(四)

TfhW

日

AY1

g

北X

iLz---------------O

Te1,-----------------

(D图中I、n、in三种仪器的名称是_、_、

(2)将以上仪器按(一)T(六)顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()»

(3)I仪器中c□是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在—位置。

(5)在H中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给II加热，收集到沸点最低的馆分是收集到78℃左右的馈分是一。

27、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+cr

质量浓度20.0g/Ll.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2毋彩版

A次氯取钙

J调温电炉

也更计

Tt拌器

7-三口败

8-水浴期

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoCh)为____mol•L1.

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中—(填

现象)时停止加热。

（3）三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为（填序号）。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

28、（14分）神元素广泛存在于自然界，神与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）碑的常见氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5热稳定性差。根据图1写出AS2O5分解为AS2O3的热化学方程式

（2）碑酸钠具有氧化性，298K时,在100mL烧杯中加入lOmLO.lmol/LNaaAsCh溶液、20mL0.1mol/LK1溶液

和20mL0.05moi/L硫酸溶液，发生下列反应：As（h&（无色）+2r+2H+=iAs（V（无色）+L（浅黄色）+氏0AH。测得

溶液中c（L）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

a.溶液颜色保持不再变化b.aAsCVl+aAsOjR）不再变化

c.As（V-的生成速率等于L的生成速率d.）保持不再变化

eg）

②0〜10min内，「的反应速率v（E）=。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K=o

④升高温度，溶液中AsO产的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用（2）中反应可测定含AS2O3和AS2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含As（h3-和As（h3-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol-L-1的h溶液滴定，用一做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗h溶液40.00mL.

则试样中AS2O5的质量分数是.

（4）雄黄（As4s。在空气中加热至300"C时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（AS2O3）,另一种氧

化物为（填化学式），可用双氧水将AS2O3氧化为H3ASO4而除去，写出该反应的化学方程式。

29、(10分)锂碳、铝、铭是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。

(1)铝热反应可以冶炼金属铝，Cr基态核外电子排布式为«

(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为o

(3)LiAlH』是有机合成中常用的还原剂。A1H/的空间构型为.

()()()

+cnCH—CH+CH3COOH

乙酸府对甲基米乙网

①乙酸酊分子中碳原子轨道的杂化类型为o

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的0键的数目为

③甲苯分子难溶于水的原因是o

(5)已知铭酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为pg-cm」，NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的

O有_____个。相邻两个面心氧离子最短核间距(d)为pm。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；

故答案为B,

2,B

【解题分析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，CnO?-转化为Cr（OH）3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

反应式为，）+UH2O-28e-=6CO2+28H+,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2--

Cr2O7+6e-+14H2O=2Cr（OH）3+8OH,生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OIT与H+反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为2升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

（--）]=28mol,则其电极反应式为人+11H2O・28D=6CO2+28H+,C错误；

30

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OFF的移

动反应来判断。

3、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2m01H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C错误：

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2sCh的浓溶液与含ImoINaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是Do

4、C

【解题分析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

5、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下O.lmol•L“u溶液的pH为1,则u为HC1,由原子序数可知，X为H元素、W

为C1元素，故q为H”p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为N”v为NH3,故丫为N元素；m

与n在放电条件下得到r,1•与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•L”溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NO”t为HNO3,则Z为O元素，综上可知X为H元素、丫为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNCh和HCKh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和丫的简单氢化物分别为HiO和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NO“3NO1+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为N%,其电子式可表示为H：过:H,故选项D错误；

H

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

6,D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH。+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

2+

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA。+c(H2A)+c(A”)，二者结合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++

B.P点满足电荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A*)=c(H2A),

2++

则c(H2A)+C(HA-)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OHrHA,溶液中还存在水电离的氢

2

氧根离子，则c(OH-)>c(HAD,正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

8、C

【解题分析】

A.MFezO」在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2()4在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

CMFezOx与Sth反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

9、D

【解题分析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO?造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

10、D

【解题分析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故c不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选D«

11、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、ARC、N、O、F„

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A.

12、A

【解题分析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性;

B.向饱和Na2co3溶液中通入足量CCh生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【题目详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

13、C

【解题分析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【题目点拨】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

14、A

【解题分析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-为SOJ一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

15、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明S(h气体与H2s溶液恰好完全

反应,可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10・4/moI/L,电离方程式为IhSUlF+HS、HS^H++S2-；以第

In-4-1x10-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的数量级为10弋故B错误；

0.1-1()71

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so»=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知"一女)="?*-)."?.)=与7,a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，扁】也是一个定值，|的值保持不变,故D错误；

c(H2so3)

答案选c。

16、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镂溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液嗅的反应是一澳取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三澳取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

17、D

【解题分析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63sl则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P叮(164s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【题目点拨】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

18、D

【解题分析】

A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.H20不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

19、B

【解题分析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸（『丫””"）的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

COOH

C、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3m01省发生加成反应，故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

20、A

【解题分析】

A、Na2cCh碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，